Криолит

На рис. 24 приведена схема электролизной ванны для получения алюминия с непрерывными самообжигающимися анодами, с верхним (а) и боковыми (б) токоподводами. Алюминий выплавляют нз глинозема электролизом расплавленных солей. Растворителем глинозема служит криолит (фтористо-алюминиевая соль), который способствует снижению температуры плавления окиси алюминия с 2000 до 1000 °С и ниже, тем самым снижая температуру процесса электролиза до приемлемых значений. [c.96]

Необходимый для производства алюминия криолит в природе встречается редко, обыч- [c.336]

Криолит плавится при 1100°С. Он образует с оксидом алюминия при 1°с. / [c.31]

Вспомогательные вещества криолит, угольные электроды. Химическая реакция раствор оксида алюминия в расплавленном криолите подвергается электрическому разложению Катод 2AI +-t-6e-— ZAi [c.248]

В промышленности алюминий получают электролизом растоора глинозема А120з в расплавленном криолите ЫазД1р 1. Концентрации ЫазА1Рв(92—94%) и А 20з в смеси отвечают эвтектическому состоянию (рис. 186). Это позволяет вести процесс электролиза при сравнительно низкой температуре (800—1000 С). На корпусе электролизера, который служит катодом, выделяется жидкий алюминий. На угольном аноде выделяется кислород, который взаимодействует с углем. Поскольку расплав имеет сравнительно низкую плотность, алюминий погружается на дно электролизера. [c.453]

Криолит — двойная соль натрия и алюминия и фтористоводородной кислоты ЗЫаГ-А1Рз (или КазАШе) может быть получен через стадию кислотного разложения плавикового шпата (фторида кальция) или из отходов суперфосфатного производства. Кислотный способ производства криолита состоит из следующих стадий [c.37]

Для чего электролизу подвергают не чистый глинозем, а его раствор в криолите [c.38]

VI. Взаимодействием каких веществ получают криолит [c.217]

Криогидрат 291 Криолит 336, 341, 472 Криптон 47, 468, 485, 488 сл. Криптоновая кис.лота 488 [c.619]

Составляем баланс напряжения на электролизере. Характер электродных процессов, протекающих при электролизе криолит-но-глиноземного расплава, определить затруднительно, так как [c.230]

Пирит, халькопирит, криолит [c.118]

Для переработки в соли кремнефтористой кислоты, фтористый кальций, фтористый алюминий, криолит [c.149]

Повышенная поверхностная активность высокосернистых коксов приводит к избирательному взаимодействию со связующим. При коксовании образуется тройная система высокореакционный кокс, кокс межфазного слоя и кокс из пека связующего с разной реакционной способностью. По этой причине неэффективна шихтовка малосернистых и высокосернистых коксов. Этими явлениями объясняется повышенная осыпаемость анода, что, в свою очередь, приводит к увеличению съема пены. Для компенсации потерь электролита при флотации необходимо вводить дополнительно свежий криолит. Соединения серы в электролите взаимодействуют с фтористым алюминием, и, соответственно, для поддержания нормального криолитового отношения в электролит вводится дополнительное количестве фтористого алюминия. [c.45]

Криолит NaaiAlFg] получают синтетическим путем при растворении А1(0Н)з и соды в водном растворе НР. Написать уравнение реакции. [c.194]

В 1886 г. молодой американский студент-химик Чарльз Мартин Холл (1863—1914), услышав от своего учителя, что тот, кто откроет дешевый способ получения алюминия, несомненно, разбогатеет и прославится, решил заняться этой проблемой. Работая в домашней лаборатории, он открыл, что оксид алюминия (глинозем) можно растворить в расплавленном минерале криолите. А получив раствор оксида, можно путем электролиза выделить и сам алюминий. В том же году французский металлург Поль Луи Туссен Эру (1863—1914) разработал по сути тот же метод получения алюминия. Метод Холла — Эру сделал алюминий настолько дешевым, что из него стали изготавливать даже кухонную посуду. [c.140]

Промышленное производство алюминия в нашей стране было организовано в 30-х годах XX столетия после строительства первых крупных электростанций. Теоретической основой производства явились исследования отечественных ученых, выполненные в конце XIX — начале XX вв. П.П.Федотьев изучил и разработал теоретические основы электролиза системы глинозем-криолит, в том числе растворимость алюминия в электролите, анодный эффект и другие условия процесса. В 1882—1892 гг. К.И. Байер разработал мокрый метод получения глинозема выщелачиванием руд, а в 1895 году Д.Н. Пеняков предложил метод производства глинозема из бокситов спеканием с сульфатом натрия в присутствии угля. А.И.Кузнецов и Е.И. Жуковский разработали в 1915 году способ получения глинозема методом восстановительной плавки низкосортных алюминиевых руд. [c.17]

В 1886 году двадцатидвухлетний Чарльз Мартин Холл через год после окончания Оберлинского колледжа (шт. Огайо) разработал электролизный способ восстановления алюминия (рис. VIII. 16). Этот метод до сих пор широко используется во всем мире для производства алюминия. Оксид алюминия (боксит) растворяется в расплавленном криолите (МазА1Р ) при температуре около 1000° С в большой стальной ванне, покрытой углеродом. Это покрытие выполняет роль катода, который передает электроны ионам алюминия, восстанавлива J его до металла. Расплавленный металл собирается на дне, откуда его периодически сливают. Далее он заливается в формы и используется для производства разнообразнейших вещей - от лестниц-стремянок до деталей самолетов. [c.535]

Более экономично производство криолита из отходов суперфосфатного производства. В этом производстве на 1 тонну вырабатываемого суперфосфата выделяется около 6 кг фтора в видететрафторсилана, при улавливании которого образуется ра-створ, содержащий до 12% гексафторкремневой кислоты. Ее перерабатывают на криолит по схеме [c.37]

При сварке ацетилено-кислородным пламенем газовой горелки присадочным материалом служат стержни того же состава, что и металл восстанавливаемой детали, или стержни из силумина (сплав, содержащий 85,5—88% алюминия, 7—9% меди, 5,0—5,5% кремния). Для защиты наплавленного металла от окисления используются в виде порошка или пасты флюсы, содержащие хлористые соединения калия, лития, натрия, бария, а также фтористый натрий, плавиковый шпат и криолит. [c.85]

Получение. Алюминий получают электролизом, раствора АЬОз в расплавленном криолите НазА1Рв (содержание последнего составляет 92—94%). Т. пл. чистого AI2O3 2072 °С, электролиз при такой температуре невозможен из-за отсутствия стойких материалов для изготовления электролитической ваниы и электродов. Как видно из фрагмента диаграммы состояния системы АЬОз— [c.336]

Выделение металлов из их соединений путем электролиза лежит в основе электрометаллургических процессов. Металлы, восстанавливающиеся сравнительно легко, выделяются обычно не путем электролиза, а с помощью наиболее дешевого в наше время массового восстановителя — угля, применяемого в виде кокса (вспомним, например, доменный процесс). Для металлов, наиболее трудно восстанавливаемых, уголь уже непригоден, и в этом случае прибегают к к а-тодному восстановлению, т. е. выделению путем электролиза. Такие металлы могут окисляться водой, и поэтому их соединения подвергаются электролизу не в водных растворах, а в расплавленном состоянии или в растворах в других растворителях. Так, металлический магний получается электролизом расплавленного Mg b, металлический натрий — электролизом расплавленного едкого натра, металлический алюминий — электролизом раствора окиси алюминия в расплавленном криолите 3NaF AIF3 Все эти процессы проводятся при высокой температуре, для алюминия, например, при 1000 С. Они являются весьма энергоемкими, так как металлы эти обладают малым атомным весом, алюминий к тому же трехвалентен (1 г-экв алюминия равен всего 7 г) и, следовательно, требуется большой (около 4-10 а-ч) расход тока на тонну выплавляемого металла. [c.447]

Электролиз оксида алюминия, растворенного в расплавленном криолите Na AlPe. [c.8]

Решение. Криолит ЫазА1Рб является необходимой составной частью шихты в производстве алюминия. Его получают в свинцовом реакторе с мешалкой, обогреваемом острым паром до 50—70 °С. Сырье—12— 5%-ную плавиковую кислоту и требуемое количество гидроксида алюминия — загружают в реактор по окончании растворения загружают соду с таким расчетом, чтобы остаточная кислотность составляла примерно 2 г/л. Осаждающийся криолит отфильтровывают, промывают и сушат в сушилке с наружным обогревом топочными газами, температура которых не должна превышать 400 °С. Протекающие при образовании криолита реакции могут быть выражены уравнениями. [c.15]

В 1886 году, основываясь на работах А.Сент-Клера Девиля (1856 г.), Н. Эру во Франции и Ч. Холл в США разработали метод производства алюминия электролизом расплава глинозема в криолите, который до настоящего времени является единственным методом промышленного производства алюминия. После внедрения этого метода мировое производство алюминия быстро росло и с 5,7 тыс. тонн в 190O году достигло почти 20 млн. тонн в 1980 году (без СССР). [c.17]

Еще более высокими темпами развивается производство алюминия в СССР. В соответствии с контрольными цифрами развития народного хозяйства СССР на 1970—1975 гг., производство алюминия предполагается увеличить на 50—007о [1], что также потребует интенсификации роста выработки нефтяного кокса на отечественных НПЗ. Одновременно качество кокса должно быть значительно улучшено с целью снижения его расхода на единицу массы вырабатываемого алюминия. В связи с этим представляет интерес рассмотреть структуру расходования анодной массы при электролизе и пути снижения ее расхода. Алюминий выплавляют из глинозема электролизом расплавленных солей (см. рнс. 5). В качестве растворителя глинозема применяют криолит (фтористоалюминиевая соль), который способствует снил<ению температуры плавления окиси алюминия с 2000 до 1000 °С и менее, тем самым понижая тем пературу процесса электролиза до приемлемых значений. [c.28]

Для снижения температуры 2 р Диаграмма сосТоя-плавления электролита, ув личе- ия системы криолит-ок-ния его электропроводности, улуч- ид алюминия шения смачиваемости им анода в расплав вводятся добавки фторидов [c.31]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.41 , c.148 , c.351 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.313 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.249 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.297 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.351 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.259 , c.436 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.303 , c.304 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.203 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.499 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.28 , c.360 , c.361 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.203 ]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.2 , c.151 , c.317 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1992) -- [ c.258 ]

Химия (2001) -- [ c.322 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.210 , c.314 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.2 , c.151 , c.317 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.203 ]

Пестициды химия, технология и применение (1987) -- [ c.671 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.62 , c.74 , c.91 , c.93 , c.166 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.203 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.28 , c.360 , c.361 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.273 , c.305 , c.306 , c.379 , c.380 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.24 , c.51 , c.114 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.31 ]

Общая химия (1964) -- [ c.121 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.186 , c.222 , c.381 , c.396 ]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.15 , c.28 , c.39 , c.86 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1980) -- [ c.138 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.483 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.172 , c.293 , c.328 , c.360 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.242 , c.385 , c.389 ]

Технология электрохимических производств (1949) -- [ c.0 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.159 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.159 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.295 , c.300 , c.380 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.296 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.208 , c.341 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.243 , c.395 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.633 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.352 , c.634 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.340 , c.614 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.336 , c.341 , c.472 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.126 , c.370 , c.423 , c.427 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.330 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.259 , c.436 ]

Химия (1985) -- [ c.224 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.119 , c.235 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.334 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.656 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.374 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.279 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.236 ]

Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.15 , c.28 , c.39 , c.86 ]

Утилизация и ликвидация отходов в технологии неорганических веществ (1984) -- [ c.0 ]

Химические товары Том 1 Издание 3 (1967) -- [ c.0 ]

Химия (1982) -- [ c.181 ]

Химия инсектисидов и фунгисидов (1948) -- [ c.57 , c.58 , c.60 , c.271 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.351 , c.354 , c.364 , c.367 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.396 , c.400 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.349 , c.626 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.352 , c.634 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.350 , c.354 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.220 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.376 , c.387 ]

Прикладная электрохимия Издание 3 (1974) -- [ c.233 , c.234 , c.237 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.29 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.492 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.451 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.96 , c.98 , c.100 , c.117 , c.119 , c.382 ]

Химические методы анализа горных пород (1973) -- [ c.94 , c.219 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.430 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.690 ]

Химия пестицидов (1968) -- [ c.478 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.62 , c.74 , c.91 , c.93 , c.166 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.198 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.534 , c.546 , c.558 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.65 , c.277 , c.281 , c.284 , c.298 , c.299 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.321 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.252 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.319 , c.321 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.420 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.493 , c.494 , c.496 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.182 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.44 ]

Пестициды (1987) -- [ c.671 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.105 , c.189 , c.192 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.32 , c.35 , c.44 ]

Общая химия (1968) -- [ c.342 , c.562 , c.568 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.402 , c.720 , c.725 , c.734 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.167 , c.199 , c.341 , c.355 ]

Фтор и его соединения Том 1 (1953) -- [ c.478 , c.479 ]

Применение биохимического методы для очистки сточных вод (0) -- [ c.15 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.229 ]

Гелиеносные природные газы (1935) -- [ c.61 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.126 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология