иодо-аналог

Соединения брома (I), иода (I) и астата (I). Степень окисления + 1 у брома и его аналогов проявляется в соединениях с более электроотрицательными галогенами и кислородом, например [c.303]

Атомы всех элементов имеют по одному неспаренному электрону, что определяет их свойства типичных неметаллов. Будучи самым электроотрицательным элементом, фтор в соединениях всегда имеет степень окисления —1. Остальные галогены также имеют степень окисления —1, но для них возможны и положительные степени окисления +], +3, +5, +7. Этим они существенно отличаются от фтора. Астат может существовать во всех указанных степенях окисления — от —1 до +7, являясь типичным аналогом иода. В ряду F—С1—Вг—I—At значение сродства к электрону уменьшается. У фтора, как элемента второго периода, в электронной структуре атома нет d-орбитален. Некоторые свойства галогенов представлены в табл. 17.1. [c.337]

В главной подгруппе VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева расположены р-элементы (галогены) — фтор F (...2s 2p ) и его электронные аналоги — хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. [c.283]

При нагревании цинк и его аналоги весьма энергично взаимодействуют с активными неметаллами. Интересно, что ртуть взаимодействует с серой и иодом даже в обычных условиях. [c.633]

Электронные аналоги. Рассмотрение размещения электронов по уровням и подуровням оболочек атомов, выражаемого электронными формулами, показывает нам, что независимо от числа энергетических уровней размещение электронов по подуровням в наружных уровнях может быть аналогичным. Эта аналогия выражается одинаковыми электронными формулами наружных уровней. Так, например, размещение электронов на наружных уровнях атомов бора, алюминия, галлия, индия и таллия выражается соответственно электронными формулами 2s 2p 35 3p 4s 4p 5s 5,o и б5 6р а в атомах фтора, хлора, брома, иода и астата — формулами 25 2р 35ЧрЧзЧр" 58 5р и б5 6р Элементы, в атомах которых одинакова электронная конфигурация наружного уровня, называются электронными аналогами. У атомов ряда элементов понятие электронной аналогии распространяется и на преднаружный уровень. Так, например, электронная конфигурация атомов титана, циркония и гафния выражается формулами 4з 4р 4с1 5з и а атомов марганца, технеция и рения — 45 Чр 4 552 5s 5p 5d" 6s . Таким образом, электронные аналоги отличаются друг от друга числом энергетических уровней и сходны но конфигурации наружных уровней. [c.32]

Бром Вг, иод I и астат At — полные электронные аналоги (стр. 28). Некоторые их константы, а также константы типических элементов УЦ группы приведены ниже [c.313]

Бром И его аналоги — неметаллические элементы. Как и в других подгруппах р-элементов, с увеличением числа заполняемых электронных слоев неметаллические признаки ослабевают. Об этом, в частности, свидетельствует уменьшение в ряду Вг—I—энергии ионизации и сродства к электрону. Иод и астат проявляют даже заметные признаки амфотерности. [c.314]

Бром и его аналоги — неметаллические элементы. Но с увеличением числа заполняемых электронных слоев атомов неметаллические признаки элементов в ряду Вг — I — ослабевают. Об этом, в частности, свидетельствует уменьшение энергии ионизации и сродства к электрону. Иод и астат проявляют даже заметные признаки амфотер н ости. [c.298]

Свойства астата изучаются методами радиохимии. Его т. пл. 244 °С, т. кип. 309 С растворяется в органических растворителях. В химическом отношении астат-аналог иода. [c.462]

Иод по сравнению с остальными его аналогами еще менее энергичен. С водородом иод образует иодистый водород, но эта реакция протекает при нагревании и, кроме того, не полностью. Иод не окисляет непосредственно кислорода, азота и углерода. В реакции между аммиаком и иодом образуется иодистый азот (см. Азот ). [c.595]

Г. Дэви был первым, кто в 1810 г. высказал возражение против этой точки зрения. На опытах он доказал, что хлор представляет простое тело, подобное кислороду. Поэтому соляную кислоту надо рассматривать как соединение хлора и водорода. В 1812 г. К. Бертолле, Гей-Люссак и Л. Тенар присоединились к утверждению английского химика. В 1815 г. Гей-Люссак в своем большом исследовании, посвященном иоду, открытому Б. Куртуа в 1814 г., показал аналогию между свойствами иода и хлора, между иодоводородной и хлороводородной кислотами. В 1814 г. Г. Дэви пришел к важному общему выводу, что именно влияние элемента водорода определяет кислотные свойства вещества. [c.97]

Молекулы брома и иода двухатомны с неполярной ковалентной связью Вг2 и I2. Растворимость в воде небольшая, при этом образуют ся соответственно бромная и йодная в>эда (аналогия с хлорной водой). Хорощо растворяются в органических растворителях — спирте, бензоле, бензине, хлороформе. [c.207]

Как,видно из рассмотренного выше материала, аналогия брома и иода с хлором в их кислородных соединениях выражена уже ие [c.204]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

Вот этот путь. В болотном газе можно заменить один атом водорода хлором и также, при известных укловиях,— иодом, аналогом хлора. Таким образом, мы получаем так называемый иодистый метил HgJ, совершенно отвечающий хлористому метилу. Это будет, значит, вещество, где атом угля присоединил к себе 3 атома водорода и один атом иода. Если мы возьмем, с другой стороны, воду HgO и в ней заместим половину водорода таким металлом, атом которого по химическому значению равен атому водорода, то будем иметь частицу, где атом кислорода присоединил к себе атом водорода и атом металла. Если теперь это последнее соединение действует на иодистый метил, то может произойти двойное разложение, состоящее в том, что образуется, с одной стороны, иодистый металл, а с другой — остатки ( Hg) и (НО) соединяются между собою [c.376]

По реакции гидрогенолиза диалкильных производных АпСр Кг легко получаются молекулярные гидридные соединения с отщеплением алкана в результате реакции последних с олефинами вновь получаются диалкильные комплексы. Алкильные производные АпСргКг также реагируют со спиртами, кетонами и иодом аналоги<що реактивам Гриньяра. По своей реакционной способности эти соедашения намного превосходят соединения АпСрзК (что может объясняться большей координационной насыщенностью последних) и представляют интерес как катализаторы. [c.146]

Если триметилиодсилан полностью реагирует при 25°С, а триметилбромсилан при 50°С, то для хлорсилана необходима температура 380 °С [13]. Для практических целей используют главным образом хлорсиланы, поскольку их бром- и иод-аналоги труднодоступны. [c.91]

Молекулы брома и его аналогов двухатомны. Как видно из приведенных данных, с увеличением в ряду Вгг — межъядерного расстояния i/ээ энергия диссоциации молекул АЛдисс.э, уменьшается, что объясняется уменьшением степени перекрывания связующих электронных облаков. В этом ряду увеличивается поляризуемость молекул, а следовательно, усиливается способность к межмолекулярному взаимодействию. Поэтому в ряду Вгг — I-j — Atj возрастают температуры плавления и кипения. В обычных условиях бром — красно-коричневая жидкость, иод — черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском, астат — твердое вещество металлического вида. [c.299]

Результаты взаимодействия сероводорода с коксом по аналогии с взаимодействием двуокиси углерода и углерода, можно трактовать следующим образом. Прн обессернвании иод вакуумом количество активных газообразных частиц, образовавшихся в иро- [c.213]

Аналогия брома и иода с хлором в кислородных соединениях выражена в значительно меньшей степени и ограничивается главным образом кислотами типов НОГал и НГалОз и их солями. [c.108]

Принятый в настояи1ее время механизм, мредложснны( Карашем для реакции фенилмагнийбромида с этилбромидом, основывается на предположении, что в качестве интермедиата образуется монохлорид кобальта (возможно, по формальной аналогии с моноиодидом магния -М , образующимся при активации магниевых стружек иодом при проведении синтеза Гриньяра) [c.302]

В таблицу для определения гомологических рядов и брутто-формул не включены галогенпроизводные и сернистые соединения, так как число атомов хлора, брома и серы целесообразнее определять по группам изотопных пиков уже на ранней стадии интерпретации масс-спектра. Поэтому, установив число атомов указанных галогенов, следует рассчитать массу незамещенной галогенами частицы (т. е. вычесть сумму атомных масс этих галогенов из массы частицы и к разности прибавить число атомов галогенов, равное массе атомов водорода). По вычисленной таким образом массе частицы определяют параметры х и у, а затем, пользуясь классификационной таблицей, устанавливают альтернативные брутто-формулы тех соединений, производными которых являются исследуемые галогенсодержащие вещества. Эта же таблица пригодна и для предварительной идентификации сернистых соединений они имеют те же значения координат, что и их кислородные аналоги, содержащие вместо атома серы изобарную ему группу Ог (характеристические осколочные ионы, разумеется, будут разными). Иод и фтор маноизэтопны и анализом изо- [c.184]

I I3 способен к комплексообразованию, давая комплекс НСЦ], например К II I4]. По аналогии с хлористыми комплексами иода, некоторые экспериментальные данные позволяют высказать мнение о существовании комплексов астата состава lAt lj] , в котором астат проявляет валентность, равную + 1. [c.613]

Как видно из рассмотренного выше материала, аналогия брома и иода с хлором в их кислородных соединениях выражена уже далеко не столь полно, как в водородных закономерный характер изменения свойств при переходе по ряду С1—Вг—I здесь ограничивается главным образом кислотами типов НОГ и НГО3 и их солями. О кислородных соединениях астата известно лишь, что они существуют, причем высшая степень окисления отвечает иону АЮГ, т. е. валентности -f5. [c.273]

Хотя содержание в земной коре даже гафния больше, чем, например, иода или ртути, однако и тцтан, и его аналоги еще сравнительно плохо освоены практикой и иногда трактуются как редкие элементы. Обуслррлено это прежде всего их распыленностью, вследствие чего пригодные для промышленной разработки месторождения встречаются лишь в немногих пунктах земного шара. Другой важной причиной является трудность выделения рассматриваемых эдементов из их природных соединений. [c.643]

Бром И иод в воде растворимы умеренно, при этом возможна реакция диспропорционирования (по аналогии с хлором) с образованием смеси бромоводородной НВг и бромнова-т и стой НОВг кислот или и о д о в о д о р о д н о й HI и и о д-новатистой HOI кислот [c.226]

Большинство этих препаратов действуют по тому же принципу, что и антиметаболиты. Сюда относятся прежде всего аналоги нуклеозидов, замещенные в гетероциклическом основании, или в сахарной части молекулы. Наиболее важными веществами этой группы являются, например, виразол, производное-о-рибозы, и иод-доксин, соединение 5-иодурацила с 2-дезокси-о-рибозой. [c.321]

Бром с металлами рассматриваемой группы образует соединения, в общем напоминающие аналогичные производные хлора. При этом, однако, в силу несколько меньшей окислительной активности брома высший бромид молибдена отвечает формуле М0ВГ4 (против МоС и МоРб). Иод как наименее активный окислитель среди галогенов образует соединения с еще меньшими степенями окисления катионообразователя сравнительно тугоплавкие Сг1з и Сг1 , обладающие солеобразным характером, и соединения Э1з, Э1з и Э для молибдена и вольфрама. При этом следует подчеркнуть, что низшие бромиды и иодиды тяжелых аналогов — молибдена и вольфрама (ЭГа), как и хлориды этих элементов, представляют собой кластеры и в этом отношении заметно отличаются от аналогичных производных хрома. [c.345]

Астат. Элемент № 85 — астат (А1) — имеет электронную конфигурацию [Хе14/1 5с( % 6/з и принадлежит к УПА-группе периодической системы, являясь более тяжелым аналогом иода. Стабильных изотопов не имеет. Известны 20 изотопов с массовыми числами 200— 219. Из них наиболее устойчив 1 "А1 (Г./, =8,3 ч). Природный астат входит в радиоактивные семейства урана, актиноурана и нептуния. Все природные изотопы астата подвергаются а-распаду, превращаясь в изотопы висмута. В свою очередь методы искусственного получения А1 основаны иа бомбардировке изотопов висмута а-части-цами, например [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология