Кривые титрования в методе кислотно-основного взаимодействия

Изменение концентрации восстановителя при титровании его окислителем или наоборот выражается кривой, аналогичной кривой в методе кислотно-основного титрования. Рассчитаем точки кривой титрования и построим ее на примере взаимодействия рас- [c.323]

В ходе кондуктометрического титрования происходит замещение конов, находящихся в анализируемом растворе и участвующих в реакции с титрантом, ионами титранта, электропроводность которых больше или меньше электропроводности ионов анализируемого раствора. Этим обусловлено получение восходящих или нисходящих ветвей кривых кондуктометрического титрования. После точки эквивалентности титрант уже не расходуется, поэтому обычно получают восходящие прямые, угол подъема которых зависит от электропроводности титранта. Точность индикации точки эквивалентности определяется углом пересечения прямых он должен быть возможно более острым, тогда точность определения достигает 0,3%. Обычная же точность метода до 1%. Наиболее острый угол пересечения прямых получается при кислотно-основном кондуктомет-рическом титровании, так как ионы Н+ и 0Н вносят особенно большой вклад в электропроводность раствора (см. табл. Д.21). Наряду с реакциями кислотно-основного взаимодействия в кондуктометрии можно применять многие реакции осаждения и некоторые реакции комплексообразования. В принципе кондуктометрия годится и для индикации точки эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании, если оно сопровождается изменением концентрации ионов НзО+. Но все же лучшие результаты дают в зтом случае другие методы индикации. [c.324]

В методах, основанных на реакциях кислотно-основного взаимодействия, кривые титрования обычно показывают зависимость pH раствора от объема добавленного титранта. Для построения кривой титрования рассчитывают значения рН 1) до точки эквивалентности (т. э.) 2) в т.э. и 3) после т. э. [c.191]

Наибольшее распространение получили методы кондуктометрического титрования, основанные на использовании кислотноосновных реакций. Так как при кислотно-основных взаимодействиях в растворах изменяются концентрации высокоподвижных водородных и гидроксильных ионов, то кривые титрования в данном случае имеют резко выраженные изломы, что существенно облегчает нахождение точек эквивалентности. [c.235]

Измерения электрической проводимости растворов широко применяют в титриметрическом анализе для определения точки эквивалентности (кондуктометрическое титрование). В методах кондуктометрического титрования измеряют электрическую проводимость раствора после добавления небольших определенных порций титранта и находят точку эквивалентности графическим методом с помощью кривой в координатах х—V (титранта). Практически в этом методе могут быть использованы такие химические реакции, в ходе которых достаточно заметно изменяется электрическая проводимость раствора или происходит резкое изменение (обычно возрастание) электрической проводимости после точки эквивалентности (реакции кислотно-основного взаимодействия, осаждения и т. д.). [c.175]

Исходную систему уравнений преобразуют в полиномы высокого порядка или системы нелинейных уравнений. Они могут быть решены только численными методами с применением ЭВМ. Расчет по полученным полным уравнениям кислотно-основных взаимодействий можно осуществлять при любом сочетании параметров математической модели, в том числе и в случаях, когда применение приближенных формул затруднено или дает неправильные результаты. Приведение системы к полиному или системе с минимально возможным числом уравнений значительно упрощает процесс программирования по сравнению с программированием исходной системы уравнений. При разработке алгоритма расчетов в итерационную схему включена корректировка средних коэффициентов активности ионов. Были разработаны алгоритм и программа расчетов равновесных концентраций ионов и кривых потенциометрического титрования электролитов [37]. Полученный полином или система решается итерационным методом Ньютона Рафсона, причем в программе предусмотрен автоматический выбор работающих членов полинома или системы уравнений. Обращение к числам очень малого порядка осуществляется путем их логарифмирования и последующей нормализации. [c.8]

Наиболее широкое распространение получили методы кондуктометрического титрования, основанные на использовании кислотно-основных реакций. Эти реакции были положены в основу первых работ в области кондуктометрического титрования. Так как при кислотно-основных взаимодействиях в растворах изменяются концентрации высокоподвижных водородных и гидроксильных ионов, кривые титрования имеют резко выраженные изломы, что и привлекло внимание многих исследователей. В настоящее время кислотно-основное кондуктометрическое титрование водных растворов электролитов детально изучено и широко используется в практике. [c.34]

Как и в случае кислотно-основного титрования, эксперимент позволяет без труда определить форму кривой окислительно-восстановительного титрования и природу взаимодействующих веществ. При окислительно-восстановительном титровании также целесообразно оценить пригодность визуального индикатора при помощи потенциометрического метода. [c.360]

В методе высокочастотного титрования может быть использована практически любая химическая реакция кислотно-основно-го взаимодействия, осаждения и т. д. в водном и неводном растворах. Кривые высокочастотного титрования имеют такой же вид, как и кривые обычного кондуктометрического титрования. Концентрационная область титрования слабых кислот и оснований высокочастотным методом остается примерно такой же, как и в обычном кондуктометрическом титровании. [c.183]

В любом процессе титрования изменяется концентрация реагирующих веществ, иначе говоря, степень оттитрованности — / (см. гл. И, 4). Если степень оттитрованности взять за независимую переменную, то в методах кислотно-основного титрования зависи мой переменной будет pH раствора. Графическое изображение иЗ менения pH в процессе титрования представляет собой кривую титрования для кислотно-основного взаимодействия. Если перейти к методам окислительно-восстановительного титрования и взять за независимую переменную степень оттитрованностп, то зависимой переменной в этом случае будет потенциал окислительно-восстановительной системы, находимый по формуле Нернста (см. гл. 5, 9). Несмотря на то, что в одном случае зависимой переменной будет pH, а в другом — потенциал системы, по своему внешнему виду кривые окислительно-восстановительного титрования аналогичны кривым кислотно основнсго титрования (рпс. 42). [c.304]

Исследованы кислотно-основные свойства ПАО, синтезированных по схеме 1 [31] и полученных полимеризацией акролеинок-симов [32], методом потенциометрического титрования их щелочных водных растворов. В результате установлено, что для полимеров, содержащих менее 50% оксимных групп (ПАО-1), независимо от способа их получения, наблюдалась линейная зависимость показателя кислотности от log а/(1-а). Аналогичные результаты получены при титровании акролеин- оксима. Для полимеров, содержащих в макромолекулах более 50% оксимных групп (ПАО-2), наблюдалось отклонение от линейной зависимости, и в результате получена S-образная кривая. Значения рКа, определенные по линейной части кривых и рассчитанные по уравнению Гендерсона-Хассельбаха для ПАО-1 и акролеиноксима, составили 10.35 и 10.61, соответственно, для ПАО-2 находились в пределах 8.9-9.8. Полученные результаты авторы работ [31, 32] объясняют разрозненностью оксимных групп в ПАО-1 и возможностью их взаимодействия в ПАО-2. Причем, авторы [32] полагают, что близлежащие оксимные группы образуют водородные связи XIV по схеме 3, [c.150]

Кривые кондуктометрического титрования отличаются многообразием, форм. Поэтому в методах кондуктометрического титрования, основанных на различных химических реакциях, выделяют типичные кривые титрования. Установлены типичные кривые титрования кислот и оснований различной силы, солей слабых кислот и солей слабых оснований, амфолитов, а также разнообразных смесей электролитов кислотно-основного характера. Известны типичные кривые титрования при определениях, основанных на реакциях осаждения, при взаимодействии солей металлов с ЭДТА в буферных растворах и без них и т. д. Поэтому в настоящее время представляется возможным предвидеть характер изменения электропроводности раствора при титровании конкретных электролитов и их смесей, не прибегая к предварительной экспериментальной работе. [c.35]