Пфеффер

В 1877 г. немецкий ботаник Вильгельм Пфеффер (1845—1920) показал, как можно измерить осмотическое давление и как, исходя из полученных результатов, можно определить молекулярную массу больших молекул, образующих коллоидные растворы. Это был первый удачный метод оценки размера таких молекул. [c.128]

Пфеффер (1877) сконструировал специальный прибор для измерения осмотического давления —осмометр с полупроницаемой перегородкой из ферроцианида меди —и с достаточной точностью измерил осмотическое давление водных растворов сахара в широкой области температур и концентраций. Данные Пфеффера и послужили экспериментальной основой открытого Вант-Гоффом (1887) закона осмотического давления. Вант-Гофф показал, что осмотическое давление л в разбавленных растворах подчиняется уравнению [c.359]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные в свое время Пфеффером и де Фризом, позволили Вант-Гоффу (1887) установить законы осмотического давления, применив для обобщения результатов измерений осмотического давления законы термодинамики и молекулярно-кинетическую теорию газов. Вант-Гофф установил, что осмотическое давление сильно разбавленных растворов подчиняется законам идеальных газов. Он показал, что при постоянной температуре осмотическое давление прямо пропорционально концентрации или обратно пропорционально молярному объему растворенного вещества (аналогия с законом Бойля) — = —. [c.98]

Обрабатывая данные Пфеффера, Вант-Гофф установил соотношение [c.278]

Первые точные измерения осмотического давления были проведены В. Пфеффером (1877), изучающим водные растворы тростникового сахара. Он установил, что осмотическое давление раствора прямо пропорционально концентрации растворенного вещества и абсолютной температуре раствора. Я. X- Вант-Гофф (1887) установил, что осмотическое давление я численно равно давлению, которое оказало бы растворенное вещество, если бы оно при данной температуре находилось в состоянии идеального газа и занимало объем, равный объему раствора. Для разбавленных растворов неэлектролитов найденная закономерность достаточно удовлетворительно описывается уравнением [c.214]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные биологами В. Пфеффером и де-Фризом, позволили Я- Вант-Гоффу (1886) сделать важные обобщения. Прежде всего было, установлено, что осмотическое давление разбавленного раствора при постоянной температуре пропорционально.его концентрации. Далее было выяснено, что осмотическое давление подчиняется тем же законам, которыми характеризуются свойства идеальных газов закон Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро. Если объединить эти законы, то получится уравнение состояния для осмотического давления [c.155]

Впервые осмотическое давление было измерено ботаником Пфеффером (1877). [c.143]

Из своих опытов Пфеффер не вывел заключения, что осмотическое давление равно газовому. Это было сделано голландским ученым Вант-Гоффом (1886). Открытие Вант-Гоффа легло в основу так называемой физической теории растворов, которая рассматривает явление растворения как дезагрегацию растворенного вещества в среде растворителя. [c.143]

Для измерения осмотического давления применяют различные типы осмометров. Один из простейших осмометров статического типа (Пфеффера) состоит из глиняного цилиндра, поры стенок которого закрыты пленкой железистосинеродистой меди. Внутрен- [c.23]

Коэффициент Вант-Гоффа можно определить, измерив непосредственно осмотическое давление исследуемого раствора осмометром Пфеффера, что сложно, или криометрическим методом, что значительно проще. [c.29]

Пфеффер измерял при различных температурах осмотическое давление водных растворов сахара, содержащих 1 г сахара на 100 см раствора (С=0,02906). Он нашел, что П равно 0,664 атм нрп 6,8° С и 0,684 атм при 15,5° С. По формуле Вант-Гоффа получается соответственно 0,665 и 0,686 атм. Первые формулы Вант-Гоффа, как и первые положения кинетической теории газов, не были вполне точными. Однако редко случалось, чтобы столь простые уравнения оказывались до такой степени правильными. [c.18]

Пфеффер Вильгельм (1845-1920) - немецкий ботаник. [c.38]

В 1867 г. Мориц Траубе (1826—1894) предложил несколько типов перегородок, проницаемых только для воды. Я. Вант-Гофф впоследствии назвал такие перегородки полупроницаемыми. М. Траубе и другим исследователям удалось с помощью таких перегородок измерить максимальные давления при опытах с различными растворами. Наибольшее значение получили перегородки, состоящие из пористого глиняного сосуда, в порах которого был получен осадок роданида меди (II). Немецкий ботаник и химик Ф. Ф. Пфеффер (1845—1920) усовершенствовал полупро- [c.164]

Хемотаксис в бактериях хорошо исследован и является очень интересным поведенческим явлением [4]. В 80-х годах прошлого века Энгельман и вскоре после него Пфеффер наблюдали, что бактерии плывут в направлении капилляра, содержащего питательные вещества, получая, следовательно,, информацию ( питание ) и превращая ее в конкретное действие ( поведение ). Напротив, они уходят прочь от токсичного соединения. Этот процесс, называемый хемотаксисом, широко изучался, и на нем детектировались многие функциональные элементы нервной системы обучаемость, память, принятие решений и способность оценивать ситуацию. [c.356]

Экспериментальные исследования осмотического давления разбавленных растворов, проведенные в прошлом веке Пфеффером и Вант-Гоффом, показали, что оно связано с концентрацией С и температурой Т уравнением [c.36]

Относительно тех случаев, когда газы, образующие смесь, не являются идеальными или когда Ф" и Ф —жидкие, Вант-Гофф на основе экспериментальных данных Пфеффера пришел к следующему заключению, называемому законом Вант-Гоффа [c.362]

Количественные исследования явлений осмоса, произведенные Пфеффером, дали возможность Вант-Гоффу формулировать следующие законы осмотического давления, аналогичные газовым законам [c.20]

Уже в начале своей научной деятельности Д. Н. Прянишников встретил противников среди авторитетных ученых того времени (Пфеффер и др.), отвергавших новую теорию азотного обмена, выдвинутую молодым ученым. Противники были и в дальнейшем. Однако все их доводы разбивались о безукоризненные эксперименты Д. Н. Прянишникова и о его глубокое истолкование подмеченных явлений в конце концов победила теория Д. И. Прянишникова. [c.14]

Пфеффер (1877) наблюдал (за 9 лет ранее обобщений Вант-Гоффа) для такого 1% ного раствора осмотическое давление при разных температурах, и его числа даны в среднем столбце, а в последнем приведены числа, рассчитанные для Л по приведенной формуле [c.239]

Отсюда видно, что расчет совершенно (конечно, в пределах возможных для опыта погрешностей) согласуется с опытом, а потому, наблюдая осмотическое давление (для растворов не солеобразных веществ, т.-е. для не электролитов) слабых растворов, можно определить частичный вес растворенного вещества. Так, если исходить из вышеуказанных чисел, наблюденных Пфеффером для осмотического давления, по формуле рассчитывается в среднем М очень близко к 342, т.-е. к тому числу, которое выводится для частичного веса сахара по его составу и превращениям. [c.239]

Определение осмотического давления растворов. Опыт показывает, что измерение осмотического давления с иомои№ю осмометра Пфеффера связано с целым рядом трудностей. Это измерение слишком длительно и не совсем точно, так как иа практике трудно подобрать подходящую мембрану, которая бы обладала идеальной полупроницаемостью. Осмотическое давление обычно измеряется косвенным путем, например методом криоскопии. [c.108]

Для измерения осмотического давления применяют ризличные типы осмометров. Один из простейших осмометров статического типа (Пфеффера) состоит из глиняного цилиндра, поры стенок которого закрыты пленкой железистосинеродистой меди. Внутреннюю полость цилиндра, сообщающуюся с манометром, заполняют исследуемым раствором (рис. 12). При погружении глиняного сосуда в растворитель молекулы последнего проникают через полупроницаемую пленку, в результате чего в осмометре развивается избыточное давление, регистрируемое манометром. Это давление, измеренное в момент наступления осмотического равновесия, и будет соответствовать осмотическому давлению данного раствора. [c.38]

В 1877 г. В. Пфеффер измерил осмотическое давление л нескольких растворов, приготовленных путем растворения одной и той же массы вещества в разных объемах растворителя. При этом он показал, что если поддерживать температуру постоянной, то произведение пУ всегда будет одним и тем же. Для данного раствора с повышением температуры осмотическое давление увеличивается, причем отношение л/7" сохраняется постоянным. Я. Вант-Гофф обобплил эти результаты и предложил эмпирическое уравнение для описания [c.178]

Явление осмотического давления было описано аббатом Нолле в 1748 г., а в 1877 г. ботаник Пфеффер произвел первые непосредственные измерения. Анализируя данные Пфеффера об осмотическом давлении растворов сахара, Вант-Гофф нашел, что свойства разбавленных растворов приближенно описываются уравнением, аналогичным уравнению идеального газа, т. е. ИУ=ЯТ, где V — объем раствора, содержащего один моль растворенного вещества. Однако осмотическое давление имеет совершенно иную природу, чем давление в газе, а уравнение в форме закона идеального газа применимо только при очень низких концентрациях. [c.114]

В 1877 г. Пфеффер получил первую неорганическую мембрану. Он залил в стакан из необожженной глины водный раствор Си804 и затем погрузил этот стакан в сосуд с водным раствором K4[Fe( N)6l. В порах глины в результате химической реакции [c.37]

Теория разбавленных растворов была разработана Я. Вант-Гоффом в 1885 г. Имея в виду оценку величины химического сродства в растворах и познакомившись с экспериментальными данными Ф. Пфеффера, Я. Вант-Гофф пришел к выводу, что метод осмотического давления дает возможность определить притяжение растворенного вещества растворителем. В своей широкоизвестной работе Химическое равновесие в системах газов и разведенных растворов (1885) Я. Вант-Гофф рассмотрел с термодинамических позиций использование законов Р. Бойля и Ж. Гей-Люссака к разведенным растворам и показал, что уравнение Клапейрона применимо к расчету осмотического давления [c.165]

Термин мембранао используется вот уже более 100 лет для обозначения клеточной границы, служащей, с одной стороны, барьером между содержимым клеткн н внешней средой, а с другой — полупроницаемой перегородкой, через которую могут проходить вода и некоторые из растворенных в ней веществ. В 1851 г. немецким физиолог X. фон Моль описал плазмолиз клеток растений, предположив, что клеточные стенки функционируют как мембраны. В 1855 г. ботаник К. фон Негели наблюдал различия в проникновении пигментов в поврежденные н неповрежденные растительные клетки и исследовал клеточную границу, которой он дал название плазматическая мембрана. Он предположил, что клеточная граница ответственна за осмотические свойства клеток. В 1877 г. немецкий ботаник В. Пфеффер опубликовал свой труд Исследование осмоса , где постулировал существование клеточных мембран, основываясь на сходстве между клетками и осмометрами, имевэщими искусственные полупроницаемые мембраны. В 80-х годах прошлого столетия датский ботаник X. де Фриз продолжил осмометрические исследования растительных клеток, предположив, что неповрежденный слой протоплазмы между плазмалеммой и тонопластом функционирует как мембрана. Его исследования послужили фундаментом при создании физико-химических теорий осмотического давления и электролитической диссоциации голландцем Я. Вант-Гоффом и шведским ученым С. Аррениусом. В 1890 г. немецкий физикохимик и философ В. Оствальд обратил внимание на возможную роль мембран в биоэлектрических процессах. Между 1895 и 1902 годами Э. Овертон измерил проницаемость клеточной мембраны для большого числа соединений и наглядно показал зависимость между растворимостью этих соединений в липидах и способностью их проникать через мембраны. Он предположил, что мембрана имеет липидную природу и содержит холестерин и другие липиды. Современные представления о строении мембран как подвижных липопротеиновых ансамблей были сформулированы в начале 70-х годов нашего столетня. [c.549]

Различие между коллоидами и кристаллоидами выражается также в очень низком осмотическом давлении, которое оказывают коллоидные растворы на полупроницаемые перегородки, а также в пониженной диффузии этих растворов. У кристаллоидных растворов соляной кислоты, хлористого натрия, сернокислого магния, сахара и др. Грехэм наблюдал более высокую скорость диффузии, чем, например, у коллоидных растворов альбумина. Из эти фактов, которые были установлены в 1877 г. Пфеффером, следует сделать заключение, что коллоиды имеют более высокий молекуляр- [c.232]

Объемные изменения при полиморфных превращениях кремнезема (см. В. И, 1—30) наглядно представлены на диаграмме, предложенной Энделлом и Пфеффером (фиг. 790). Коэффициенты расширения и плотность приведены на основании классических исследований Ле-Шателье (1889) и Феннера (1912) (подробнее см. В. I, 102). Кривые, показывающие зависимость ли- [c.762]

В последнее время Карашем и Броуном [23] было установлено, что следы перекисей катализируют реакцию хлорирования углеводородов с помощью хлористого сульфурила. Этот метод представляет преимущества по сравнению с методом прямого хлорирования углеводородов на свету. Второй атом хлора лишь с трудом удается ввести в органическую молекулу замещение третьего атома водорода вовсе не происходит. Поэтому этот метод особенно пригоден для введения одного атома галоида в алкильную группу диалкилбензолов. Так, из ж-ксилола получается только <в-хлор-ж-ксилол. По тому же методу легко хлорируются алифатические кислоты и их хлорангидриды. В связи с этим следует указать на наблюдение Бокемюллера и Пфеффера [24] об образовании перекисей, при бромировании олефинов. [c.321]

Осмотическое давление впервые было описано в 1748 г. Нолле, который наблюдал это явление, применив прибор с полунепрони-цаемой перегородкой, разделяющей спирт и воду [23, с. 650 и сл.]. Затем наглядные опыты по осмотическому давлению в 1802 г. описал Паррот он первым и высказал идею о замечательной роли осмотических явлений в регуляции функций живых организмов [42, с. 118]. Однако. никаких закономерностей долгое время установить не удавалось. В 1887 г. Пфеффер опубликовал результаты экспериментального изучения зависимости между концентрацией раствора саха ра в воде, осмотическим давлением и температурой. Пфеффер пришел к выводу, что осмотическое давление лри данной температуре пропорционально концентрации, а следовательно, обратно пропорционально объему, при данной же концентрации — пропорционально температуре. Таким образом, Пфеффер получил формулу PV = кТ, где к -ч постоянная. Используя экспериментальные данные Пфеф-фера, Вант-Гофф установил, что к = R, газовой постоянной, что, таким образом, осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется закону Авогадро (отсюда еще одна возможность для определения молекулярных весов). Для водных растворов электролитов формула Вант-Гоффа оказалась неточной, введение в нее поправочного коэффициента и истолкование его смысла Аррениусом привело к дальнейшему развитию учения о растворах (см. ниже). [c.132]

В псевдоожиженных системах частицы непрерывно меняют взаимное расположение, что может приводить к образованию отдельных полостей, свободных, как обычно считают, от твердых частиц. Причина таких флуктуаций с падающими иw и неподвижно закрепленными частицами показана во многих работах. Так, П. Н. Роу и Д. А. Хинвуд [1], И. Хаппель и Р. Пфеффер [2], М. С. Смолу-ховский [3] и другие [4—6] установили, что суммарное сопротивление двух последовательно падающих сфер менее удвоенного сопротивления единичной, если эти сферы достаточно близки одна к другой. По X. Факсену [5], две последовательно расположенные и равные по размеру соприкасающиеся сферы падают на 55% быстрее, чем единичная сфера. Если сферы расположены на небольшом расстоянии одна от другой, то последующая сфера догоняет предыдущую [6], если только первоначальное расстояние не очень велико, или не очень малы значения критерия Рейнольдса [2]. Таким образом, сведение двух сфер в один агрегат приведет в псевдоожижен-Н0Л1 слое к удалению этого агрегата от расположенных выше частиц, создавая условия для возникнове1Шя элементарной полости. [c.22]

Две сферы при свободном падении в одной горизонтальной плоскости под действием инерционных сил (эффект Бэгнольда) будут удаляться одна от другой [7, 8], причем сила отталкивания, по И. Хаппелю и Р. Пфефферу [2], равна примерно половине силы притяжения при последовательном движении частиц одна за другой. Аналогичные силы, естественно, возникнут при воздействии потока ожижающего агента на две сферы в одной горизонтальной плоскости псевдоожиженного слоя. Таким образом, эффект отталкивания также способствует нарушению равно.мерного распреде- [c.22]

Осмотическое давление. Прямой опыт (гл. 1, доп. 50) показал, что раствор, замкнутый в оболочку, пропускающую (чрез диализ) растворитель, но не пропускающую растворенное в нем вещество, будучи помещен в сосуд с чистым растворителем (напр., в воду, водный раствор сахара, помещенный в пористый сосуд, в порах которого отложился студенистый осадок, происходящий от действия железистосинеродистого калия на растворы солей меди), втягивает в себя растворитель, чрез что давление в замкнутом сосуде повышается и достигает некоторого предела, называемого осмотическим давлением раствора- Величину этого давления можно наблюдать и выразить прямо столбом поднятой ртути (а потому и долями атмосферного давления, считая 1 атм. = = 76 см ртутного столба). Эти давления для крепких растворов оказываются очень значительными и всегда возрастающими с возвышением крепости раствора, притом — при слабых растворах — почти ей пропорционально. Это показывает, что давление определяется растворенным веществом. Так, для раствора сахара в воде осмотическое давление (при обыкновенной температуре) достигает - /з атм., если на 100 вес. ч. воды взята 1 вес. ч. сахара, а если взять раствор 2 ч. сахара на 100 ч. воды, то до 1 /2 атм. Отсюда видно, что величины осмотических влений легко измерять с точностью, и опыт показал, что онЙ изменяются с переменою температуры точно так же, как упругость замкнутого газа, что указывает уже на совершенный параллелизм между рассеянием вещества при переходе его в слабый раствор и в газообразное или парообразное состояние. Ряды наблюдений (Пфеффера, Траубе, Дефриса, Наккари, Ладен-бурга, Таммана и многих других), обобщенные Вант-Гоффом, показали, что при этом давления связаны с частичным весом и объемом растворенного вещества совершенно точно так же, как в газовом состоянии. Поэтому осмотическое давление р или Л в зависимости от веса частицы М или обратно можно рассчитывать по формуле, выведенной выше для газо- или парообразного состояния вещества. Для примера возьмем 1% ный водный раствор сахара С №Ю , для которого Л/= 342,18. Для него вес тп = 1 г, V или объем определяется из уд. веса и близок к 100,5 куб. см, а потому по последней из вышеприведенных формул (II) для него [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология