Дегидрирование этилового спирта

Рис. 2.7. Схема производства ацетальдегида дегидрированием этилового спирта

Активным катализатором для этих реакций, впервые предложенным Сабатье [264], может служить металлическая медь, которая, однако, быстро утрачивает каталитическую активность. Активные катализаторы также мо гут быть получены на основе никеля и платины, но такие контакты вызывают последующее разложение образующихся альдегидов и кетонов. В качестве катализаторов дегидрирования спиртов можно рекомендовать цинк и особенно латунь, предложенные для этой цели Ипатьевым [265]. Медный катализатор, обеспечивающий при 300—330° почти количественное дегидрирование этилового спирта до ацетальдегида, получен восстановлением при 350° гидрата окиси. меди, осажденной из раствора соли меди (нитрата меди) добавлением щелочи (аммиака, едкого натра или едкого кали). Катализатором этой реакции, а также реакции образования ацетона из изопропилового спирта при 600—620° является латунь, обеспечивающая количественный выход указанных продуктов. Для дегидрирования спирта Буво [266] применил полученную прогревом медную сетку, наполненную окисью меди и выдержанную в атмосфере водорода при 300°. Пары этилового спирта, поступавшие на катализатор из испарителя, дегидрировались в ацетальдегид. Наличие в приборе обратного холодильника позволяло удалять образующийся ацетальдегид и возвращать непрореагировавший спирт обратно в испаритель. Эта аппаратура была приспособлена Ружичкой [2671 для проведения реакций в вакууме с целью дегидрирования спиртов с высокой температурой кипения. [c.134]

Гидрирование кротонового альдегида. Этим методом получают большие количества к-бутанола. Сущность метода заключается в альдолизации ацетальдегида, дегидратации ацетальдоля в кротоновый альдегид и гидрировании последнего до к-бутанола. Исходным сырьем для процесса служит ацетальдегид, который может быть получен различными методами дегидрированием этилового спирта, гидратацией ацетилена на ртутных и нертутных катализаторах, прямым окислением этилена и др. [c.65]

Рассмотрим реакцию дегидрирования этилового спирта [c.356]

Ацетальдегид получают дегидрированием этилового спирта в присутствии [c.62]

Равновесие реакции дегидрирования этилового спирта при различных температурах иллюстрируется данными табл. 2.4. [c.62]

В табл. 25 приведены результаты дегидрирования этилового спирта в уксусный альдегид над разными медными катализаторами при 330—335°. [c.283]

Дегидрирование этилового спирта над медным катализатором было изучено [24] в статической системе по изменению давления. Полученные данные не могут быть достаточно точными, так как реакция дегидрирования несомненно сопровождалась побочными процессами, не учитывавшимися в указанной работе. Более точные данные были получены Банкрофтом и Джорджем [25] при исследовании равновесия (с двух сторон) динамическим методом при температурах 140 — 145° С в присутствии никеля или платинированного асбеста (табл. 9). [c.373]

Равновесие этой реакции исследовалось [24] тем же методом, который был применен для изучения реакции дегидрирования этилового спирта. Поэтому и в данном случае результаты его измерений менее надежны, чем данные, приведенные в табл. 10. [c.373]

Другой промышленный путь синтеза ацетальдегида — прямое и окислительное дегидрирование этилового спирта. [c.168]

Равновесие реакции дегидрирования этилового спирта в ацетальдегид [c.62]

Например, дегидрирование этилового спирта согласно теории мультиплетов происходит на дублете, причем к одному атому дублета притягиваются водородные атомы групп СНг и ОН, а к другому — атом кислорода и углеродный атом группы СНг. В результате происходит разрыв связей С—Н и О—Н и возникновение связей Н—Н и С=0 с образованием молекул уксусного альдегида и водорода (атомы дублета на поверхности катализатора изображены кружками) [c.148]

В 1928 г. Лебедевым был предложен промышленный способ получения дивинила из спирта, нашедший широкое применение в Советском Союзе, что позволило создать мощное производство синтетического каучука. В основу реакции положена одновременная дегидратация и дегидрирование этилового спирта по общему уравнению [c.120]

Американские исследователи считают, что двухстадийный процесс протекает с промежуточным образованием кротонового альдегида. Они полагают, что процесс С. В. Лебедева имеет тот же механизм, причем ацетальдегид образуется в самой реакции в результате дегидрирования этилового спирта. Предложенный механизм имеет следующие стадии [c.218]

РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИИ ДЕГИДРИРОВАНИЯ этилового СПИРТА [c.298]

Следовательно, выше 350° превращение происходит почти целиком равновесие сдвинуто вправо в большей степени, чем при дегидрировании этилового спирта в ацетальдегид (табл. 61 на стр. 298). [c.314]

В связи с тем, что в последние годы разработано несколько весьма эффективных способов получения ацетальдегида (окисление этилена, дегидрирование этилового спирта), этот продукт стал рассматриваться как экономичное сырье для последующих синтезов. Одним из путей получения более высокомолекулярных продуктов на основе ацетальдегида является его альдокротонизация с последующей переработкой кротонового альдегида. Далее кротоновый альдегид может быть прогидрирован до масляного альдегида, используемого при получении 2-этилгексанола. [c.127]

Константа химического равновесия Ка реакции дегидрирования этилового спирта [c.111]

В настояш,ее время ацетальдегид получают из ацетилена, дегидрированием этилового спирта и окислением нефтяных газов — пропана и бутанов. Последний способ является наиболее прогрессивным. [c.74]

Активный центр по числу атомов может быть дублетом, триплетом, секстетом и т. д., в общем случае мультиплетом. Адсорбция на мультиплете способствует не только разрыву старых связей, но и образованию новых. Например, дегидрирование этилового спирта до альдегида происходит на дублете (изображен точками). [c.339]

В настоящее время ацетальдегид производят из ацетилена дегидрированием этилового спирта и окислением нефтяных газов (пропана и бутанов). Наиболее прогрессивным методом нроизводства ацетальдегида является окисление пропана и бутанов, подробно описанное выше. По этому методу получают наиболее дешевый ацетальдегид. Образующиеся одновременно с ацетальдегидом формальдегид, метиловый спирт и другие продукты позволяют создать ряд производств (например, пентаэритрита, акролеина и др.), почти не требующих привозного сырья. [c.314]

Наиболее распространено производство ацетальдегида каталитическим или окислительным дегидрированием этилового спирта. [c.315]

При отщеплении водорода (реакция дегидрирования) этиловый спирт распадается на уксусный альдегид и водород. Реакция происходит при пропускании паров этилового спирта над накаленными металлами мелкораздробленная медь, серебро, никель и др. [c.44]

Уксусная кислота (безусловно, самая важная из всех карбоновых кислот) образуется при окислении ацетальдегида кислородом воздуха. Ацетальдегид легко получается при гидратации ацетилена (разд. 8.13) или дегидрировании этилового спирта (разд. 16.7) [c.557]

При дегидрировании этилового спирта без участия кислорода применяют медные или медно-цинковые катализаторы. Хорошим катализатором является медь с добавкой 5% окиси кобальта и 2% окиси хрома, нанесенная на асбест. В этом случае процесс проводят при сравнительно низких температурах (275—300 С), [c.219]

Серебряная сетка, активированная в результате последовательного окисления и восстановления, катализирует реакцию дегидрирования этилового спирта до ацетальдегида при 460° (выход 60%) в присутствии воздуха (кислорода), выполняющего роль акцептора водорода [271]. Серебро, нанесенное на пемзу и про-мотированное небольшими добавками самария (0,14—0,27%), обеспечивает при 41 " в присутствии воздуха превращение спирта в альдегид на 78% [272, 2731, [c.136]

Результаты расчета констант равновесия реакции дегидрирования этилового спирта, по данным А. А. Введенского, П. Я. Иванникова и В. А. Поповой-Некрасовой [2] [c.370]

Константы равновесия реакции дегидрирования этилового спирта, по данным Ридла [24] и Банкрофта и Джорджа [25] [c.373]

Как согласно мультиплетной теории представить механизм каталитического дегидрирования этилового спирта [c.420]

Достоинства процесса дегидрирования по сравнению с процессом окислительного дегидрирований — относительно малое количество побочных продуктов и высокое содержание ацетальдегида в контактном газе. Контактный газ состоит в основном из паров ацетальдегида и водорода (мольное соотношение 1 1), в связи с чем выделение из него ацетальдегида сопряжено с меньшими потерями. Кроме того, прн дегидрировании этилового спирта образуется ценный побочный продукт — этйлацетат (9—10% от массы ацетальдегида). [c.62]

В 1796 г. М. Ван-Марум подробно исследовал действие различных металлов на дегидрирование этилового спирта. Ему удалось установить, что при пропускании паров последнего через раскаленную железную трубку с вставленной в нее глиняной трубкой, наполненной различными металлами (Ag, Си, Се, Fe, Ni, Pb, Sn, Mn), выделяется горючий газ , не являющийся чистым водородом. Он был назван обуглероженным водородом (hydrogene arbonise), так как и медь и другие металлы превращались в черную рыхлую массу. Впоследствии было установлено, что обуглероженный водород представляет собой смесь водорода с ацетальдегидом, образующуюся по реакции- [c.14]

В качестве примера рассмотрим реакцию дегидрирования этилового спирта. Согласно мультиплетной теории катализа эта реакция происходит на двух точках катализатора (дублете). К одному атому дублета (К2) притягиваются водородные атомы групп СНо и ОН. К другому атому дублета (Ki) притягиваются атом кислорода и углеродный атом группы СН2. В результате такого притяжения связи С—Н и О—Н разрываются и образуются новые связи Н—Н и С==0 в молекулах уксусного альдегида и водорода. [c.165]

Мультиплетная теория (А. А Баландин, 1917). Согласно этой теории, активными центрами на поверхности катализатора являются мультиплеты, состояище из нескольких силовых центров участка кристаллической решетки катализатора, имеющие правильную конфигурацию. Адсорбция реагирующих молекул протекает одновременно по нескольким силовым центрам в соответствии с принципами геометрического и энергетического соответствия. Сущность геометрического соответствия состоит в том, что расположение силовых центров в мультиплете должно соответствовать расположению атомов в молекуле. Многоцентровая адсорбция приводит к деформации молекул, к ослаблению и разрыву соответствующих связей и образованию новых связей в продуктах реакций. Например, при дегидрировании этилового спирта по реакции С2Н5ОН -> СН3СНО + [c.300]

Старым способом получения бутадиена-1,3 является каталитическая дегидратация (отщепление молекулы воды) и дегидрирование этилового спирта СН3СН2ОН. Этот способ разработал советский химик С. В. Лебедев в 1930 г и реализовал его на первом в СССР заводе по производству синтетического каучука [c.335]

В 1796 г. М. Ван Марум подробно исследовал действие различных металлов (Ай, Си, Ре, N1, РЬ, Мп) на дегидрирование этилового спирта при повышенных температурах [c.632]

Трудность при использовании таких вентильных электродов может заключаться в осуществлении обратной диффузии продуктов реакции через мелкие поры неактивного запорного слоя 3, что необходимо для нормальной работы электрода. Работа вентильных электродов в этом отношении исследовалась на примере каталитического дегидрирования этилового спирта [7], Для этой цели были изготовлены плоские вентильные электроды, которые в противоположность электроду, изображенному на фиг. 105, имели два одинаковых мелкопористых каталитически неактивных запорных слоя (медные ДСК-слой), с обеих сторон закрывавших крупнопористый каталитически активный рабочий слой Р (никелевый ДСК-слой). По краям электроды были впрессованы в полиэтилен. Смесь щелочи и этилового спирта проникала через поры запорных слоев, и спирт в рабочем слое Р дегидрировался с выделением водорода. По мере роста давления газа раствор вытеснялся из рабочего слоя и реакция дегидрирования прекращалась. Заметного выделения водорода на запорных слоях не происходило, ибо минимальное перенапряжение водорода на меди достаточно велико. После этектро-химического растворения получившегося водорода вновь начиналось дегидрирование этилового спирта. [c.306]

Необходимым и важным условием получения высококачественных полик еров является высокая чистота мономеров, в частност —дивинила. Наиболее вa)fными промышленными спссобами получения дивинила, как было указано выше, ягляются сопряженная дегидратация и дегидрирование этилового спирта п дегидрогенизация бутана до бутена и дивинила. [c.146]

Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.225 ]

Подготовка сырья для нефтехимии (1966) -- [ c.14 ]

Общая химическая технология органических веществ (1955) -- [ c.196 ]

Основы технологии синтеза каучуков (1959) -- [ c.139 , c.162 , c.163 ]

Производство мономеров и сырья для нефтехимического синтеза (1973) -- [ c.10 ]

Основы технологии синтеза каучуков Изд 2 (1964) -- [ c.81 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология