Пфеффера состояния

Первые точные измерения осмотического давления были проведены В. Пфеффером (1877), изучающим водные растворы тростникового сахара. Он установил, что осмотическое давление раствора прямо пропорционально концентрации растворенного вещества и абсолютной температуре раствора. Я. X- Вант-Гофф (1887) установил, что осмотическое давление я численно равно давлению, которое оказало бы растворенное вещество, если бы оно при данной температуре находилось в состоянии идеального газа и занимало объем, равный объему раствора. Для разбавленных растворов неэлектролитов найденная закономерность достаточно удовлетворительно описывается уравнением [c.214]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные биологами В. Пфеффером и де-Фризом, позволили Я- Вант-Гоффу (1886) сделать важные обобщения. Прежде всего было, установлено, что осмотическое давление разбавленного раствора при постоянной температуре пропорционально.его концентрации. Далее было выяснено, что осмотическое давление подчиняется тем же законам, которыми характеризуются свойства идеальных газов закон Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро. Если объединить эти законы, то получится уравнение состояния для осмотического давления [c.155]

Это уравнение состояния действительно также и для растворенных веществ. Для однопроцентного раствора сахара при 6,8° Пфеффер нашел осмотическое давление равным 50,5 ji ртутного столба Р—50,5 13,59 г. На 100 см раствора приходилось (почти точно) 1 г сахара, и следовательно 342 г (= мол. вес сахара) содержалось в 34 200 см 34 200 представляет поэтому молекулярный объем V. Т равнялось 279,8, следо-ваге ьно, для раствора сахара мы имеем [c.51]

Первые количественные измерения осмотического давления были произведены немецким ученым В. Пфеффером (1877 г.). Они показали, что осмотическое давление раствора прямо пропорционально его концентрации и с повышением температуры возрастает. Найденная В. Пфе ером зависимость осмотического давления раствора от концентрации аналогична закону Бойля — Мариотта для газов. Пользуясь измерениями В. Пфеффера, Я. Вант-Гофф пришел к выводу, что, во-первых, для раствора применим закон Гей-Люссака и, во-вторых, уравнение состояния идеального газа Менделеева—Клапейрона ру=пКТ выражает также зависимость между осмотическим [c.186]

Закон Вант-Гоффа. В 1885 г. Вант-Гофф, анализируя данные Пфеффера об осмотическом давлении, пришел к выводу, что между ними и газовыми законами Бойля—Мариотта и Гей-Люссака имеется полная аналогия. На основании этого Вант-Гофф выдвинул теорию разбавленных растворов, согласно которой растворенное вещество ведет себя так же, как ведут себя газы. Он доказал, что величина осмотического давления разбавленных растворов неэлектролитов может быть найдена по уравнению газового состояния вещества ру ц -р [c.156]

Целый день Вант-Гофф не поднимал головы от тетради. Он вычислил осмотическое давление всех растворов, с которыми работал Пфеффер, — и для сахара, и для глицерина, и для глюкозы. Результаты показывали одно и то же осмотическое давление, измеренное Пфеффером для растворов, было таким же, как давление, вычисленное Вант-Гоффом для того же числа молекул, находящихся в газообразном состоянии в том же объеме, какой занимал раствор. [c.59]

Основываясь на результатах физиологических исследований Пфеффера, знаменитый голландский химик Вант-Гофф вывел ряд важных закономерностей, касающихся кинетических свойств растворов. Вант-Гофф открыл, что осмотическое давление какого-либо раствора равно давлению, которое молекулы растворенного вещества, находясь при данной температуре в газообразном состоянии, оказывали бы на стенки сосуда, имеющего объем, равный объему данного раствора. Тем самым была установлена применимость к осмотическим явлениям законов, установленных для газов. [c.67]

Осмотическое давление. Прямой опыт (гл. 1, доп. 50) показал, что раствор, замкнутый в оболочку, пропускающую (чрез диализ) растворитель, но не пропускающую растворенное в нем вещество, будучи помещен в сосуд с чистым растворителем (напр., в воду, водный раствор сахара, помещенный в пористый сосуд, в порах которого отложился студенистый осадок, происходящий от действия железистосинеродистого калия на растворы солей меди), втягивает в себя растворитель, чрез что давление в замкнутом сосуде повышается и достигает некоторого предела, называемого осмотическим давлением раствора- Величину этого давления можно наблюдать и выразить прямо столбом поднятой ртути (а потому и долями атмосферного давления, считая 1 атм. = = 76 см ртутного столба). Эти давления для крепких растворов оказываются очень значительными и всегда возрастающими с возвышением крепости раствора, притом — при слабых растворах — почти ей пропорционально. Это показывает, что давление определяется растворенным веществом. Так, для раствора сахара в воде осмотическое давление (при обыкновенной температуре) достигает - /з атм., если на 100 вес. ч. воды взята 1 вес. ч. сахара, а если взять раствор 2 ч. сахара на 100 ч. воды, то до 1 /2 атм. Отсюда видно, что величины осмотических влений легко измерять с точностью, и опыт показал, что онЙ изменяются с переменою температуры точно так же, как упругость замкнутого газа, что указывает уже на совершенный параллелизм между рассеянием вещества при переходе его в слабый раствор и в газообразное или парообразное состояние. Ряды наблюдений (Пфеффера, Траубе, Дефриса, Наккари, Ладен-бурга, Таммана и многих других), обобщенные Вант-Гоффом, показали, что при этом давления связаны с частичным весом и объемом растворенного вещества совершенно точно так же, как в газовом состоянии. Поэтому осмотическое давление р или Л в зависимости от веса частицы М или обратно можно рассчитывать по формуле, выведенной выше для газо- или парообразного состояния вещества. Для примера возьмем 1% ный водный раствор сахара С №Ю , для которого Л/= 342,18. Для него вес тп = 1 г, V или объем определяется из уд. веса и близок к 100,5 куб. см, а потому по последней из вышеприведенных формул (II) для него [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология