Актиноиды электронные конфигурации атомов

Ярко выраженная поливалентность актиноидов отражает специфику электронного строения их атомов — близость энергетических состояний 5/-, 6d-, 7s- и 7р-подуровней, большую пространственную протяженность 5/-орбиталей по сравнению с 4/-и меньшую эф( )ективность экранирования внешних электронов. Только по мере заполнения 5/-орбиталей электронные конфигурации атомов несколько стабилизируются и элементы подсемейства берклия (Вк—Lr) проявляют более устойчивые низкие степени окисления +3 и +2. Для тория, протактиния и урана преобладают степени окисления -f4, -f5 и +6 соответственно, поэтому соединения этих элементов до некоторой степени напоминают соединения гафния, тантала и вольфрама. В настоящее время принадлежность их к семейству /-элементов (актиноидов) не вызывает сомнений. U, Np, Pu и Ат образуют группу уранидов, аналогично подгруппе церия в ряду лантаноидов, а элементы Ст—Lr образуют группу кюридов. [c.360]

АКТИНОИДЫ (актиниды), семейство из 14 радиоактивных элементов III гр. 7-го периода периодич. системы (ат. н. 90-103), следующих за актинием торий ТЬ, протактиний Ра, уран и, нептуний Np, плутоний Ри, америций Аш, кюрий Ст, берклий Вк, калифорний СГ, эйнштейний Ез, фермий Рт, менделевий М<5, нобелий N0 и лоуренсий Ьг (для последних двух элементов название не общепринято). А. объединяются, подобно лантаноидам, в особую группу благодаря сходству конфигураций внещ. электронных оболочек их атомов (см, табл.), чем обусловлена близость мн. хим. св-в. Гипотеза о существовании в 7-м периоде семейства А. была выдвинута Г. Сиборгом в начале 1940-х гг. [c.78]

БЕРКЛИЙ (от Беркли, Berkeley-город в США, где был открыт Б. лат. Berkelium) Вк, искусственный радиоактивный хим. элемент Ш гр. периодич. системы ат. н. 97 относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Получены 10 изотопов с мае. ч. 240-251 (кроме 241). Наиб, долгоживущие Вк (7,,2 1380 лет а-излучатель) Вк (Т,/2 314 сут -излучатель). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5/ 6s 6p d 7i степени окисления -f3 (наиб, устойчива), +4 энергия ионизации Вк - Вк 40,8 эВ электроотрицательность по Полингу 1,0-1,2 ионные радиусы Вк 0,0935 нм, Вк -" 0,0870 нм. [c.282]

Все /-элементы (лантаноиды и актиноиды) — тоже металлы в их атомах происходит достройка оболочек с п, на 2 меньшим номера периода конфигурация внеш. оболочки остается неизменной (п ), а /-электроны мало влияют на хим. св-ва. Поэтому лантаноиды весьма похожи друг на друга и на La, преим. проявляют степень окисления 3. Что касается актиноидов, то их хим. св-ва несравненно разнообразнее (в частности, степень окисления может достигать 7 у Мр, Ри и Ат у актиноидов с 7 > 96 предпочтительной становится степень окисления 3) эта особенность еще не получила достаточно строгого объяснения. [c.432]

У элемента цезия начинается заполнение шестого слоя, но подуровень Ъй остается свободным. В этом подуровне электрон появляется у атома лантана, но у следующих за лантаном элементов заполняется подуровень 4/, причем электрон с подуровня Ъй переходит на 4f, так что церий имеет электронную конфигурацию [Хе] 4рб5 . Лантаноидов всего 14, так как четвертый слой достраивается в этой последовательности элементов с 18 до 32 электронов. Далее возобновляется заполнение пятого, а затем и шестого слоев. Для последовательности актиноидов характерно заполнение подуровня 5/. По правилу, предложенному В. М. Клечков-ским, заполненпе электронных оболочек происходит так, что электрон, присоединяясь к ионизированному атому элемента, занимает уровень с минимальным значением суммы квантовых чисел п+1. По Клечковскому, заполнение уровней (по мере роста атомного номера) происходит последовательно от групп уровней с меньшим значением суммы п + 1 к группам с большим значением этой суммы, а в пределах каждой (п-Ь/)-группы заполнение происходит от групп с меньшим значением главного квантового числа п и с большим значением орбитального I к подгруппам с большим п и меньшим I. Заполнение уровней группы завершается 5-электронами. После этого происходит переход к следующей (м-Ь/)-группе. Отсюда вытекает, что электронные оболочки должны заполняться в следующем порядке 15 , 25 , 2р , 35 , Зр , 4x2, Зсг °, 4р 552. [c.166]

КЮРИЙ (от имени П. Кюри и М. Склодовской-Кюри лат. urium) m, искусственный радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 96 относится к актиноидам. Стабильных изотопов ие имеет. Известно 15 изотопов с мае. ч. 237-251. Наиб. долгоживущие изотопы Ст (Т,,2 1,58-10 лет) и Ст(Тц2 3,4-10 лет)-а-излучатели. Первый из них обнаружен в земиой коре в иек-рых радиоактивных минералах родоначальник семейства Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5/ 6i 6p 6i/ 7j степень окисления -(-3 (нанб. устойчива), -t-4, -(-6 электроотрицательность по Полингу 1,2 ат. раднус 0,175 нм, ионные радиусы 0,0946 нм для m и 0,0886 нм для Сш [c.560]

Из этих данных видно, что, только начиная с 95 элемента Ат, электроны распределяются в атомах актиноидов так же, как в атомах лантаноидов У атомов первых пяти элементов возможны по две конфигурации распределения, и окончательно выбрать истинную из них пока не представляется возможным. Несомненно, что элемент кюрий, подобно гадолинию, делит семейство пополам, а элементом лоуренси-ем это семейство заканчивается. Очевидно, что, начиная с атома 97-го элемента — берклия, в орбиталях 5/-подуровня появляются парные электроны. [c.61]

НОБЕЛИЙ (Nobelium) N0, искусств, радиоактивный хим. элемент 1П гр. периодич. системы, ат. н. 102, относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Известно девять изотопов с мае. ч. 251-259. Наиб. долгожив оций H30Ton- No (Т,,2 1,0 ч). Конфигурация (расчетная) внеш. электронных оболочек атома 5/ 7s . Степень окисления + 2, -1-3 по оценочным данным, ионный радиус No 0,11 нм. [c.287]

НЕПТУНИЙ (от назв. планеты Нептун лат. Neptunium) Np, искусственный радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 93, относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Известно ]5 изотопов с мае. ч. 227-241. Наиб, долгоживущий изотоп- Np (Тц 2,14-10 лет, а-излучатель), являющийся родоначальником четвертого радиоактивного ряда. В природе встречается в ничтожных кол-вах в урановых рудах. Образуется из ядер урана под действием нейтронов космич. излучения и нейтронов спонтанного деления Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5f 6s 6p 6d 7s степеьш окисления -f-3, -1-4, + 5 (наиб, устойчива), -t-б, +7 электроотрицательность по Полингу 1,22 ат. радиус 0,155 нм, ионные радиусы Np 0.0986 нм, Np - 0,0913 нм, Np - -O.OS нм, Np 0,082 нм. [c.216]

III гр. периодич. системы ат.н. 95 относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Получены 13 изотопов с мае.ч. 237-246, в т.ч. ядерные изомеры изотопов Ат и Ат. Наиб, долгоживущие изотопы Ат(Т,д 432 года) и Ат(Т,,2 370 лет)-а-излучатели (а-излучение сопровождается 7-излучениемО. Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5/ 6s 6p 7s степень окисления от -1-2 до +1 (наиболее характерна -1-3) энергия ионизации Am ->Am 6,0 эВ электроотрицательность по Полингу 1,0-1,2 атомный радиус 0,174 нм ионные радиусы Ат , Ат +, Ат и Ат соотв. 0,0962, 0,0888, 0,0860 и 0,0800 нм. [c.125]

Структуры соединений d- и /-переходных металлов с азотом и его аналогами представлены в табл. 29. Соединения типа Na l образуются, когда металл имеет три и более валентных электрона. Щелочные и щелочноземельные металлы, так же как металлы подгрупп меди и цинка, моносоединений с азотом и его аналогами не образуют. Скандий, иттрий, лантан, все лантаноиды и актиноиды в результате передачи трех электронов атому азота или его аналогу приобретают внешнюю р -конфигурацию и в результате взаимодействия с ионами металлоида с такой же внешней конфигурацией р должны образовывать структуры типа Na I. Отсутствие избыточ- [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология