Сероводородная кислота равновесия в растворе

В растворах многоосновных кислот, диссоциирующих по нескольким ступеням, устанавливается и несколько равновесий. Каждую такую степень характеризует своя константа диссоциации. Например, для первой ступени диссоциации сероводородной кислоты [c.29]

В чем сущность теории электролитической диссоциации 2. Что такое кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации 3. Что такое степень электролитической диссоциации От каких факторов она зависит 4. Что такое константа электролитической диссоциации От каких факторов она-зависит Как ее увеличить . Как уменьшить 05. Чем обусловливается сила электролитов 6. Как формулируется и математически выражается закон разбавления Оствальда ф7. Что называется активностью ионов, молекул, коэффициентом активности, ионной силой раствора 8. Что называется произведением растворимости Примеры. От каких факторов оно зависит ф9. Как влияет введение в раствор одноименного иона на смещение ионного равновесия ф10. Можно ли к сильным электролитам применить закон действующих масс фИ. При каких условиях реакция между электролитами протекает до конца 12. Составьте молекулярные и ионные уравнения образования малорастворимых веществ ВаСг04, АдзРОд, СаСОз, Си(0Н)2, Ре(ОН)з. ф13. Вычислите константу диссоциации одноосновной слабой кислоты, если степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе равна 1, 32% И. Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты (НСООН) в 0,5 н. растворе, если известно что концентрация ионов Н+ в нем равняется 0,1 моль/я. 15. Рассчитайте для сероводородной кислоты константу диссоциа- [c.99]

Какие водородные соединения образует сера Как они получаются Каково их строение Какие молекулы и ионы находятся в равновесии в водном растворе сероводорода (сероводородной воды) Познакомьтесь с константами диссоциации сероводородной кислоты. Как изменится [8 ] при изменении pH раствора на единицу [c.42]

Исходя из общих принципов смещения ионных равновесий, можно заключить, что в солянокислом или, например, в сернокислом растворе, т, е. в среде с достаточной концентрацией ионов Н+, собственная диссоциация слабой сероводородной кислоты в значительной мере подавлена и, следовательно, концентрация ионов Н5 особенно 5 значительно меньше. [c.159]

В растворах многоосновных кислот устанавливается несколько равновесий, каждое из которых отвечает определенной ступени диссоциации многоосновной кислоты и характеризуется соответствующей константой. Так, двум ступеням диссоциации сероводородной кислоты [c.173]

Равновесия в растворах могут быть более или менее сложными. Простейший случай — равновесие в растворах, содержащих одну кислоту или одно основание. Более сложным является равновесие в растворах, содержащих несколько кислот или оснований, входящих в сопряженную систему равновесий, например содержащих соляную и сероводородную кислоты или цианистоводородную, борную и фтористоводородную кислоты. Во всех подобных случаях мы прежде всего должны знать константы диссоциации соответствующих кислот. [c.53]

Исключение составляют малорастворимые соли слабых кислот с ничтожной величиной произведения растворимости, например HgS, у которого ПР = 4-10" . Сместить равновесие между осадком сульфида ртути HgS и раствором, действуя сильной кислотой, невозможно, так как сероводородная кислота HgS образует гораздо больше ионов З , чем их получается за счет растворимости сульфида. [c.99]

Счедует заметить, что в растворах двух- и многооснсвных кислот существует несколько равновесий, отвечающих различным ступеням диссоциации их, каждая из которых характеризуется своей константой. Так, например, для сероводородной кислоты соответственно ее двум ступеням диссоциации [c.62]

Растворимость трудно растворимых соединений в соответ- вующих растворителях зависит в некоторых случаях и от проведения растворимости. Казалось бы, что сульфиды металлов )лжны легко растворяться в минеральных кислотах, поскольку 1и являются солями весьма слабой сероводородной кислоты, днако произведение растворимости некоторых сульфидов так ало, что в их насыщенных растворах концентрация иона S - достаточна для того, чтобы приводимое ниже равновесие за-гтно смещалось слева направо, даже в сильнокислых раство-зх [c.119]

Следует заметить, что в растворах двух- и многоосновных кислот имеется несколько равновесий, отвечающих различным ступеням диссоциации и ха-ряктер зующихся каждое своей константой. Так, например, для сероводородной кислоты соответственно двум ступеням диссоциации ее [c.48]

Анализируемый раствор, лучше всего сернокислый, в котором все металлы находятся в виде сульфатов (кроме тех случаев, когда присутствуют ш,елочноземельные металлы), свободный от кремнекислоты, металлов сероводородной группы и значительных количеств цинка, кобальта и никеля, слабо подщелачивают аммиаком по метиловому оранжевому. Затем подкисляют его лишь настолько, чтобы удержать металлы в растворе, и разбавляют до 100—200 мл, в зависимости от содержания алюминия. Раствор нагревают и восстанавливают железо насыщенным раствором бисульфита аммония (5—20 капель, в зависимости от содержания железа в растворе). Если раствор окрашивается сульфитом железа (П1) в тем-но-красный цвет, что указывает на его низкую кислотность, прибавляют несколько капель соляной кислоты, так как при недостаточной концентрации кислоты восстановление железа сульфитом идет слишком медленно. Затем раствор быстро нейтрализуют аммиаком и добавляют 6—7 капель разбавленной (1 1) соляной кислоты. Ехли эта операция проводится недостаточно быстро, то за счет окисления кислородом воздуха может образоваться небольшое количество гидроокиси железа (III), которая не всегда достаточно легко растворяется в разбавленной кислоте. К раствору прибавляют, в зависимости от содержания алюминия, от 1 до 3 мл фенилгидразина , немного мацерированной беззольной бумаги, перемешивают, пока осадок не станет хлопьевидным, и дают отстояться. Проверяют полноту осаждения прибавлением нескольких капель реактива к отстоявшемуся раствору или к фильтрату. Отстоявшаяся жидкость должна иметь щелочную реакцию по метиловому оранжевому и явно кислую по лакмусу. Коричневая окраска осадка не должна вызывать сомнений, так как она обусловлена не гидроокисью железа, а окрашенным веществом, которое всегда содержится в препарате фенилгидразина, если он не был перегнан незадолго до его применения. При продолжительном стоянии раствора количество этого продукта окисления под действием воздуха увеличивается и на поверхности раствора и стенках стакана образуется коричневая нерастворимая пленка, которая в дальнейшем может вызвать затруднения. Однако этого можно избежать, так как равновесие устанавливается быстро. Осадок отфильтровывают и промывают раствором фенилгидразинсульфита. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология