Астат определение

Определение порядковых номеров элементов по зарядам ядер их атомов позволило установить общее число мест в периодической системе между водородом, имеющим порядковый номер 1, и ураном (порядковый номер 92), считавшимся в то время последним членом периодической системы элементов. Когда создавалась теория строения атома, оставались незанятыми места 43, 61, 72, 75, 85 и 87, что указывало на возможность существования еще неоткрытых элементов. И действительно, в 1922 г. был открыт элемент гафний, который занял место 72 затем в 1925 г. — рений, занявший место 75. Элементы, которые должны занять остальные четыре свободных места таблицы, оказались радиоактивными и в природе не найдены, однако их удалось получить искусственным путем. Новые элементы получили названия технеций (порядковый номер 43), прометий (61), астат (85) и франций (87). В настоящее время все клетки периодической системы между водородом и урано.м заполнены. Однако сама периодическая система не является завершенной (подробнее см. гл. 3). [c.39]

Методы, основанные на наблюдении за радиоактивностью веществ, содержащих определенные изотопы, дали возможность установить факт образования неустойчивых и ранее неизвестных соединений, таких как гидриды свинца, висмута и полония, а также металлорганических соединений полония и астата [22, 23]. При этом количества веществ, которые могли быть не только надежно идентифицированы, но и выделены, составляли [c.9]

Последний галоген, элемент с порядковым номером 85, эка-иод по определению Д. И. Менделеева, (Керзоном, Маккензи и Сегре назван астатом (At). Они синтезировали и идентифицировали первый изотоп этого элемента и изучили некоторые его химические свойства [40, 41]. Название, производное от греческого слова неустойчивый , отражает нестабильность всех изотопов этого элемента по отношению к радиоактивному распаду. [c.210]

Работы Г. Мозли (1887—1915) показали, что действительной основой периодического закона являются не атомные массы, а положительные заряды ядер атомов, численно равные порядковому номеру элемента в периодической системе. На основании периодического закона и работ Г. Мозли был решен важный вопрос о числе еще неоткрытых злементов. Было установлено, например, что между водородом и гелием или между натрием и магнием новых элементов быть не может. Открытие и дальнейшее развитие периодического закона не только избавило исследователей во многих случаях от бесполезной и трудоемкой работы по поиску новых элементов, но и позволило установить число неоткрытых элементов и их порядковые номера в периодической системе. Однако знание только порядкового номера не давало еще оснований помещать элемент в определенную группу периодической системы. Этот вопрос решался с помощью электронной теории строения атома. Применение этой теории показало, например, что неоткрытый элемент № 72 должен быть аналогом циркония, а не лантаноидов. Элемент № 72 (гафний) действительно был найден в циркониевом минерале в 1923 г., а не в лантаноидах, где его много лет безуспешно искали, ошибочно считая аналогом лантаноидов. Даже спустя 70 лет после открытия периодического закона в таблице элементов до урана пустовали четыре клетки с номерами 43, 61, 85 и 87. Эти элементы — технеций, прометий, астат и франций — были [c.14]

Так как в периодах и группах периодической системы Д. И. Менделеева существуют закономерности в изменении металлических и неметаллических свойств элементов, можно достаточно определенно указать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в периодической системе. Если провести диагональ (табл. 30) от элемента бора В (порядковый номер 5) до элемента астата А1 (порядковый номер 85), то слева от этой диагонали в периодической системе все элементы являются металлами, а справа от нее элементы побочных подгрупп являются металлами, а элементы главных подгрупп — неметаллами. Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, А1, Т1, Са, Ое, 8Ь, Те, А8, КЬ), обладают двойственными свойствами в некоторых своих соединениях ведут себя как металлы в некоторых — проявляют свойства неметаллов. [c.294]

И все же, несмотря на все эти трудности, несмотря н то, что количество атомов астата в растворе сравнимо с( случайными (хотя и тщательно избегаемыми) загрязне ПИЯМИ, в изучении химических свойств астата достигнуть определенные успехи. Установлено, что астат може существовать в шести валентных состояниях — от 1—д( 7+. В этом он проявляет себя как типичный аналог иода Как и иод, он хорошо растворяется в большинстве орга нических растворителей, но зато легче, чем иод, приобре тает положительный электрический заряд. [c.298]

В зависимости от типа масс-спектрометра, способов развертки и регистрации масс-спектра шкала масс представляет o6otf функцию массы от величины, определяющей положение пика поддающейся измерению. Предельная (максимальная) погрешность определения положения пика на шкале масс (астат) обусловлена статистическими флуктуациями ионного тока, искажающими форму пика, и выражается соотношением [34] [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология