Гидроокиси основные

При этом следует различать случаи, когда анодный продукт хорошо растворим и когда на аноде образуются нерастворимые соединения в виде гидроокисей, основных или нейтральных солей. Переходя в раствор, ион металла либо вступает в связь с молекулами растворителя, либо образует комплексные ионы. Наконец, нужно иметь в виду возможность повышения положительной валентности металлических ионов (соответственно понижения отрицательной валентности комплексных анионов). Если же потенциал анода достигает высоких положительных значений, то ко всем перечисленным направлениям анодных реакций добавляется окисление воды с выделением кислорода. На основании сказанного можно в следующем виде представить классификацию анодных процессов. [c.194]

Коррозией называется разрушение металлов под воздействием внешней среды. Суш,ность коррозионных процессов сводится к переходу металлов в термодинамически более стабильные продукты окислы, гидроокиси, основные соли и т. д. [c.240]

Большое значение при соосаждении электролитов имеют структура и старение осадков коллоидальных гидроокисей и сульфидов металлов. Например, свежеосажденные гидроокиси трех- и четырехвалентных металлов вначале состоят из частиц аморфной структуры. При стоянии осадков внутри аморфных частиц образуются кристаллические участки и частицы постепенно распадаются на более мелкие кристаллические частицы. Образующиеся отдельные кристаллы растут и объединяются в агрегаты или сростки в виде цепочек или сетчатых структур. Гидроокиси, основные соли и сульфиды двухвалентных металлов обнаруживают с самого начала кристаллическое строение. Они имеют слоистые решетки и проявляют склонность к образованию твердых растворов. При старении осадков их поглотительная способность уменьшается. Соосаждение состоит в поглощении растворенных веществ из раствора в процессе образования осадка. В противоположность этому, при адсорбции электролиты поглощаются уже готовым твердым сорбентом. [c.80]

При нагревании веществ в калильной трубке наряду с возгонкой может происходить выделение паров и газов. Так, образование капель воды указывает на присутствие солей, содержащих кристаллизационную воду, органических соединений, гидроокисей, основных или кислых солей. [c.60]

С термодинамической точки зрения основой коррозионных процессов, благодаря которым металлы переходят. в окисленное состояние (ионы в растворе, нерастворимые продукты коррозии типа окислов, гидроокисей, основных или средних солей), является нестабильность металлов в условиях окружающей среды. Все коррозионные процессы протекают с уменьшением свободной энергии и потому совершаются самопроизвольно. Однако в практическом отношении более существенное значение имеет не установление принципиальной возможности коррозионных процессов, а определение той скорости, с какой эти процессы протекают в тех или иных конкретных условиях. В этом смысле наука [c.3]

Вторая стадия — осаждение гидроокисей, основная цель которой — освободиться от щелочноземельных элементов, в первую очередь от кальция, обычно присутствующего в минеральном сырье. [c.44]

Гидроокиси, основные окиси, основные соли, соли слабых кислот [c.217]

Опреде-ление расстояний металл— кислород в гидроокисях, основных солях и гидратах солей методом инфракрасной спектроскопии. [c.167]

На практике характер гидроокисей, т. е. принадлежность к кислоте или щелочи, устанавливается или при помощи индикатора, если гидроокиси растворимы в воде, или по отношению к кислотам и щелочам. Гидроокиси кислотного характера растворяются в щелочах, но не растворяются в кислотах. Гидроокиси основного характера растворяются в кислотах, но не растворяются в щелочах. Амфотерные гидроокиси растворяются и в кислотах и в щелочах. [c.134]

Предварительные испытания. 1. Нагревание в калильной трубке. При нагревании в калильной трубке вещество частично возгоняется, при этом образуется белый возгон кроме того, выделяются капельки воды. Следовательно, при нагревании испытуемое вещество разлагается с образованием как летучих, так и нелетучих продуктов, т. е. оно может быть солью аммония и ртути, в его состав могут входить мышьяк и сурьма. Выделение паров воды указывает на содержание в исходном веществе кристаллизационной воды. Однако нужно помнить, что вода выделяется также при нагревании органических соединений, гидроокисей, основных и кислых солеи, [c.383]

Выделяющаяся при нагревании вода указывает на то, что в испытуемом веществе может содержаться кристаллизационная вода, органические соединения, гидроокиси, основные или кислые соли. По-видимому, вещество не содержит солей, окраши- [c.386]

По-видимому, вещество не содержит солей, окрашивающих пламя в характерные цвета. Выделяющаяся при нагревании вода указывает на то, что в испытуемом веществе может содержаться кристаллизационная вода, органические соединения, гидроокиси, основные или кислые соли. По окрашиванию перла буры можно заключить о присутствии соединений никеля. [c.573]

ИК- и КР-спектры безводных солей и гидроокисей основного типа характеризуются высокими частотами внутренних колебаний ионов ОН" (7он > 3500 см ) и низкими частотами внешних колебаний, соответствующих либрациям и трансляциям указанных ионов. В условиях сильных электростатических связей между ионами либрационные колебания [c.131]

В осадке могут находиться либо растворимые в кислотах гидроокиси, основные -соли и карбонаты катионов 2-й и 3-й групп, либо нерастворимые в кислотах сульфаты бария и стронция. [c.102]

Электролитические осадки указанных металлов отличаются высоким содержанием посторонних включений, состоящих из водорода, гидроокисей, основных солей и других веществ [14]. [c.10]

В большинстве же работ по гидролизу изучался состав осадков (гидроокисей, основных солей, уранатов), получаемых при взаимодействии растворов урана (VI) с растворами щелочей, от условий осаждения. [c.11]

В сточных водах наиболее часто встречаются серная, соляная, азотная, реже фосфорная, уксусная и фтористоводородная (плавиковая) кислоты. Однако в промышленных стоках в больщинстве случаев наряду с кислотами содержатся растворенные соли цветных и тяжелых металлов. Поэтому при нейтрализации кислот щелочь расходуется и на осаждение гидроокисей, основных солей и карбонатов соответствующих металлов. [c.133]

Центрифугат 2-а нейтрализуют до слабощелочной реакции аммиаком. Отделяют катионы 4, 5, 6-й групп и СаСОд NH,,OH (копц.) до слабощелочной реакции на лакмус Осадок 3 гидроокиси, основные соли, карбонаты. Центрифугат 3 катионы 1-н группы. Исследуют по табл. 31, пп. 2, 5, б [c.235]

Наибольшей упругостью пара обладает металлический цинк. Температура кипения цинка при давлении 0,1 МПа (1 атм) — 906 °С. Сульфид цинка имеет гораздо более низкую упругость пара, а окись цинка при температурах вельцевания практически нелетуча, однако она легко восстанавливается углеродом и его окисью до металла, который и переходит затем в газовую фазу. Цинк в кеках, поступающих на вельцевание, содержится в форме ферритов, сульфида, частично силикатов, сульфата и небольшого количества свободной окиси. Цинк в гальваношламе содержится в виде гидроокиси. Основными реакциями, определяющими переход цинка в возгоны, являются восстановление его окиси, силикатов и ферритов. [c.79]

Металлические катализаторы. Никелевые катализаторы получают чаще всего в две стадии. Сначала готовят соответствующие соединения никелят например окислы, гидроокиси, основные карбонаты или ацетаты, формиаты или окса-латы, иногда с добавками активаторов или. носителей (так нааынаемъвд зеленый тсон- [c.37]

В общем случае в присутствии иона РОГ фильтрат от предыдущего отделения кипятят для удаления HaS и добавляют Вгг для окисления восстановленных форм ионов. Отделение от щелочноземельных и щелочных элементов проводят осаждением элементов И1 группы в виде гидроокисей, основных ацетатов, фосфатов и ванадатов при добавлении ацетата аммония и Ее(НОз)з и, при Необходимости, аммиака. Осадок растворяют в НС1, выпаривают и в присутствии 7N НС1 экстрагируют Ре и Ga эфиром. Водную фазу далее выпаривают с HNO3 и кипятят с NaOH и NagOa-При этом в осадке остается группа циркония — Zr, In, Ti, рзэ, Со, Ni и, возможно, Zn. [c.43]

Как видно из этих чертежей и из табл. 30—33 (соответственно столбцы 14 и 15, 8 и 9, 9 и 10, 11 и 12), для большинства веществ погрешность вычисления по уравнению (IX,1) не превышает указанных значений, причем точность вычисления не зависит ни от типа решетки, ни от степени полярности связи. Среднее расхождение в значениях, заимствованных из рис. 219—222 и вычисленных по уравнению (IX,2) на основании данных, приведенных в справочнике [3], для 65 соединений из 90 не превышает 1 ккал для остальных веществ (в том числе для некоторых соединений элементов побочных подгрупп) среднее расхождение несколько больше, но не превышает 1%. Исключение составляют ЫГ, КгЗ, СзОН, ВеРг, СаЗ и Мд(0Н)2, для которых расхождение оказалось равным —2%, и С(1(0Н)2, для которого оно составляет несколько больше 3%. Вероятно, для некоторых из этих соединений (по крайней мере, для КгЗ и СаЗ, возможно, для гидроокисей) основным источником ошибок служит неточность значений теплот их обра- [c.267]

Одним из наиболеее распространенных способов отделения неблагородных металлов (меди, никеля, железа, свинца, теллура ) от платиновых металлов является гидролитическое осаждение ( нитрование ([64— 66]). Метод состоит в осаждении неблагородных металлов в форме гидроокисей, основных солей, или карбонатов из растворов, содержащих платину, палладий,, родий и иридий в виде комплексных нитритов. [c.255]

Осадок гидроокиси, основные карбонаты или карбонаты меди, железа, марганца, никеля магния н кальиия Центрифугат A10 , ZnO SnO - (NaOH) [c.574]

В тех случаях, когда в основе разделения катионов на анал тические группы и подгруппы лежит различный характер, также различная растворимость гидроокисей, значение ионны потенциалов сказывается в значительной степени. Катионы пер вой и второй аналитических групп от s+ до Са (см. табл. I стр. 38) образуют сильные и легко растворимые основани5 в то время как катионы первой подгруппы третьей группы о La3+ до TI-+ образуют трудно растворимые гидроокиси, основно характер которых по мере увеличения ионного потенциала ослг бевает и постепенно переходит в амфотерный. [c.40]

Прибавление избытка реактива обеспечивает полноту осаждения и не приводит-к растворению осадков, так как у всех полученных гидроокисей основная диссоциация значительно преобладает над кислотной. Из трёх рассматриваемых гидроокисей наименее основной характер имеет Zr(0H)4, что проявляется в образовании цирконатов, например Кг2гОз, которые можно рассматривать, как соли метациркониевой кислоты Цирконаты получаются при сплавлении ZriOH, с соответс вующими гидратами окислов щелочных металлов. В водном растворе цирконаты сильно гидролизуются, например по уравнению [c.219]

Однако надо особо подчеркнуть, что очень трудно установить влияние водорода на электролитный металл. Обычно сильно пересыщенные растворы водорода встречаются не у чистых металлов, а у электролитных металлов, которые содержат более или менее значительное количество неметаллических постаровних веществ. Поа1едние всегда вызывают искажение решетки, в результате чего нельзя выявить имеющееся воздействие водорода. При экстракции часто бывает невозможно отделить водород без повреждения или одновременного изменения свойств присутствующих других посторонних веществ. До настоящего времени невозможно выяснить влияние водорода на такой важный в гальванотехнике металл, как никель, наряду с онределенным влиянием включений гидроокиси основного хлорида, сульфида никеля и других посторонних веществ. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология