Произведение растворимости соединений никеля

К небольшим порциям (1 мл) исходного раствора соли никеля добавьте по каплям такое же количества растворов сероводородной воды или сульфидов натрия или аммония. Что наблюдается Теми же реактивами подействуйте на небольшие порции полученного комплексного соединения никеля. Объясните результаты опытов, воспользовавшись представлениями о константе нестойкости комплексного иона, произведении растворимости сульфида никеля, константе диссоциации сероводорода и т. п. [c.407]

Вероятные размеры первичных центров кристаллизации соответствуют формулам (СаРз) [Ва (50 )з1+ и т. п. Однако такие группы, по-видимо-му, еще не могут создать поверхности раздела. Образование первых частиц твердой фазы и срастание этих частиц в агрегаты, состоящие из нескольких десятков и сотен молекул, еще не представляет осаждения вещества. Эта стадия формирования осадка соответствует коллоидным системам. Из качественного анализа хорошо известно образование коллоидных растворов сульфидов металлов, например сернистого никеля. Произведение растворимости N 8 очень мало расчет, а также ряд экспериментальных методов подтверждают, что в коллоидном растворе N 5 никель количественно переходит в нерастворимое соединение. Тем не менее отделить сернистый никель от раствора в обычных условиях фильтрования невозможно, так как коллоидный раствор проходит через поры фильтровальной бумаги. [c.54]

Малюга [1961 приводит значения произведений растворимости для соединений меди (рЬр = 15,12), никеля (рЬр = 14,96), кобальта (рЬр = 14,95). По аналогии с некоторыми меркаптидами никеля Иенсен [7961 считает возможным существование полимеров [c.38]

Произведения растворимости и растворимость некоторых соединений никеля приведены в табл. 37. [c.298]

Окисно-никелевый электрод для щелочных аккумуляторов изготовляют из гидрата закиси никеля М1(0Н)2, в смеси с графитом. В аккумуляторах Эдисона токопроводящей добавкой вместо графита служат тонкие лепестки никеля. Произведение растворимости Н1(0Н)2 10 г-мол/л, поэтому в растворах щелочи, обычно применяемых в аккумуляторах, в равновесии с Ы1(0Н)2 могут находиться ионы N 2+ в количестве не более Ю г-ион/л. При такой ничтожной концентрации N 2+ процесс не может идти за счет окисления ионов N 2+, находящихся в растворе. Этому препятствует концентрационная поляризация. Заряд окисно-никелевого электрода протекает в твердой фазе. Электросопротивление Ы1(0Н)2 очень велико ( 0 ом-см), но соединения никеля, более богатые кислородом, проводят ток лучше. Эршлер предполагает следующий механизм заряда [13]. Процесс начинается в месте плотного контакта зерна Ы1(0Н)2 и токопроводящей добавки. При анодной поляризации ионы ОН подходят к поверхности зерен Ы1(0Н)г и отнимают от них протон, превращаясь в воду [c.513]

Окисно-никелевый электрод для щелочных ламельных аккумуляторов изготовляют из Ni(0H)2 в смеси с графитом. В аккумуляторах с трубчатыми положительными пластинами токопроводящей добавкой вместо графита служат тонкие лепестки никеля. Произведение растворимости Ni(0H)2 10 г-мол/л, поэтому в растворах щелочи, обычно применяемых в аккумуляторах, в равнО весии с Ni(0H)2 могут находиться ионы Ni + в количестве не более г-ион/л. При такой ничтожной концентрации Ni + процесс не может идти за счет окисления ионов Ni +, находящихся в растворе. Этому препятствует концентрационная поляризация. Заряд окисно-никелевого электрода протекает в твердой фазе. Электросопротивление NI(0H)2 очень велико ( 10 Ом-см), но соединения никеля, более богатые кислородом, проводят ток лучше. [c.486]

Сравнение полученного значения произведения растворимости бензоилметилдиоксимата никеля LpNi(HBm)2 =3,00 -10 с аналогичной характеристикой диметилдиоксимата никеля, определенной выше (LpNi(HDm)2=5,56-10 ), показывает, что первое соединение обладает более ясно выраженной тенденцией к растворению. [c.80]

К раствору комплексной соли [Ni(NH3)e] l2 прибавили а) раствор NaOH б) раствор сероводородной воды. Написать уравнения реакций. Исходя из значении произведений растворимости образующихся соединений никеля, решить, в каком случае произойдет более полное разрушение комплексного иона. [c.207]

Рассмотрим в качестве примера два расчета расчет про изведения раствор Имости и обратный ему. Допустим, что известна растворимость пидроксида никеля, которая равна 0,00011 г в 1 л воды, и надо рассчитать произведение растворимости этого соединения. Реакция растворения может быть выражена уравнением [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология