Атомная масса углеродная шкала

Периодическая система химических элементов создана Д. И. Менделеевым в 1869 г. На форзацах представлена таблица Периодическая система элементов Д. И.Менделеева в современном виде. Химические знаки элементов расположены в клетках таблицы. В верхней части клетки указаны порядковые номера элементов цифры, стоящие рядом с химическим знаком элемента, обозначают атомные массы (по данным 1981 г.). Атомные массы приведены по углеродной шкале. В квадратных скобках даны массовые числа наиболее устойчивых изотопов. [c.9]

Масса единицы атомных масс углеродной шкалы (1,6603 0,0004)г. [c.601]

По углеродной шкале атомных весов, которая основана на том, что атомный вес изотопа С принят равным 12,000000, массы атома водорода и нейтрона равны соответственно [c.389]

Относительные атомные массы изотопов по углеродной шкале [c.522]

В августе 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии принял в качестве новой единицы атомных масс углеродную единицу, т. е. 1/12 массы изотопа углерода = 12,00000. Атомная масса — это число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы изотопа углерода. Между новой шкалой атомных масс (/4 ) и прежней химической шкалой атомных весов по кислороду (Л ) существует следующее соотношение А( = Лц/1,000043. В связи с уточнением изотопного состава элементов у 5 элементов (А1, Лг, К, As, С) значения атомных масс не уменьшились, а увеличились. Новые значения атомных масс по углеродной единице приведены на внутренней стороне переплета книги. [c.12]

В 1960 г. Международный союз чистой и прикладной физики, а в 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии приняли единую шкалу атомных масс. В основе этой шкалы лежит значение 12 для массы атома изотопа углерода Одна двенадцатая от массы атома этого изотопа, составляющая 1,6603-10 г и будет единицей атомного веса углеродной шкалы. По новой шкале атомная масса кислорода составляет 15,9994 вместо 16, а для водорода 1,00797 вместо 1,0080. Расхождения между прежними значениями масс и новыми не превышают 0,01 единицы атомной массы и только в нескольких случаях достигают 0,04. Очевидно, старое определение атомной массы элемента, как массы его атома, выраженной в кислородных единицах, можно заменить новым, а именно [c.26]

Обозначения мол. масса — относительная молекулярная масса неорганических соединений, вычисленная по относительным атомным массам углеродной шкалы (по С ) d — относительная плотность для твердых и жидких веществ при 20° С (плотность газов дана в кг/м при нормальных условиях — температуре 0°С и давлении 101 325 н/м (1,01325 6ap—l i мм рт. ст.)) Т. пл., Т. кип.— температура плавления и температура кипения в °С при давлении 101 325 н/м [c.26]

Б столбце Мол. масса приведены относительные молекулярные массы неорганических соединений, вычисленные по относительным атомным массам углеродной шкалы (по О ). [c.52]

Значения относительных атомных масс (Аг) даны по Международной таблице 1983 г. в атомных единицах массы [углеродная шкала, для изотопа С Лг==12 (точно)] с указанием точности последней значащей цифры (для ТЬ и и точность неизвестна). Искусственно полученные элементы отмечены верхним индексом для них приведены значения относительных атомных масс (без указания точности) или значения массовых чисел наиболее долгоживущих изотопов. В нижнем индексе слева от символа элемента приведен его порядковый номер в Периодической системе. Символы элементов, не являющиеся общепринятыми, заключены в круглые скобки. Элементы с порядковыми номерами 106 и 107, не имеющие пока символов, помещены в конце таблицы. [c.118]

Отношение атомной массы по кислородной химической шкале к атомной массе по углеродной шкале [c.601]

Относительные атомные массы, по которым вычислялись все зависящие от них величины, выражены в единицах углеродной шкалы. [c.601]

Долгое время в качестве единицы атомной массы была принята /16 часть средней массы атомов природного кислорода, состоящего из изотопов 0, и 0. Эта единица составляла основу химической шкалы атомных масс. В основе же физической шкалы лежала 716 часть массы изотопа 0. Переходный множитель от одной шкалы к другой 1,000275. Существование двух шкал атомных масс создавало определенные трудности. Разница между ними намного превышает точность определения атомных масс современными физическими и физико-химическими методами. В 1961 г. Международный конгресс по чистой и прикладной химии (ШРАС) утвердил единую углеродную шкалу атомных масс. Основа ее — атомная единица массы (а.е.м.), равная /12 части массы изотопа углерода С. По углеродной шкале относительные атомные массы водорода и кислорода соответственно равны 1,0079 и 15,9994. Таким образом, атомная (элементная) масса — среднее значение массы атома химического элемента, выраженное в атомных единицах массы. Изотопная масса — масса данного изотопа в атомных единицах массы. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы она равна сумме масс всех атомов, из которых состоит молекула. [c.16]

Это послужило одной из причин перехода для измерения атомных масс от кислородного к углеродному стандарту. Кроме того, были приняты две шкалы физическая (1 0 = 16,0000) и химическая (природная смесь О = = 16,0000), что вызывало неудобства. Ныне принята углеродная шкала 14 = 12 (Международный съезд физиков в 1960 г. и съезд Международного союза по чистой и прикладной химии в 1961 г.). Следует отметить, что для углерода известны два устойчивых изотопа — С — 98,892% и — 1,108%, но соотношение их в природных источниках колеблется крайне незначительно, изменяя атомную массу лишь на 15 миллионных долей единицы. Для перехода от старых значений атомных весов в кислородных единицах Ао [c.37]

Атомная масса по углеродной шкале [c.178]

Единая углеродная шкала относительных атомных масс, в основу которой положена атомная единица массы, принята в 1961 г. Число 6,02-получило, как известно, название постоянной Авогадро (Л д). Следовательно, [c.24]

Протон (обозначается символом р или р) — устойчивая элементарная частица с массой покоя 1,67252-10 кг, относительная атомная масса 1,00726 по углеродной шкале. Заряд протона положительный элементарный, т. е. равен заряду электрона 1,602 10 Кл. [c.90]

Изменение атомных масс некоторых элементов с введением углеродной шкалы [c.38]

Новые значения атомных масс в углеродной шкале приведены на внутренней стороне обложки данной книги. [c.38]

Водород — самое легкое из всех простых веществ, бесцветный газ без запаха и вкуса. Атомная масса водорода по углеродной шкале 1,00797+0,00001. Незначительные колебания этой величины у различных авторов вызваны, по-видимому, не вполне одинаковым изотопным составом водорода, полученного из различных источников. [c.147]

Атомная масса серебра по углеродной шкале равна 107,868. Элемент представляет естественную смесь двух устойчивых изотопов с массовыми числами 107 и 109. Искусственно получены многие радиоактивные изотопы серебра (табл. 1). [c.7]

Различие между этими двумя шкалами очень мало. В углеродной шкале относительная атомная масса С равна 12,0000, а относительная атомная масса Н равна 1,0078. Масса атома С равна 12,0000 Шат ед, а масса атома Н равна 1,0078 Шат ед (разд. 1.2). [c.57]

Относительные атомные и молекулярные массы (атомные и молекулярные веса). Значения атомных (Л) и молекулярных (Ai) масс даются в атомных единицах массы (а. е. м.) с точностью до второго десятичного знака и рассчитаны по углеродной шкале в соответствии с данными Международной комиссии по атомным весам иа 1977 г. [c.47]

Термин дальтон , используемый в данной книге, не является общеупотребительным. По определению автора, дальтон точно соответствует атомной единице (а. е.) массы по углеродной шкале иногда ее называют углеродной единицей (у. е. или у. ел.).—Прим. перев. [c.83]

Молекулярные веса. Молекулярные веса рассчитаны по углеродной шкале относительных атомных масс (атомных весов) в соответствии с данными Международной комиссии по атомным весам на 1963 г. Значения молекулярных весов даются о точностью до второго знака. [c.10]

По новой системе за единицу атомной массы была принята /12 массы атома углерода С — углеродная единица (у. е.). Атомная масса углерода (в природе углерод состоит из 98,9% и 1,1% С ) по этой шкале равна 12,01115 0,00005. Все прежние химические ато.мные массы больше новых в 1,000037 раза, а физические—в 1,0003 раза. Хотя эти изменения и малы, в некоторых случаях их нужно учитывать. Так, номя атомная масса серебра равна 107,87 у. е. вместо прежней 107,88 к. е. [c.10]

Протон (обозначается символом Р или P)—устойчивая элементарная частица с массой покоя 1,67252 г, относительная атомная масса 1,00728 по углеродной шкале. Заряд протона — положительный элементарный, т. е. по величине равен заряду электрона 4,803-10- GSE, или 1,602-10- кулона (Кл). [c.65]

В 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии принял решение выбрать стандартную единицу атомной массы и перейти к единой шкале атомных масс. В качестве новой стандартной единицы атомной массы была выбрана углеродная единица (у. е.) — Jila часть массы изотопа углерода С . Атомные массы, основанные на новой единице (у. е), равны старым (к. е.), умноженным на 0,99996, так что изменения прежних атомных масс настолько малы, и это следует особо подчеркнуть, что не сказываются практически при всех химических расчетах. [c.23]

Содержащиеся в настоящей таблице значения фундаментальных физических констант рекомендованы в 1973 г. Генеральной ассамблеей Международного комитета по численным данным для науки и техники (КОДАТАК утверждены в 1976 г. Государстеенным комитетом стандартов Совета Министров СССР и приводятся в соответствии с официальным изданием Фундаментальные физические константы , М., Изд-во стандартов, 1976. Значения Л/д, / , Р, и атомной единицы массы даны в углеродной шкале относительных атомных масс (атомных весов). [c.9]

Атомные массы приведены по углеродной шкале в соответствии с Международной таблицей 1977 г. Точность последней значащей цифры 1 или 3, если она выделена мелким шрифтом. Названия элементов 102 и 103 о кончательно не приняты. Название нобелий было предложено группой ученых, работавших в Стокгольме, выводы которых оказались ошибочными. Элемент 102 открыт советскими и американскими исследователями. — Прим. перев. [c.82]

Все эти противоречия были окончательно урегулированы на Первом международном химическом конгрессе, который состоялся в г. Карлсруэ (Германия) в 1860 г. На конгрессе присутствовала русская делегация, включавшая Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова и Н. Н. Зинина. Итальянский химик С. Канниццаро горячо поддерж ш на съезде полностью забытую за 50 лет гипотезу Авогадро и четко разделил понятия эквивалентной, атомной и молекулярной масс. К этому времени с целью улучшения це-лочисленности атомных масс большинства элементов за единицу условной атомной массы была принята не масса атома водорода, а 1/16 массы атома кислорода, отличающаяся от первой почти на 1%. С 1961 г. за такую единицу принято 1/12 массы атома изотопа углерода Отличие кислородной шкалы от углеродной весьма незначительно. [c.14]

Природные элементы имеют атомные массы, которые получают как аддитивные суммы атомных масс входящих в них нуклидов. Так, например, природный водород состоит из двух изотопов протия Н (99,985%) с атомной массой 1,007825 по углеродной шкале и дейтерия Н, или В (0,015%), с массой 2,014102. Природный хлор приблизительно на 77,5% состоит из нуклидов С1 и на 22,5% из С1. Поэтому его атомная масса равна приблизительно 35 0,775 + 37 0,225 = 35,45. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология