Рубидий, цезий и элемент с порядковым номером

К 1А-группе относятся -элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, называемые щелочными металлами, так как гидроксиды некоторых из них издавна известны как щелочи. Щелочные металлы имеют на внешнем электронном уровне атома по одному электрону ( ), сильно удаленному от ядра, отличаются низкими потенциалами ионизации (табл. 21). Атомы их легко отдают электрон, проявляя степень окисления + 1. Это самые активные металлы, восстановительные свойства выражены у них особенно резко и усиливаются с увеличением порядкового номера элемента. [c.263]

Энергия и степень гидратации солей щелочных металлов. При сравнении соответственных солей щелочных металлов обнаруживается уменьшение энергии и степени гидратации их с увеличением порядкового номера элемента. Почти все соли лития и многие соли натрия являются кристаллогидратами соли калия, рубидия и цезия не гигроскопичны, лишь немногие из них гидратированы. Склонность к гидратации солей — свойство ионов этих металлов. Из-за большой энергии и большой степени гидратации ион наименее подвижен в водных растворах, его отрицательный электродный потенциал имеет наибольшее численное значение. [c.272]

Хлоратный метод. Наибольшей сложностью отличается фракционированная кристаллизация солей рубидия, при которой в зависимости от порядка изменения растворимости соединений в ряду щелочных металлов в твердой фазе накапливаются примеси либо калия, либо цезия. Обычно свойства однотипных соединений калия, рубидия и цезия закономерно изменяются в направлении увеличения порядкового номера элемента. Это наряду с высокой растворимостью почти исключает возможность применения простых солей для разделения трех близких по свойствам щелочных элементов. [c.140]

Элементы подгруппы калия — калий К, рубидий Rb, цезий s и франций Fr — наиболее типичные металлические элементы — катионо-гены. При этом с повышением порядкового номера этот признак у элементов усиливается. Для них наиболее характерны соединения с преимущественно ионным типом связи. Вследствие незначительного поляризующего действия ионов (малый заряд, устойчивость электронной структуры, большие размеры), комплексообразование с неорганическими лигандами для К, Rb, s нехарактерно, даже кристаллогидраты для них почти неизвестны. [c.534]

Кроме водорода, в главную подгруппу первой группы периодической системы входят щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций (табл. 17). Все эти элементы стоят в начале периодов и являются активными металлами. На внешнем электронном слое они имеют по одному слабо связанному электрону, а внутренние электронные слои их атомов сходны с атомами предыдущих по порядковому номеру инертных газов. С водой они легко взаимодействуют, образуя растворимые основания, которые называются щелочами. Поэтому и сами металлы называются щелочными. [c.244]

Описаны химические свойства неорганических веществ элементов, расположенных по группам Периодической системы, последовательно представлены свойства элементов А-групп (з- и р-элементов), Б-групп ( -элементов) и относящихся к ШБ-группе семейств лантаноидов и актиноидов (/элементов). Внутри каждой группы элементы расположены по мере увеличения порядкового номера так, свойства элементов 1А-группы даны в следующем порядке свойства лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция. Свойства водорода, как первого элемента Периодической системы, не относящегося ни к какой группе, представлены отдельно. [c.4]

Франций, в отличие от калия и рубидия и тем более от цезия, не имеет устойчивых изотопов. Сейчас известно 7 изотопов франция, причем все они менее стабильны, чем изотопы всех остальных элементов периодической системы, за исключением трансурановых с порядковым номером больще 100. Наиболее долгоживущий изотоп франция Рг-233 имеет период полураспада всего 21 мин. [c.458]

О методах разделения калия, рубидия и цезия. Рубидий и цезий, как известно, являются ближайшими аналогами калия. В условиях образования и в свойствах простых солей этих трех элементов наблюдается далеко идущая аналогия. Обычно свойства таких соединений закономерно изменяются в направлении изменения порядкового номера элемента. Это обстоятельство наряду с хорошей растворимостью обычно почти исключает возможность применения про- [c.81]

Из табл. 6, в которой значения растворимости даны [35] в расчете как на водные, так и на безводные соединения, видно, что растворимость квасцов, образованных щелочными элементами, уменьшается с увеличением порядкового номера элемента. Подобным же образом изменяется растворимость подавляющего большинства двойных и типично комплексных солей калия, рубидия и цезия (растворимость простых сульфатов в направлении от калия к цезию изменяется в обратном порядке см. табл. 5). [c.38]

Рубидий, цезий и элемент с порядковым номером 87 53 [c.53]

Как известно, о степени неупорядоченности можно судить по энтропии. Энтропия металлов находится в периодической зависимости от порядкового номера элемента (рис. 11.4), причем эта зависимость в значительной степени обратна ходу кривых температура плавления — порядковый номер элемента (см. рис. 11.3). Высокую энтропию имеют калий, цезий, рубидий, /-элементы, жидкая ртуть. Минимальная энтропия [ниже 30 Дж/(моль-К)] у бериллия, алюминия, хрома, железа, молибдена, рутения, вольфрама и осмия. [c.345]

Щелочные металлы энергично взаимодействуют с водой, вытесняя из нее водород и образуя соответствующие гидроксиды. Активность взаимодействия этих металлов с водой возрастает по мере увеличения порядкового номера элемента. Так, литий реагирует с водой без плавления, иатрий — плавится, калий — самовозгорается, взаимодействие рубидия и цезия протекает еще более энергично. [c.127]

Алюмоквасцы рубидия и цезия среди других квасцов наименее растворимы в воде [31], являются аналогами калиевых и аммониевых квасцов, но растворимость в воде алюмоквасцов рубидия и цезия значительно меньше (табл. 4, рис. 15). Из табл. 4 [10] можно сделать вывод о том, что растворимость алюмоквасцов уменьшается с увеличением порядкового номера щелочного элемента. Аналогично изменяется растворимость подавляющего большинства двойных и типично комплексных солей калия, рубидия и цезия (растворимость средних сульфатов в направлении от калия к цезию изменяется в обратном порядке см. табл. 3). [c.89]

Галогениды рубидия и цезия MeHal — бесцветные вещества, кристаллизующиеся в кубической решетке. Галогениды рубидия имеют гранецентрированную решетку (типа Na l), а галогениды цезия — объемноцентрированную. Прочность галогенидов рубидия и цезия может быть оценена теплотами их образования (табл. 10) [35]. Для одного и того же элемента теплоты образования галогенидов уменьшаются с повышением атомной массы галогена можно заметить, что теплоты образования хлоридов, бромидов и иодидов повышаются с увеличением порядкового номера элемента (у фторидов зависимость обратная). [c.43]