Взаимодействие кислотно-основное

Таким образом, для простых веществ два вида взаимодействия (кислотно-основное и окислительно-восстановительное) сливаются воедино. Эта особенность наиболее наглядно прослеживается при взаимодействии металлов с неметаллами, причем первые — восстановители и в соединениях присутствуют в окисленной форме (катионообразователи), а вторые — окислители и выполняют роль анионообразователя, выступающего в соединении в восстановленной форме. Таким образом, окислительно-восстановительная сущность при взаимодействии металлов с неметаллами выражена весьма выпукло. Но при этом образуются соли бескислородных кислот, т. е. происходит взаимная нейтрализация в широком смысле. В то же время это взаимодействие можно рассматривать и как кислотно-основное. [c.39]

Система полвиериый катализатор — полимерный субстрат. Немногочисленные работы, посвященные изучению каталитич. превращений полимерных реакционноспособных эфиров в присутствии К. п., обнаружили, что эти превращения напоминают ферментативные реакции. Прежде всего, использование определенного типа полимерных систем дает возможность осуществить гораздо большую степень ассоциации между катализатором и субстратом, чем в случае низкомолекулярных субстратов, а именно эта стадия и отвечает за селективность и, отчасти, за эффективность процесса. Естественно ожидать, что в таких системах для образования прочных ассоциатов достаточно, чтобы каждый компонент содержал очень небольшое число связывающих центров. В общем случае можно считать, что молекулярные ассоциаты образуются тогда, когда смешение двух полимерных р-ров, один из к-рых содержит каталитически активные, а другой — реакционноспособные группы, происходит экзотермически. Такие эффекты обычно наблюдаются,когда между макромолекулами осуществляется взаимодействие кислотно-основного типа. [c.481]

В случае мягких (слабых) кислот (Н ) более вероятны взаимодействия с мягкими поляризуемыми основаниями (например, в случае олефиновых мономеров -с алкил- или арил замещенными этилена). Процессы в подобных системах протекают за счет усиления кислотно-основных свойств компонентов в переходном состоянии вследствие поляризации. В предельном случае таких взаимодействий кислотно-основной механизм трансформируется в согласованный (концертный) [c.42]

При рассмотрении взаимодействий кислотно-основного характера эквивалентом называют такую часть атома, молекулы, иона, на которую приходится один принимаемый или отдаваемый протон (Н+) в данной реакции. [c.6]

В последнее время исследование природы молекулярной ассоциации выявило большое значение взаимодействий кислотно-основного типа, в частности образования водородных связей. Одним из авторов было показано, что связи этого типа имеют большое значение и в области адсорб- [c.37]

Аммоно- и акво-системы кислот и оснований формально очень похожи. Это становится очевидным, если рассматривать нон аммония и ион гидроксония как сольватированный протон. Хотя исторически теория сольво-систем для кислотно-основного взаимодействия существовала до протонной теории, все же последняя будет удовлетворительна только для протонных растворителей и непригодна для непротонных растворителей. Изучение таких растворителей, как O U SeO U и SO.,, показало, что взаимодействия кислотно-основного тина можно наблюдать и в таких системах, в которых протон совсем не участвует. Было предложено много разных теорий в которых делались попытки применить кислотно-основные представления к процессам в разных непротонных растворителях. Пользуясь определением Кэди и Ильей, можно сказать, что кислота есть растворимое вещество, способное или прямой диссоциацией, или посредством реакции с растворителем образовать катион, характерный для растворителя-, основание есть растворимое вещество, которое путем диссоциации или взаимодействия с растворителем дает анион, характерный для растворителя. [c.331]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.196 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.258 ]

Введение в теоретическую органическую химию (1974) -- [ c.230 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.92 , c.93 ]

Растворитель как средство управления химическим процессом (1990) -- [ c.20 , c.21 , c.22 , c.23 , c.24 , c.25 , c.119 , c.136 , c.137 , c.138 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология