ЭЛЕМЕНТЫ ПЕРВОЙ . 29 5. ЭЛЕМЕНТЫ ПЯТОЙ ГРУППЫ

Азот — первый элемент главной подгруппы пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура его атома соответствует формуле з 2з 2р н может быть выражена схемой [c.168]

Элементы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий и цезий— мягкие серебристо-белые металлы, отличающиеся высокой химической активностью. Эти металлы — прекрасные проводники электричества. Некоторые их физические свойства приведены в табл. 18.1. Данные таблицы показывают легкоплавкость перечисленных металлов четыре металла из пяти плавятся ниже температуры кипения воды. Литий, натрий и калий легче во/ды. Пары щелочных металлов состоят пре- [c.518]

УА-группу составляют пять элементов углерод С, крем-ний 81, германий Ое, олово 5п и свинец РЬ. Олово и свинец — металлы, углерод — неметалл кремний и германий — полупроводники. Полупроводником является и бор (В) — первый элемент П1А-группы, в которую входят еще четыре металла. Основные характеристики неметаллов и полупроводников этих двух групп приведены в табл. 24. [c.272]

Когда в органическое соединение вступают элементы одной группы периодической системы, то температура плавления, вообще, падает с увеличением их атомного веса. Аддитивное вли>яние является преобладающим в ряду спиртов, а также кетонов здесь температура плавления уменьшается с увеличением числа введенных групп СНд. При этом это уменьшение больше у низших членов гомологического ряда и с увеличением числа атомов углерода становится меньше, стремясь к пределу. Напротив, в ряду амидов жирных кислот, если отвлечься от первых четырех — пяти членов, температура плавления практически постоянна. [c.203]

Образование всеми элементами всего только восьми форм высших солеобразующих окислов само по себе представляет поразительное явление и указывает на существование групп элементов-аналогов, значительно более обширных, чем те триады, которые были подмечены до Менделеева. Менделеев не решает окончательно вопроса о том, должна ли медь быть последним элементом четвертого малого периода или первым элементом пятого. В следующей главе мы приведем основания в пользу второго предположения. Таким образом, 10 элементов — от калия до никеля — исчерпывают весь ряд элементов четвертого малого периода. Пятый. малый период начинается с меди и заканчивается бромом. Он содержит 7 элементов так же, как второй и третий периоды. В нем Менделееву оказалось необходимым оставить два пустых места для не открытых еще элементов — в третьей и четвертой группах. [c.54]

Соединения элементов с кислородом подразделяют на пять групп. В первую группу ходят соединения, в молекулах которых все атомы кислорода непосредственно связаны (ионно или ковалентно) с атомами электроположительного элемента и не связаны друг с другом. Они называются нормальными оксидами. В названиях этих соединений применяют префиксы, обозначающие число атомов кислорода, приходящееся на атом данного элемента. Причем, к слову оксид ставятся префиксы из греческих числительных, а к слову окись — из русских (см. табл.). [c.31]

Пятая группа периодической системы включает два типических элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическпми элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот — газ, а фосфор — твердое тело. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент (кислород), как и следовало ожидать, намного химически активнее серы. В V же группе, наоборот, второй типический элемент (фосфор, особенно белый) более активен как простое вещество, чем азот. Дело в том, что образование соединений первого порядка — это процесс химического взаимодействия между атомами, а не молекулами. Поэтому на химическую активность элемента (атома) решающее влияние оказывает энергия диссоциации гомоатомных соединений на атомы. А энтальпия диссоциации молекул азота N2 на атомы в 1,5 раза больше этой величины для молекул фосфора Р4 (с учетом энергии сублимации менее активного красного фосфора). Это обстоятельство является основной причиной большей химической активности фосфора по сравнению с азотом. В то же время атомы азота, естественно, химически гораздо активнее атомов фосфора. Так, ОЭО азота 3,0, а фосфора 2,]. Таким образом, когда речь идет о большей химической активности фосфора по сравнению с азотом, нужно иметь в виду активность простых веществ, а не элементов. Несмотря на имеющиеся различия между азотом и фосфором оба типических элемента и их производные — важнейшие составные части растительных и животных организмов. [c.245]

Решение. Расположение элементов в периодической системе в соответствии со строением их атомов следующее в первом периоде 2, во втором 8, в третьем 8. Третий период заканчивается элементом с порядковым номером 18(2 4- 8 + + 8= 18). В четвертом периоде 18 элементов, т. е. он заканчивается элементом с порядковым номером 36. В пятом периоде также 18 элементов, поэтому элемент с порядковым номером 42 попадает в пятый период. Он занимает шестое место, следовательно, находится в шестой группе (побочной подгруппе). Этот элемент — молибден Мо. [c.25]

Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическими элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот — газ, а фосфор — твердое тело. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент 396 [c.396]

Сортировочный анализ обычно осуществляют в два этапа. На первом этапе производится отнесение анализируемого материала к той или иной группе по повышенному содержанию тех или иных, характерных для данной группы элементов. Например, все промышленно применяемые сплавы на основе меди можно подразделить на пять групп [c.412]

Наиболее подробная методика [43] позволяет из навески образца - I г определить 40—45 элементов. Все примеси сначала разделяются на пять групп часть элементов осаждается сероводородом из солянокислого раствора из оставшегося раствора выделяется шестиводный хлорид алюминия и осаждается вторая группа элементов в виде гидроокисей третья группа элементов осаждается в виде сульфидов из аммиачного раствора, четвертая — в виде карбонатов и пятая — в виде перхлоратов. Затем производится радиохимическое разделение элементов внутри групп. Редкоземельные элементы разделяются при помощи ионнообменной колонки. Содержание элементов определяется по у-спек-трам излучения. Многие элементы не были обнаружены в алюминии, полученном зонной плавкой, и в алюминии, полученном двойным электролизом. Автор делает вывод, что их концентрация ниже открываемого минимума. Метод отличается высокой чувствительностью. Например, можно определить Аз — 4-10- %, 5Ь — З-Ю- %, ТЬ и и — 2-10 %. В работе [46] при изучении эффективности очистки алюминия методом зонной плавки все примеси были разбиты на три группы в зависимости от величины периода полураспада. В первую группу входят элементы с Т = 2—3 час., во вторую— 12—47 час. и в третью — 27 дней. В зависимости от группы элементов образцы облучают в реакторе с потоком [c.267]

Из селективных ионитов большое значение имеют серусодержащие полимеры с тиольными и тионными группами. Их широко используют для отделения катионов четвертой и пятой аналитических групп от элементов первой и второй групп. Они хорошо сорбируют также металлы, которые образуют трудно растворимые в воде сульфиды [83, 121, 122]. [c.69]

Серусодержащие полимеры с тиольными и тионными группами также относятся к ряду селективных ионитов. Они применяются для отделения катионов четвертой и пятой аналитических групп от элементов первой и второй групп. Эти иониты могут быть использованы для извлечения металлов, образующих трудно растворимые в воде сульфиды [121, 129]. [c.78]

В последнее время стали применять в качестве полупроводников также и химические соединения, в первую очередь между элементами третьей ж пятой групп (полупроводники типа В ). Особенно ценными свойствами обладают сурьмянистый индии 1п8Ь, чувствительный к инфракрасному свету с очень большой длиной волны и ьшшьяковистый галлий ОаАз, в котором рекомбинация электронов и дырок дает интенсивное световое излучение (квантовый генератор света или полупроводниковый лазер, превращающий энергию электрического тока непосредственно в световую). Полупроводниковыми свойствами обладают и многие окислы. Так, окись цинка является электронным полупроводником роль доноров играют при этом избыточные атомы или однозарядные ионы цинка. Окись меди(1) является дырочным полупроводником роль акцепторов играют избыточные атомы кислорода. Однако подвижность носителей тока (электронов или дырок) в окисных полупроводниках низка, так что для радиотехники они менее ценны. Для выпрямления сильных токов используют тонкий слой окиси меди(1), нанесенный окислительным процессом на поверхность металлической меди (купроксный выпрямитель). Это — простейший аналог полупроводникового диода, в котором, однако, роль электронного проводника играет обычный металл. Свойства окисных полупроводников сильно зависят от состояния их поверхности. Так, электропроводность окиси цинка понижается в атмосфере кислорода, который адсорбируется поверхностью и захватывает свободные электроны. Способность окислов ускорять (катализировать) газовые реакции связана с полупроводниковыми свойствами, т. е. с наличием свободных электронов.— Доп. ред. [c.457]

Элементы главной подгруппы пятой группы (включая мышьяк), обладающие ме-таллическимхарактером, не образуют соединений. Наоборот, Аз и ЗЬ, а также 8Ь и В1 неограниченно образуют между собой твердые растворы. Аз и В1 не способны к образованию твердых растворов. В расплавленном состоянии эти элементы растворяются один в другом неограниченно. Также и с металлами предшествующих главных подгрупп периодической системы в расплавленном состоянии они смешиваются, как правило, во всех отношениях. (Единственное известное исключение представляет система А1—В1.) В твердом состоянии с металлами двух первых главных подгрупп они образуют не твердые растворы, а соединения (см. табл. 98). Все соединения со щелочными и щелочноземельными металлами по своему составу соответствуют одному и тому же типу, а именно типу водородных соединений ВНз. Их следует рассматривать в каче стве истинных валентных соединений , прибли дсаюпщхся, по-видимому, к солеобразным соединением. Это, между прочим, подтверждается и тем, что таким соединениям на диаграммах состояния соответствующих систем отвечают особо четкие максимумы температур плавления. Но, кроме того, образуются еще и многочисленные соединения, которые не отвечают обычным соотношениям, допустимым с точки зрения валентностей соединяющихся элементов. Эти соединения обладают значительно более низкими температурами плавления, в ряде случаев они плавятся инконгруентно. [c.631]

Сродством к электрону называется количество энергии, выделяющееся при превращении атома в отрицательно заряженный ион. Сродство к электрону, так же как и энергия ионизации, выражается в эв1атом и ккал1г-атом. Величина сродства к электрону может служить мерой окислительных свойств простого вещества. Чем больше сродство к электрону, тем сильнее выражены окислительные свойства элемента. У первых элементов каждого периода сродство к электрону — очень малая величина. Значительной же величины сродство к электрону достигает у кислорода и элементов главной подгруппы седьмой группы, в атомах которых на / -подуровнв внешнего энергетического уровня содержится пять электронов. Эти элементы и являются ярко выраженными окислителями (см. приложение, стр. 246). [c.140]

Как и для элементов IV группы, наблюдается существенное различие между первым элементом группы и остальными. Оно проявляется в неспособности более тяжелых элементов образовывать кратные связи ММ (М—Р, As, Sb). Так, фосфор, предпочитает образовывать три о-связи, а не одну а- и две я-связи (как в молекуле Кг). Кроме того, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут отличаются от азота тем, что их d-орбитали энергетически доступны использование -орбиталей может приводить к увеличению валентности этих элементов до пяти или шести. Конечно, полное включение 3 rf-орбиталей в схему образования -связей, скажем, P I5, является упрощением, но оно оправдано в рамках этой книги. Читатели, интересующиеся этим вопросом, могут обратиться к недавнему обзору Митчела [14], в котором обсуждается роль rf-орбиталей в образовании связей элементами второго и третьего периодов, и к двум статьям (Раук и др. [15] Хофман и др. [16], в которых получены молекулярные орбитали гипотетической молекулы РН5 и обсуждается степень участия Зс -орбитали в связывающих орбиталях. В молекулах типа PO I3 удобно рас-Таблица 10.13. Стереохимия элементов группы VB [c.170]

Аниониты целесообразно использовать для анионообразую-щих неметаллов, связанных с диагональным направлением в системе элементов, и для ряда элементов от пятой до восьмой групп. Элементы первой и седьмой групп можно разделять как на катионитах, так и на анионитах. Каждый отдельный ион можно охарактеризовать по его положению в сорбционном ряду, т. е. по величине констант обмена. В пределах данной группы сорбируемость возрастает с увеличением атомного номера, если имеется разбавленный раствор, что, вероятно, связано с величинами гидратации ионов. [c.112]

Девять элементов пятой группы п ри1ад и(чес1кой сйстемы делятся на Д1в е1 подгруппы. Вое четыре эл емента первой подгруппы (ванадий, ниобий, тантаЛ и прота ктииий) обладаю т электронной структурой, в которой пять внешних электронов находятся в -состоянии. [c.265]

Первый период включает всего два элемента, второй и третий периоды — по восемь, четвертый и пятый — по восемнадцать, шестой, седьмой — по тридцать два элемента. Первые три периода называются малыми, а четвертый и с.аедующие—большими. Большие периоды подразделяются на ряды, малые же периоды совпадают с соответствующими рядами. В каждой группе элементы больших периодов подразделяются на две подгруппы — главную и побочную. Элементы малых периодов — второго и третьего — относятся к главной подгруппе. Основанием для помендеиия элементов в ту или иную группу являлась максимально возможная валентность элемента — ее значению соответствует 1юмер группы псключенпе составляют кислород, фтор, неон и элементы побочной подгруппы VIH группы, валентность которых не достигает соответственно шести, семи и восьми, а такл<е элементы побочной подгруппы I группы, валентность которых достигает трех. Номер каждого периода совпадает с числом электронных уровней в оболочках атомов, номер группы — с числом электронов па наружном уровне электронной оболочки, хотя это выполняется только для атомов элементов главных подгрупп. [c.36]

В 1841 г. знаменитый немецкий химик К. Р. Фрезениус в книге Руководство по качественному хш1ическому анализу предложил более совершенную схему систематического качественного химического анализа многих элементов. Для построения своей схемы он выбрал систему, содержавшую наиболее важные, по его мнению, металлы или их соединения, которые он разбил на шесть групп первая группа — калий, натрий, аммоний вторая группа — барит, стронцианит, известь, магнезия третья группа — глинозем и оксид хрома четвертая группа — оксиды цинка, марганца, никеля, кобальта и железа пятая группа — оксиды серебра, ртути, свинца, висмута, меди, кадмия шестая группа — оксиды золота, платины, сурьмы, олова, мышьяковая и мышьяковистая кислоты. [c.35]

Таким образом, свойства этих элементов подтверждают представление о том, что длинный период можно описывать как короткий, содержащий в средней части десять дополнительных элементов. Введение этих элементов отвечает включению десяти дополнительных электронов в пять З -орбиталей М-оболочки, в результате чего эта оболочка из 8-электронной, как в атоме аргона, становится 18-электронной. Длинный период поэтому удобно описывать как период, включающий десять переходных металлов, соответствующих присоединению указанных десяти электронов. В дальнейшем примем, что десять элементов, от титана в группе IVa до галлия в группе III6, составляют десять переходных элементов в первом длинном периоде, и в последующих периодах родственные им более тяжелые элементы также будем называть переходными . [c.472]

Положение нового элемента в периодической системе можно установить, не пользуясь таблицей. Рассуждает так в первом периоде находится 2 элемента, во втором и третьем — по 8 и в четвертом и пятом — по 18. Таким образом, всего в пяти периодах содержатся (2 -Ь 8 -Ь -Ь 8 -Ь 18 -Ь 18) 54 элемента. В шестом периоде находятся 32 элемента. Полученный элемент находится в шестом периоде и занимает 83-54=29 место с начала этого периода. В 8-ом ряду содержится 24 элемента (14 элементов в П1 группе вместе с лактаном). Следовательно, элемент 83 занимает 5-е место в 9-м ряду, т.е. находится в V группе. Атомная масса урана — 23,3, потеря 5 а-частиц уменьшит ее на 20, а потеря Р-частицы массу не изменит следовательно, масса полученного изотопа висмута будет 233 - 20 = 213. [c.97]

Указал (1814) состав многих соединений щелочных и щелочноземельных металлов, метана, этилового спирта, этилена. Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора, мышьяка и сурьмы — химических элементов, составивших впоследствии главную подгруппу пятой группы периодической системы. Результаты работ Авогадро по молекулярной теории были признаны лишь в 1860 на I Международном конгрессе химиков в Карлсруэ. В 1820—1840 занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел, теплоемкости и атомные объемы при этом получил выводы, которые координируются с результатами исследований Д. И. Менделеева по удельным объемам тел и современными представлениями о строении вещества. Издал труд Физика весовых тел, или же трактат об общей конструкции тел (т. 1—4, 1837—1841), в котором, в частности, намечены пути к представлениям о нестехиомет-ричности твердых тел и о зависимости свойств кристаллов от их геометрии. [22, 23, 32, 113, 126, [c.10]

Таким образом, свойства этих элементов позволяют считать, что большой период содержит в середине десять добавочных элементов. Введение этих элементов требует включения десяти дополнительных электронов в М-оболочку (пять электронных пар, занимающих пять Зй-орбит), в результате чего оболочка из восьми электронов, подобная оболочке атома аргона, становится оболочко из восемнадцати электронов. Большой период поэтому удобно описывать как период, включающий десять переходных металлов, соответствующих присоединению десяти 3(/-электронов. Имеется некоторая неопределенность в выборе этих десяти элементов, поскольку и титан в группе IVa и германий в группе IV6 очень похожи на кремний, поэтому трудно сделать выбор между ними. Для удобства будем считать, что десять элементов от титана в группе IVa до галлия в группе Шб составляют десять переходных элементов в первом большом периоде и называть родственные [c.417]

Из этих пяти групп металлгалогенидных комплексов наиболее важны первые три. Чаш,е всего преимуш,ественно экстрагируется одна комплексная форма элемента, однако известны и примеры одновременного извлечения нескольких соединений. Так, тал-лий(1П) в определенных условиях может одновременно экстрагироваться в виде Tl lg и HTI I4, олово (IV) из 2 М НС1 также извлекается (кетонами) в виде координационно сольватированных соединений и в виде комплексных кислот [48]. [c.17]

Водородные соединения элементов подгруппы щелочных металлов, входящих в первую группу периодической системы (как видно на примере гидрида лития), и элементов второй группы (как видно на примере гидридов бериллия, магния, цинка и кадмия) были получены с хорошими выходами путем восстановления моноалкильных и диалкильных производных соответствующих металлов [1, 52] исключение составили диэтилртуть и дифенилртуть [52, 53], причем последняя разлагается на рт ть и бензол [53]. Однако метильные производные элементов третьей группы — бора, алюминия и галлия — не вступают нормально в реакцию с алюмогидридом лития, но образуют гидрид диметилалюминия (СНз)гА1Н и соединения типа Ь1М (СНз)Нз, где М один из упомянутых выше элементов [1336]. С алкильными производными элементов четвертой, пятой и шестой главных подгрупп алюмогидрид лития в реакцию не вступает [1336]. По-видимому, чем более электроположителен элемент, с которым связаны алкильные группы, тем легче последние замещаются в этих реакциях на водород. Обратная зависимость наблюдается при гидрогенизации галогенидов. Галогениды элементов третьей, четвертой и пятой [c.16]