Бескислородные кислоты и соли

Электролиз водного раствора соли, образованной малоактивным металлом и бескислородной кислотой с инертным анодом. Рассмотрим электролиз водного раствора бромида меди (II) с угольными электродами. В водных растворах электролитов кроме их катионов и анионов имеются также ионы Н+ и ОН , получающиеся при диссоциации воды. Поэтому при электролизе на катоде могут восстанавливаться катионы электролита и катионы водорода (воды), а на аноде могут окисляться не только анионы электролита, но и гидроксильные ионы воды. В случае если кон- [c.210]

Соли. Для названия солей в настоящее время используется в основном международная номенклатура. По этой номенклатуре название соли складывается из названия металла и латинского названия кислотного остатка. При этом название соли бескислородной кислоты имеет окончание -ид, кислородсодержащей кислоты —-ат (в случае максимальной степени окисления кис- [c.32]

В бескислородных кислотах (H I, НВг, Н1, HjS) и их солях носителями восстановительной функции являются анионы, которые, окисляясь, обычно образуют элементарные вещества. В ряду галогенид-ионов восстановительные свойства усиливаются от С1- до 1 . [c.165]

На инертном аноде при электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей (за исключением плавиковой кислоты и фторидов) анионы 1 ( °=+0,54 В), Вг ( °== + 1,07 В), С1 ( °= + 1,36 В) сравнительно легко окисляются и выделяются в виде 2, Вгг, I2, легче всех окисляется ион 1 . В случае если рас- [c.164]

Соль бескислородной кислоты [c.34]

Используются главным образом два способа наимено-в-ания солей. По способу, принятому в отечественной номенклатуре, прн названии солей бескислородных кислот используется название неметалла, к которому добавляется суффикс ист (для более высоких степеней используется суффикс н или указывается степень окисления). По международной номенклатуре к латинскому названию неметалла добавляется суффикс ид. [c.247]

На аноде первоначально протекает тот процесс, который характеризуется наибольшей величиной электроотрицательного потенциала. В общем при разряде анионов наблюдается такая закономерность в водных растворах солей бескислородных кислот разряжаются анионы 82 , 1 , Вг , С1 , а не молекулы воды. В водных же растворах солей кислородсодержащих кислот на аноде окисляются молекулы воды (выделяется кислород), а не ионы 804 -, РО4 -, НОз" и т. д. [c.142]

К важнейшим восстановителям принадлежат а) активные металлы-металлы 1а, Па подгрупп, 2п, Ре, А1 и др. б) анионы бескислородных кислот (НС1, НВг, Ш, ШЗ) и их соли в) металлы в низшей степени окисления (Зп" , Ре ", Си и др.). [c.50]

Электролиз водного раствора соли, образованный активным металлом и бескислородной кислотой. В качестве примера рассмотрим электролиз водного раствора иодида калия К1 с угольными электродами. Иодид калия в водном растворе содержит ионы и Г. Процессы, происходящие при электролизе раствора К1, можно выразить следующим образом [c.211]

Кислоты можно получать растворением ангидридов в воде. Если ангидриды в воде нерастворимы, то кислоту получают действием на ее соль другой кислотой, как правило, более сильной. Последний способ характерен н для кислородных, и для бескислородных кислот. Бескислородные кислоты получают также прямым синтезом из водорода и неметалла с последующим раствор ением полученного соединения в воде [c.31]

Для понимания процессов, происходящих на аноде при электролизе водных растворов различных солей, существенно то, что гидроксильная группа ОН в этом ряду расположена между ионами бескислородных кислот и ионами кислородных кислот. Следовательно, при электролизе раствора хлорида натрия на аноде будут разряжаться ионы хлора [c.107]

На нерастворимом аноде в процессе электролиза происходит окисление анионов или молекул воды. При электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей (кроме НР и фторидов) у анода будут окисляться (разряжаться) анионы. Так, например, при электролизе растворов кислот и их солей (HI, НВг, НС1 и т. п.) на аноде будет окисляться соответствующий ион галогена и передавать свои электроны во внешнюю цепь электролизера, в случае HI реакция на аноде [c.176]

Таким образом, для простых веществ два вида взаимодействия (кислотно-основное и окислительно-восстановительное) сливаются воедино. Эта особенность наиболее наглядно прослеживается при взаимодействии металлов с неметаллами, причем первые — восстановители и в соединениях присутствуют в окисленной форме (катионообразователи), а вторые — окислители и выполняют роль анионообразователя, выступающего в соединении в восстановленной форме. Таким образом, окислительно-восстановительная сущность при взаимодействии металлов с неметаллами выражена весьма выпукло. Но при этом образуются соли бескислородных кислот, т. е. происходит взаимная нейтрализация в широком смысле. В то же время это взаимодействие можно рассматривать и как кислотно-основное. [c.39]

Под действием электрического тока происходит перемещение положительно заряженных ионов Na+ и Н" . к катоду и отрицательно заряженных ионов С1 и ОН-к аноду. Чем ближе в ряду напряжений металл стоит к водороду, тем слабее окислительная способность его ионов, т. е. способность присоединять электроны и превращаться в нейтральные атомы. Следовательно, прн пропускании электрического тока через водные растворы солей металлов, стоящих в ряду напряжений до водорода, на катоде должны разряжаться не ионы металла, а ионы водорода из воды. На аноде при значительных концентрациях электролита легче разряжаются ионы бескислородных кислот, чем ионы гидроксильных групп. [c.422]

При электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей (кроме НР и фторидов) у анода разряжаются анио- [c.124]

Бескислородные кислоты и их соли, точнее ионы 3, 5 [c.283]

Анионы бескислородных кислот-и их солей (С1 , Вг, J , S, N и т. п.) удерживают свои электроны слабее молекул воды. Поэтому при электролизе водных растворов соединений, содержащих указанные анионы, последние будут играть роль электроно-доноров они будут окисляться и передавать свои электроны во внешнюю цепь электролизера (пример 1) [c.339]

Укажите, какие из них являются бескислородными кислотами и солями. [c.106]

Самая высокая окжутительная способность свободных галогенов в сравнении с другими свободными элементами, самая малая устойчивость кислородных соединений галогенов в сравнении с другими кислородными соединениями, самая большая сила галогеноводородных кислот среди всех бескислородны кислот, самый ионный характер связи в солях этих кислот, — все эти и многие другие важнейшие особенности химии галогенов объяс- няются строением электронных оболочек атомов галогенов и являются как бы развернутой характеристикой понятия самые типичные неметаллы . [c.61]

В гидроокисях и солях имеются оба вида связи. Атомы элементов гидроксила и кислотных остатков связаны друг с другом ковалентными связями, а между металлами и гидроксилом или металлами и кислотными остатками связь ионная. Таким образом, кристаллы щелочей и солей кислородных кислот, подобно солям бескислородных кислот, например Na+ I , слагаются из ионов. Положительно заряжены в них ионы металла, а отрицательно заряжены ионы гидроксила и ионы кислотных остатков. Ионами, таким образом, могут быть не только заряженные атомы, но и заряженные группы атомов. [c.3]

При электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей (кроме НР) на аноде окисляются ионы кислотного остатка, а при электролизе водных растворов высших кислородных кислот и их солей — ионы гидроксила. [c.27]

Неме- талл Образуются различные продукты а) соли бескислородных кислот б) оксиды, в)гидриды г) нитриды и др. ( S -f- Fe = FeS) Неметаллы Нг, С, Si восстанавливают металлы из их оксидов (С СиО = Си - СО) [c.330]

Если электролизу подвергаются соли бескислородных кислот или сами бескислородные кислоты (НС1, НВг, HI, H2S), то на аноде выделяются соответствующие элементы (СЬ, Вг2, I2, S). [c.243]

Названия средних солей бескислородных кислот составляются из названия неметалла с окончанием -истый и названия металла. Например, КВг — бромистый калий, [c.163]

Соли бескислородных кислот образуются при непосредственном взаимодействии простых веществ [c.247]

В случае бескислородных кислот анион получает окончание лд . Например, соли NaBr, FeS, K N соответственно называются бромид натрия, сульфид железа (И), цианид калия. [c.35]

Прп электролизе водных растворов бескислородных кислот и их еолей (кроме HF и фторидов) у анода разряжаются анионы. В ч ь тности, при электролизе растворов III, НВг, НС1 и нх солен у анода выделяется соответствующий галоген. Отметим, что выде-, И ис хлора при электролизе ПС1 и ее солей противоречит взаимному иол о же ни 10 систем [c.296]

Названия средних солей бескислородных кислот по международной номенклатуре образуются от латинского корня названия кислотообразующего элемента (или группы атомов) с добавлением окончания ид , после чего следует название металла с указанием в скобках степени его окисления (если металл способен находиться в разных степенях окисления). Например, ЫаС1 — хлорид натрия, НдЗ —сульфид ртути (И), КСМ —цианид калия, Гм Н45СЫ — роданид аммония, РеВгз—бромид же-леза(1Н). [c.16]

При электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей (кроме HF и фторидов) у анода разряжаются анионы. В частности, при электролизе растворов HI, НВг, НС1 и их солей у анода выделяется соо уветствующий галоген. Отметим, что выделение хлора при электролизе НС1 и ее солей противоречит взаимному положению систем [c.283]

Соли бескислородных кислот получают название от металла и неметалла. Первая часть — название неметалла с окончанием истый , вторая — название металла. Например, бромистый натрий NaBr. [c.32]

При электролизе солей металлов бескислородных кислот (например, НС1, НВг) с нерастворимым электродом на аноде разряжаются анионы солей при электролизе солей металлов кислородсодержащих кислог (например, HNO3, H2SO4) на аноде разряжаются гидроксильные анионы ОН с выделением кислорода. [c.211]

Многие вещества в химических реакциях наиболее часто проявляют восстановительные свойства, другие вещества — окислительные. Так, к типичным восстановителям относятся металлы, водород, бескислородные кислоты — HjS, H l, НВг, HI и их соли, соли железа (И) и некоторых других металлов в низких степенях окисления. Окислительные свойства проявляют галогены, кислород, серная кислота, перманганат калия KMnOi, дихромат калия КгСг О,, хромат калия К СгО и многие другие вещества. [c.70]

В левой части схемы под металлами помещены их типичные соединения — основные окислы и основания, в правой части схемы помещены соединения, типичные для элементов, обладающих неметаллическими свойствами, — кислотные окислы и кислоты. Водород, помещенный в верхней части схемы, дает очень специфический, идеально амфотерный окисел — воду Н2О, которая в комбинации с основным окислом дает основание, а с кислотным окислом — кислоту. Водород в сочетании с неметаллами образует бескислородные кислоты. В нижней части схемы по1 ещены соли, которые, с одной стороны, отвечают соединению металла с неметаллом, а с другой — комбинации основного окисла с кислотным. [c.216]

Названия солей образуются из названия кислотного остатка (отрицательного иона или аниона) в именительном падеже и названия металла в родительном падеже (иногда с указанием в скобках, его валентности). Название кислотного остатка производится от латинского наименования элемента, образующего кислотный остаток. Сера, например, имеет латинское наименование сульфур . Если к корню этого слова сульф добавить соответствующие окончания, то получим названия солей. Для солей бескислородных кислот используется окончание ид, а для солей кислородных кислот — окончание и/га (при низшей валентности элемента, образующего кислоту) и ат (при высшей валентности элемента). Примеры СаЗ — сульфид кальция СаЗОд — сульфит кальция, Са304 — сульфат кальция Сиг504 — сульфат меди (I), Си504 — сульфат меди (П). [c.44]

Если не принимать мер, препятствующих свободной диффузии ионов в растворе, то под действием электрического поля ионы ОН перемещаются от катода к аноду, а ионы Н+ — в противоположном направлении. Происходит нейтрализация с образованием Na2S04, который остается в растворе. Таким образом, электролиз водных растворов солей активных металлов и кислородсодержащих кислот сводится фактически к электролизу воды. А соли лишь увеличивают электрическую проводимость раствора. Аналогично протекает электролиз растворов кислородсодержащих кислот, а также растворов сильных оснований, т. е. кислота или основание остаются в растворе, а электролизу подвергается вода. При электролизе водных растворов солей бескислородных кислот характер катодной реакции остается прежним, а на аноде разряжается соответствующий анион. Так, электролиз водного раствора Na l описывается следующими уравнениями реакций [c.299]

По аналогичнрму принципу образуются названия гидроксилсодержащих соединений металлов и солей бескислородных кислот циик гидроксид Zn (ОН) 2, железо (III) гидроксид Ре(ОН)з, калий роданид KS N и т. д. [c.44]