ЭЛЕМЕНТЫ 7.6. Астат

Элемент астат (изотоп был получен облучением изотопа висмута еяВ] а-частицами (ядрами атомов гелия). Напишите уравнение ядерной реакции в полной и сокращенной формах. [c.26]

Рис. 23-7. Сверхдлинная форма периодической таблицы, включающая восьмой период и область заполнения 53-орбиталей, которая соответствует гипотетическому ряду сверхпереходных металлов. Искусственные элементы указаны цветными символами. (Франций и астат встречаются в природе

Электронные аналоги. Рассмотрение размещения электронов по уровням и подуровням оболочек атомов, выражаемого электронными формулами, показывает нам, что независимо от числа энергетических уровней размещение электронов по подуровням в наружных уровнях может быть аналогичным. Эта аналогия выражается одинаковыми электронными формулами наружных уровней. Так, например, размещение электронов на наружных уровнях атомов бора, алюминия, галлия, индия и таллия выражается соответственно электронными формулами 2s 2p 35 3p 4s 4p 5s 5,o и б5 6р а в атомах фтора, хлора, брома, иода и астата — формулами 25 2р 35ЧрЧзЧр" 58 5р и б5 6р Элементы, в атомах которых одинакова электронная конфигурация наружного уровня, называются электронными аналогами. У атомов ряда элементов понятие электронной аналогии распространяется и на преднаружный уровень. Так, например, электронная конфигурация атомов титана, циркония и гафния выражается формулами 4з 4р 4с1 5з и а атомов марганца, технеция и рения — 45 Чр 4 552 5s 5p 5d" 6s . Таким образом, электронные аналоги отличаются друг от друга числом энергетических уровней и сходны но конфигурации наружных уровней. [c.32]

Элемент астат (изотоп g At) был получен [c.30]

Элемент астат в этой книге пе рассматривается. [c.254]

Внесены изменения в названия и символы некоторых элементов астат А1 (вместо астатин), иод 1 (вместо йод J), менделеевий Мс( (вместо менделевий Му), эйнштейний — химический знак Ез (вместо Е), лоуренсий — химический знак Ьг (вместо Ь у). [c.173]

В 1940 г. облучением висмута а-частицами получен 85-й элемент астат [c.14]

Элемент астат (2=85) синтезирован впервые при облучении висмута альфа-частицами с энергией 32 Мэе по реакции В12° (а, 2n)At K Все изотопы астата имеют короткий период полураспада, и поэтому этот элемент не удается получить в весомых количествах. [c.92]

Положение элементов в периодической системе в основных чертах описано в разд. 2.6, а некоторые свойства приведены в табл. 8.7. Для элемента астата, что в переводе с греческого озна- чает неустойчивый, наиболее долгоживущий изотоп имеет период полураспада только 8,3 ч. Судя по результатам исследований методом меченых атомов, астат ведет себя подобно иоду, но он несколько менее электроотрицателен. Его получают по реакции 2° В1(а,2п)2"А1. [c.380]

К элементам главной подгруппы VII группы относятся водород Н, фтор F, хлор С1, бром Вг, иод 1, астат At [c.271]

В советской научной литературе в последние годы распространено еще одно название этого элемента — астат. [c.228]

Как ВИДНО из этих данных, в ряду Р — С1 — Вг — I — радиус атомов увеличивается, а энергия ионизации уменьшается. Это свидетельствует об ослаблении признаков неметаллического эле.мента тор — наиболее ярко выраженный элемент-неметалл, а астат проявляет уже некоторые признаки элемента-металла. [c.272]

VII группа. Галогены. К ней относятся элементы главной подгруппы — фтор, хлор, бром, иод, а также нестабильный элемент астат. Все галогены реакционно способны, поскольку во внешней электронной оболочке у них находится семь валентных электронов, и для получения устойчивого одноотрицательного иона достаточно присоединить один электрон. Это обстоятельство характеризует галогены как типичные неметаллы со степенью окисленности —1. [c.38]

Хороший обзор ядерных п химических свойств элемента астата. [c.452]

В 1940 г. получен 85-й элемент астат А облучением висмута а-частицами [c.663]

Бром и иод — довольно распространенные на Земле элементы (см. с. 228). Природный бром состоит из двух стабильных изотопов Вг (50,56%) и Вг(49,44%), иод — из одного изотопа Получены также искусственные изотопы. Астат в природе практически не встречается. Его получают искусственным путем, например бомбардировкой атомов висмута ядрами гелия [c.298]

Главная подгруппа VII группы периодической системы Д. И. Менделеева состоит из фтора, хлора, брома, иода и искусственно полученного радиоактивного элемента астата. [c.191]

Характер распространения элементов в земной коре сходен с характером их космической распространенности (рис. 123). В состав земной коры входят 88 химических элементов (табл. 25). Практически отсут-ствукт короткож ивущие технеций, прометий, астат, фрз1[ций и трансурановые элементы. Основными в земной коре являются восемь элементе в кислород, кремний, алюминий, натрий, железо, кальций, магн й, калий (рис. 124). Их общее содержание составляет около [c.227]

Как видно, этот радиоактивный ряд не содержит инертный газ (эманацию) и не заканчивается устойчивым изотопом свинца. Он содержит два неустойчивых элемента — астат и франции. Поскольку период полураспада элемента этого ряда с самой большой продолжительностью жизни равен всего 2,2 млн. лет, что в 1000 раз меньше, чем вероятный возраст Земли, то, очевидно, элементы ряда 4я + 1 не могут быть обнаружены в природе. [c.778]

Технеций и астат. Из элементов, недостававших в периодической системе, первыми были получены путем проведения ядерных реакций элементы технеций [26] и астат [27]. Весьма маловероятно, чтобы в настоящее время на нашей планете существовали стабильные или очень долгоживущие изотопы технеция, так как все массовые числа в пределах 94— 102 заняты стабильными изотопами соседних элементов, молибдена и рутения, а все радиоактивные изотопы, по-видимому, известны. Неустойчивость элемента астата не была неожиданной, так как все изотопы, расположенные в периодической системе дальше неустойчивы к а-нли р-распаду. [c.219]

Это сходство с металлами указывает, что валентные электроны в германии не связаны с атомами столь прочно, как можно было бы ожидать для настоящего ковалентного каркасного кристалла. Мыщьяк, сурьма и селен существуют в одних модификациях в виде молекулярных кристаллов, а в других модификациях - в виде металлических кристаллов, хотя атомы в их металлических структурах имеют относительно низкие координационные числа. Известно, что теллур кристаллизуется в металлическую структуру, но довольно вероятно, что он может также существовать в виде молекулярного кристалла. Положение астата в периодической таблице заставляет предположить наличие у него промежуточных свойств, однако этот элемент еще не исследован подробно. [c.607]

Так как в периодах и группах периодической системы Д. И. Менделеева существуют закономерности в изменении металлических и неметаллических свойств элементов, можно достаточно определенно указать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в периодической системе. Если провести диагональ (табл. 30) от элемента бора В (порядковый номер 5) до элемента астата А1 (порядковый номер 85), то слева от этой диагонали в периодической системе все элементы являются металлами, а справа от нее элементы побочных подгрупп являются металлами, а элементы главных подгрупп — неметаллами. Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, А1, Т1, Са, Ое, 8Ь, Те, А8, КЬ), обладают двойственными свойствами в некоторых своих соединениях ведут себя как металлы в некоторых — проявляют свойства неметаллов. [c.294]

Со временем были заполнены три оставшихся в периодической таблице пробела (см. гл. 8). В 1939 и 1940 гг. были открыты элементы номер 87 (франций) и номер 85 (астат), а в 1947 г.— элемент номер 61 (прометий). Все эти элементы радиоактивны. [c.174]

Астат и франций образуются из урана в очень малых количествах по-видимому, именно по этой причине их не удалось открыть раньше. Технеций и прометий образуются в еще меньших количествах. Это единственные элементы с порядковыми номерами меньше 84, не имеющие стабильных изотопов. [c.174]

Бром и его аналоги — неметаллические элементы. Но с увеличением числа заполняемых электронных слоев атомов неметаллические признаки элементов в ряду Вг — I — ослабевают. Об этом, в частности, свидетельствует уменьшение энергии ионизации и сродства к электрону. Иод и астат проявляют даже заметные признаки амфотер н ости. [c.298]

Были получены, в частности, различные изотопы атомов с зарядом ядра, равным 43, 61, 85 и 87, принадлежащие элементам, не встречающимся в природных условиях. Все эти изотопы оказались радиоактивными. Соответствующие им элементы получили названия 43 — технеций (Тс), 61 — прометий (Рт), 85 — астат (А1) и 87 — франций (Рг). По химическим свойствам они отвечают положению их в периодической системе . [c.50]

С синтезом астата At была заполнена и другая пустая клетка в периодической системе. После лабораторного открытия он был найден и на Земле. Однако на всей планете найдется не более 30 г этого элемента [c.334]

В табл. 9-1 не приведены значения энергии ионизации полония, Ро, и астата, А1, поскольку эти элементы не получены в достаточных количествах, чтобы можно было точно измерить их энергии ионизации. Пользуясь приведенными в табл. 9-1 данными для других элементов, оцените значения ЭИ для Ро и А1. [c.412]

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата—1. Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — ио-днд — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галидов одного и того же элемента (рис. 144). [c.300]

Впервые бесспорные доказательства образования 85-го элемента, астата, были получены Сегрэ с сотрудниками в 1940 г., когда была осуществлена реакция В1 (а, 2п) [c.103]

Всего сейчас известно 19 изотопов радона с массовыми числами 204 и от 206 до 224. Искусственным путем получено 16 изотопов. Нейтронодефицитные изотопы с массовыми числами до 212 получают в реакциях глубокого расщепления ядер урана и тория высокоэнергичными протонами. Эти изотопы нужпы для получения и исследования искусственного элемента астата. Эффективный метод разделения нейтроно дефицитных изотопов радона разработай в Объединенном институте ядерных исследований. [c.305]

Элемент астат, прежде чем он был найден в природе, был приготовлен искусственно [посредством атомных превращений (Segre, 1940)]. Два других свободных места в периодической системе также были заполнены искусственно полученными элементами — 43 и 61. Из правила стабильности атомных ядер (см. т. II, гл. 13) следует, что эти [c.27]

Общие сведения. Главная подгруппа VII группы периодической системы включает элементы фтор, хлор, бром, иод, а также нестабильный элемент астат.ин, который в незначительных количествах встречается в качестве промежуточного продукта радиоактивного распада (подробнее см. т. II). Астатин был обнаружен лишь недавно. Астатином назвали долгое время безуспешно отыскиваемый экаиод, т. е. более тяжелый аналог иода, существо-вание которого следовало бы ожидать на основании периодической системы. Оказалось, что астатин действительно химически очень близок иоду. Однако точных данных о его свойствах и поведении еш,е мало. [c.739]

Бром Вг, иод I и астат А1, имея один непарный электрон проявляют большое сходство с типическими элементами. Но при высоких степенях окисления элементы подгруппы брома существе1Ш0 отличаются от типических элементов. [c.298]

Написат , электронные, формулы атомов элементов шестого периода — цезия, эрбия, гаф ния, рения, таллия и астата. К каким элементам р-, с1- или > /-) они относятся [c.46]

Между окислительными и металлическими элементами нет резкой границы. Утрата металлического. характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются такие, у которых металлические свойства кра 11с ослаблены, а окислительные свойства з , явлены недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов относятся по два элемента из каждого периода, а иметию бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, сл.тур, висмут, полоний. У всех этих элементов проявляются если неметаллические, то во всяком случае ясно выраженные восстановительные свойства. Следует отметить, что у окислительных элементов (сера, селен, бром, под, астат) проявляются также и восстановительные свойства, и в этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы—криитон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются йодным отсутствием окислительных свойств. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология