Криолит искусственный, получение

Криолит существует в виде двух модификаций — моноклинной (низкотемпературной) и кубической (высокотемпературной). Природный криолит имеет моноклинную решетку. Искусственно полученный и природный переплавленный криолит кристаллизуется обычно в кубической системе. При нагревании моноклинного криолита расстояния между разнородными ионами его в кристаллической решетке несколько выравниваются, и при 565° криолит переходит в кубическую модификацию с более правильным расположением ионов. [c.23]

Алюминиевая промышленность всего мира щироко использует природный криолит. Но неудобство зависимости от единственного месторождения заставило разработать способы получения искусственного криолита. В частности, в СССР работают исключительно на искусственном продукте. [c.642]

Применяют криолит марок К1 и К2 для получения алюминия в криолито-глиноземной ванне, а криолит флотационный—для частичной замены искусственного криолита. [c.159]

Производство криолита. Криолит в природе встречается редко (Гренландия), поэтому для нужд алюминиевой промышленности его получают искусственно. Он должен быть свободен от примесей кремнезема и окиси железа, а также влаги и сульфатов. Общее содержание примесей не должно быть выше 4%. Основным сырьем для получения его является плавиковый шпат СаРг. Последний, обогащенный до содержания 95—96% СаРг и размолотый, нагревают во вращающихся трубчатых печах с серной кислотой до 200 X [c.233]

Применяют криолит марок К1 и К2 при получении алюминия в криолито-глиноземной ванне отход—в стекольной и эмалевой промышленности флотационный—для частичной замены искусственного криолита. [c.126]

Металлический алюминий. Производство металлического алюминия измеряется миллионами тонн в год и занимает следующее место после производства стали. Получение алюминия основано на электролизе раствора окиси алюминия А12О3 в расплавленном криолите ЗЫаРх хА1Рз. Практически пользуются обычно не природным криолитом, а искусственно полученным продуктом того же состава. Теоретические основы этого процесса были разработаны П. П. Федотьевым и В. П. Ильинским. Выбор двойного расплава криолит — глинозем продиктован необходимостью иметь не слишком высокую температуру плавления, меньшую плотность, чем у алюминия (чтобы расплавленный алюминий погружался на дно ванны), хорошую подвижность расплава, обеспечивающую выделение газов, хорошую электропроводность. [c.76]

Производство криолита. Для получения алюминия электролизом необходим криолит ЫазА1Рб. Криолит в природе встречается редко (Гренландия), поэтому для нужд алюминиевой промышленности его получают искусственно. Он должен быть свободен от примесей кремнезема и окиси железа, а также влаги и сульфатов. Общее содержание примесей не должно быть выше 4%. Основным сырьем для получения его является плавиковый шпат СаРг. Последний, обогащенный до содержания 95—96% СаРг и размолотый, нагревают во вращающихся трубчатых печах с серной кислотой до 200° С, получая прн этом гипс и фтористый водород [c.264]

А о не раств в воде, хорошо раств в расплавленном криолите Амфотерен С NHз Н О не реагирует Хим активность синтетич А о сильно уменьшается с повьпиением т-ры его получения Прир и искусственный (образовавшийся выше 1200°С) корунд на воздухе при обычных условиях химически инертны и негигроскопичны Ок 1000°С интенсивно взаимод со щелочами и карбонатами щелочных металлов, давая алюминаты Медленно реагирует с 8Ю2 и кислыми шлаками с образованием алюмосиликатов При сплавлении взаимод с КН804 Корунд, образовавшийся из диаспора при 500-600 °С, взаимод также с р-рами к-т и щелочей Алюмогель и У-А12О3, полученный при обжиге гидроксидов А1 при 550 °С, весьма гигроскопичны и химически активны, реагируют с р-рами к-т и щелочей [c.119]

Флюорит (плавиковый шпат) СаРг— минерал, хрупок, окрашен в различные цвета желтый, голубой, фиолетовый, иногда фиолетово-черный бесцветные кристаллы редки. Обычно содержит примеси редкоземельных элементов, урана и др. Чистые кристаллы Ф. обладают высокой прозрачностью в ультрафиолетовом и инфракрасном свете, ярко люминесцируюг в катодных лучах и под действием ультрафиолетового излучения, обнаруживают свечение при нагревании (термолюминесценция). Используется в металлургии для получения легкоплавких шлаков. В химической промышленности из Ф. получают фтор, искусственный криолит и ряд фтористых соединений, в керамике — эмали и глазури. Прозрачные бесцветные разновидности кристаллов Ф. применяются в оптике для изготовления линз. Кристаллы Ф. с примесями редкоземельных элементов, а также с Ре могут быть применены в квантовых генераторах света. [c.143]

Используемый для получения алюминия криолит (который формально в процесса не расходуется) ранее добывали иа природных иесторождепий, теперь в большинстве стран получают искусственно по реакции между тетрагидроксоалюмииатоы(1П) иатрия и кониеитрнровапной фтороводородной (плавиковой кислотой. [c.306]

Окись алюминия, пригодная для получения из нее металла, чрезвычайно редко встречается в природе в достаточно чистом состоянии. Ее получают почти всюду и боксита, который добывают главным образом во Франции, Венгрии, Далмации, Истрии, СССР, Индии, Арканзасе и Гвиане. Употребляемый для растворения криолит частично изготовляют искусственно. Для понижения температуры плавления обычно прибавляют флюсы, например фтористый кальций. Таким образом, можно без-труда поддерживать находящийся в ванне плав с 20—30% AI2O3 в яшдком состоянии при 800—900°. При более высокой температуре разница меисду удельнызли весами плава и расплавленного алюминия уменьшается, вследствие чего А1 не опускается больше на дно ванны и, попадая на поверхность, сгорает. [c.383]

Фтористый алюминий А1Рз и искусственный криолит NaзAlp6 получаются в огромных количествах при взаимодействии НР соответственно с окисью алюминия или алюминатом натрия. На производство этих продуктов, применяемых главным образом в качестве флюсов и электролитов при получении алюминия, расходуется около 40% всего выпускаемого НР. [c.31]

Реакция с перекисью натрия может быть использована для получения перекиси водорода еще в том случае, когда последняя является побочным продуктом в процессе, где основное внимание уделено получению подходящей натриевой соли за счет реакции соответствующей кислоты с основным натриевым соединением. Так, из фтористоводородной кислоты и перекиси натрия можно получить умеренно растворимый фтористый натрий, а затем из раствора осадить искусственный криолит Над(А1Ре) путем добавки фтористого алюминия [17]. Имеются данные, что этот процесс в течение некоторого времени осуществлялся на практике во Франции. [c.105]

Алюминий — наиболее распространенный металл земной коры, запасы его огромны, однаки производство алюминия начало развиваться лишь в копцс прошлого века. Кис.лородные соединения алюлшния очень прочны, и восстановление пх углем не дает чистого металла. А для получения алюминия методом электролиза требуются его галоидные соединения и прежде всего криолит, содержащий и алюмини и фтор. Но криолита в природе мало, кроме того, в нем низко содержание крылатого металла — всего 13%. Это почти в три раза меньше, чем в бокситах. Переработка бокситов затруднена, но, к счастью, опи способны растворяться в криолите. При этом получается низкоилавкий и богатый алюминием расплав. Его электролиз — единственный промышленный способ получения алюминия. Нехватка природного криолита компенсируется искусственным, который в огромных количествах получают ири помощи фтористого водорода. [c.152]

Гексафтороалюминат натрия криолит), NaglAlFg], встречается в природе и может быть приготовлен искусственно. Его используют для электролитического получения металлического алюминия и элементарного фтора, в производстве фтористоводородной кислоты, стекла и эмалей. [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология