Водород константа равновесия

Следует отметить, что реакции (е) — (з) имеют место также при газификации водяным паром, ибо одним из продуктов этой газификации является водород. Константы равновесия этих реакций при различной температуре приведены в табл. 5.10. [c.177]

Если пренебречь коэффициентами активности и зависимостью от концентрации ионов водорода, константа равновесия К данной реакции может быть выражена [c.208]

По химическим свойствам селеноводород является малостойким, очень реакционноспособным веществом. При нагревании до 160° С разлагается на элементы реакция является обратимой и для ее завершения требуется удаление водорода. Константа равновесия реакции термической диссоциации селеноводорода приводится в ряде работ [15, 32]. [c.649]

Процессы дегидрирования, как ясно из высказанных выи/е соображений, нужно проводить при относительно высокой температуре, которая для разных технологических процессов меняется от 200 до 600—650 °С. Она зависит от типа исходного вещества и во многом определяется термодинамическими особенностями реакции. Так, дегидрирование спиртов и аминов, которые более склонны к этой реакции, проводят при 200—400 °С, в то время как при получении олефинов, диенов и арилолефинов требуется температура 500—650 °С. Это предопределяет осуществление всех процессов дегидрирования в газовой фазе. При дегидрировании ввиду отщепления водорода всегда происходит увеличение объема газов, и, следовательно, повышению степени конверсии благоприятствует ни ое давление. В таких условиях при отсутствии инертных разбавителей и отщеплении только одной молекулы водорода константа равновесия Кр связана с равновесной степенью конверсии х и общим давлением Р следующим образом [c.551]

Термодинамическая вероятность дегидрирования возрастает с повышением температуры и молекулярной массы парафина. При отщеплении одной молекулы водорода константа равновесия имеет следующую зависимость от общего давления (Р) и равновесной степени конверсии (х) [c.77]

Величина, равная отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов, называется константой равновесия химической реакции и обозначается Кс- Для реакции разложения иодида водорода константа равновесия может быть представлена отношением [c.125]

Перекись водорода следует рассматривать как чрезвычайно слабую, но все же кислоту. В безводном состоянии она не вызывает покраснения лакмусовой бумаги, однако ее водные растворы имеют кислую реакцию. Константа диссоциации перекиси водорода — константа равновесия К. [c.70]

Величина, равная соотношению произведения равновесных.. Кощент продуктов реакции к произведедщо равновесных концентраций и сходных,. веществ в степенях их стехиометрических. коэффициентов, называется константой равновесия" реакции и обозначается /Сс Для реакции разложения иодистого водорода константа равновесия может быть представлена отношением [c.129]

Во всех случаях для подавления побочных реакций применяли водород. Константы равновесия, полученные в жидкофааных условиях, преобразовывали затем в константы для газофазной системы с использованием закона Рауля [ 126, 291 ] (который достаточно точен при низких температурах, когда давление паров много меньше одной атмосферы) или путем применения отношения фугативностей [57]. [c.141]

Отрицательная величина изобарного потенциала указывает на то, что реакция салюпроизвольно протекает в сторону образования хлористого водорода. Константа равновесия для реакции при стандартных условиях рассчитывается по уравнению изотермы [c.99]

Хайн [I] предполохил что подобно тому как константа равновесия реакции (I) характеризует основность анионов А по водороду константа равновесия обратимого присоединения этих авионов к гидратированным карбонильным соединениям в частности к формальдегиду (2) мохет характеризовать основность А по углероду. Знание основности по углероду полезно лри обсухдении как констант равновесия так и скоростей многих реакций, поскольку стабильность продуктов часто отра-хается в стабильности переходного состояния. [c.78]