Америций степени окисления

Соединения Э (VI). Степень окисления - -6 наиболее характерна для урана и может проявляться у нептуния, плутония и реже у америция. При этой степени окисления актиноиды напоминают d-элементы VI группы (подгруппа хрома). [c.653]

В соединениях америций проявляет степени окисления +2, +3, +4. Его стандартный электродный потенциал в растворе Ат>+/Ат = =—2 36 В. Он легко растворяется в разбавленных минеральных [c.445]

Основная степень окисления лантаноидов +3. Актиноиды благодаря большей подвижности электронов на 5/-уровне и наличию у первых членов актиноидного ряда б /-электронов проявляют ряд степеней окисления. Степень окисления - -3 не характерна для тория и протактиния, мало устойчива для урана и нептуния, легко переходит в -)-4 для плутония. Начиная с америция степень окисления +3 является наиболее устойчивой. В табл. 15.2 сопоставлены степени окисления актиноидов и лантаноидов, жирным шрифтом выделены наиболее устойчивые степени окисления. Степени окисления, которые осуществляются только в твердой фазе, взяты в скобки. [c.423]

Уже упоминалось, что, как правило, америций проявляет валентность 3-Ь. Впрочем, правильнее будет говорить не о валентности, а о степени окисления, и, не касаясь со- [c.410]

Степень окисления +4 наиболее типична для тория и плутония, а также проявляется у протактиния, урана, нептуния, америция и кюрия. [c.560]

Но поскольку в периодической системе число элементов в периодах повторяется (8 элементов во II и III периодах, 18 —в IV и V), то, очевидно, и VII период, как и VI, должен содержать 32 элемента и, следовательно, заполнение электронных орбит должно идти аналогично. Поэтому в 1942 г. известный американский ученый Г. Си-борг выступил с гипотезой, утверждавшей, что в VII периоде должно существовать семейство актиноидных элементов (14, как и лантаноидов). В их атомах заполняется 5/-подуровень, основная степень окисления -f3. И это подтвердили Г. Сиборг с сотрудниками в 1944—1945 гг. при синтезе америция и кюрия. Дело в том, что полученные до этого элементы нептуний и плутоний были сходны с ураном ожидалось, что и элементы № 95 и № 96 тоже будут аналогами урана. Но надежды не оправдались. Вот тогда-то Сиборг и выступил со своей гипотезой, а в 1945 г. окончательно ее обосновал. [c.180]

В соединениях америций проявляет степени окисления -Н2, 4-3, +4. Его стандартный электродный потенциал в растворе Е . = -2,36 В. Оп легко раст- [c.513]

У пятивалентного америция обнаружено одно очень интересное свойство — способность к диспропорциониро-ванию. Оказалось, что для изменения валентного состояния в кислых растворах ему не нужны партнеры. Окислительно-восстановительная реакция протекает между ионами самого пятивалентного америция окисление одного происходит за счет восстановления другого два иона Ат(У) дают Ат(IV) и Ат(VI), однако неустойчивый Ат(IV) практически не появляется. В зависимости от условий он мгновенно реагирует с другими америциевыми же ионами (в степени окисления V) или сам диспропорцио-пирует. В результате, как правило, каждые три прореагировавшие иона Ат(У) превращаются в два иона Ат(VI) и [c.411]

Проявляет степень окисления -1-3, -)-4, -1-5, -f6, но особенно часто -f3. Переменная валентность америция объясняется тем, что энергия связи 5/ и 6d электронов с ядром оказывается весьма близкой, так что 5/-электроны становятся валентными. [c.632]

Наиболее устойчивая степень окисления, следовательно, в ряду актиноидов растет от актиния до урана и затем падает до америция. В отличие от лантаноидов для плутония степень окисления +2 не обнаружена. Окисление актиноидов с образованием высших степеней окисления происходит легче, чем у лантаноидов. [c.423]

Следовательно, должна существовать возможность стабилизировать некоторые интересующие исследователя простые соль-ватированные ионы высокой степени окисления в таких неводных растворителях, которые сильнее, чем вода, сольватируют катионы и которые сами более стабильны к окислению, чем вода. В этой связи можно указать на такие ионы, как медь(III) и америций (IV). Найти растворители, сольватирующие катионы сильнее, чем вода, — не проблема, но найти растворители, обладающие этим свойством и к тому же устойчивые к действию сильных [c.168]

Уран, нептуний, плутоний и америций весьма близки между собой и различаются в основном относительной устойчивостью их степеней окисления, которые изменяются от +3 до +6. [c.538]

Различные катионы урана, нептуния, плутония и америция в растворах имеют очень сложную химию. Свободные энергии образования ионов разных степеней окисления различаются мало, поэтому для плутония в растворе могут действительно сосуществовать ионы в степенях окисления -ЬЗ, +4, +5 и -)-6. Хими- [c.538]

Степень окисления +<5 является единственно общей для всех актиноидов, кроме тория и протактиния. Это предпочтительная степень окисления для актиния, америция и всех следующих за америцием элементов. Среди трехзарядных ионов легче всего окисляется ион и + он окисляется воздухом или более медленно даже водой. [c.539]

Степень окисления - -5. Для протактиния это предпочтительное состояние окисления, и в этом отношении он похож на тантал. Для элементов от урана до америция известно лишь несколько соединений в этой степени окисления. Для них большое значение имеют диоксо-ионы МО2 (гидр.) (см. ниже). [c.540]

Степень окисления - -6. Единственными простыми соединениями в этом состоянии окисления являются гексафториды МЕб урана, нептуния и плутония. В основном химия шестивалентных актиноидов связана с диоксо-ионами М0 для урана, нептуния, плутония и америция (см. ниже). [c.540]

Химические свойства урана, нептуния, плутония и америция очень близки, а их твердые соединения обычно изоморфны. Основные различия проявляются в устойчивости степеней окисления в растворе. [c.546]

Для америция нормальным состоянием окисления является Ат +, и для достижения более высоких степеней окисления необ- ходимы сильные окислители. [c.547]

Имеются сведения о том, что в водных растворах америций имеет степень окисления, равную так, полагают, что полосы в спектре поглощения [c.187]

Степени окисления во втором внутреннем переходном ряду далеко не так постоянны, как в первом. Это показано в табл. 4-11, в которой перечислены степени окисления, известные для элементов этого ряда. Первые три элемента ряда —торий, протактиний и уран по изменению и устойчивости степеней окисления сходны с элементами групп IV Л, V А и VI Л соответственно. Состояние + 111 для элементов, стоящих в ряду до америция, у которого, по предположению, 5/ -электронов, неустойчиво. Существование соединений четырехвалентного кюрия, например mF и mOj, показывает, что конфигурация 5/ не так прочна, как 4/ . Состояние + 1V для беркелия и возможное существование двухвалентного америция можно понять как следствие того, что подуровень 5/ наполовину заполнен. [c.133]

Изотоп нильсборий-261 был получен при бомбардировке ядра америция-243 ядрами неона-22, а изотоп ннльсбо-рий-260 — при бомбардировке ядра калифорния-249 ядрами азота-15 (второй продукт — нейтроны). Составьте уравнения этих ядерных реакций. Рассмотрите возможную электронную формулу ато а нильсбория и обоснуйте проявление им максимальной (для элементов VB группы) степени окисления. Будет ли высший хлорид нильсбория более или менее летучим, чем высшие хлориды ниобия и тантала [c.135]

В связи с тем, что атомы актиноидов обладают 7 электронными уровнями и радиусы их больше радиусов атомов лантаноидов, содержащих лишь 6 электронных уровней, актиноиды должны обладать более сильными вос-становите шными свойствами, нежели лантаноиды. У последних ионизационный потенциал больше, чем у актиноидов. Это касается не только электронов, соответственно, в 75- и бз-подуровнях, но и электронов в 5/- и 4/-под-уровнях. Электроны 5/-подуровня менее прочно удерживаются в атомах актиноидов, нежели электроны 4/-подуровня в атомах лантаноидов. Особенно это касается первых 6 элементов от тория до америция, чем и объясняется осуществление высоких степеней окисления вплоть до положительной валентности, равной 6. [c.289]

Аналогичным образом можно разместить и актиноиды. При этом элементы от актиния Ас до плутония Ри и от кюрия Ст до менделевия Мс1 попадают соответственно в П1С—УП1С группы, америций Аш и нобелий N0 — в ПС-группу, а последний элемент в семействе актиноидов — лоуренсий Ьг вместо актиния возглавляет вставную декаду 6й-элементов, обладая электронной конфигурацией 5f 6dЧs с устойчивой 5/ -оболочкой. Следует отметить, что хотя у /-элементов горизонтальная аналогия выражена заметно сильнее, чем у -элементов, вследствие заполнения глубоко лежащего уровня, тем не менее для многих их представителей известны производные, в которых они проявляют степени окисления, отвечающие номеру С-группы. Особенно это касается первой семерки актиноидов, для которых, помимо упомянутых ТЬ, Ра, 11, известны производные [c.25]

Галогениды кюрия имеют состав СтГз и известны для всех галогенов. Действием фтора на кюрий или СтРз можно получить оливково-зеленый Стр4. Галогениды кюрия образуют комплексы с га-логенидами щелочных металлов. Достаточно хорошо изучены комплексные соединения кюрия с такими лигандами, как N0.7, СаО , 50 , С1 5 и др., которые напоминают соответствующие производные европия и гадолиния, а также предшествующего америция. Особая устойчивость степени окисления +3 для кюрия лежит в основе методов его отделения от Ри и Ат. [c.447]

И0НИЗЭЩ1И В первую очередь отщепляются 5- и -электроны и происходит стабилизация /-электронов за счет оставшихся -электронов, образовавшиеся ионы в нормальных степенях окисления могут не содержать 6й-электроноа. С этой точки зрения наиболее показательны электронные структуры элементов в металлическом состоянии. Из значений металлических радиусов (см. рис. 3) следует, что ТЬ, Ра и и не имеют 5/-электронов. Первый 5/-электрон появляется только у нептуния. Диаграмма на рис. 4 [420] иллюстрирует области существования кристаллических структур и характер электронов металлов до америция включительно при различных теМ1пературах. Торий и протактиний характеризуются чистым -орбитальным поведением, а америций и последующие элементы — /-поведением. Уран, нептуний и плутоний в средней зоне имеют комбинированное ( /)-пове- [c.19]

В третье подсемейство мы снова включим уран (пусть Вас это не смущает, здесь он выступает как родоначальник маленького подсемейства, подобно тому как полноправный член 3-й группы лантан одновременно является и первым лантаноидом), а также три подобных ему элемента-ураноида нептуний, плутоний и америций. Эти элементы во многом похожи на уран, но наиболее характерная степень окисления во всем подсемействе неодинакова. Она монотонно убывает от 4-6 для урана до 4-5 для нептуния, 4-4 для плутония и 4-3 для америция. Например, растворение в азотной кислоте всех оксидов урана - иОг, ПзОв (иОг 2ПОз) и ПОз -дает ионы уранила(У1) ПОг нептунил(У) МрО получается в водном растворе при восстановлении соединений Мр(У1) в кислых растворах таким слабым восстановителем, как нитрит натрия плутоний окисляется до Ри (водн) крепкой азотной кислотой растворение америция и его соединений, скажем оксида АшОг, в обычных минеральных кислотах приводит к образованию иона Ат +(водн). [c.386]

Наконец, последнее, четвертое подсемейство начинается с америция и включает все трансамерициевые элементы. Здесь наблюдается аналогия с соответствующими лантаноидами. Основная степень окисления у всех этих элементов 4-3, а в дополнение к ней зачастую появляются состояния, стабилизированные полузаполненной /-оболочкой Ат(П), аналогичный Еи(П), и Вк(1У), подобный ТЬ(1У). [c.386]

В степени окисления (III) америций образует довольно многочисленные соединения — и обычные, и комплексные. Однако в окислительной среде америций (III) довольно легко отдает еще один, два или три электрона — три легче, чем один или два. Чтобы получить америций (VI) из америция (III), достаточно слегка нагреть исходное соединение с персульфатом аммония в слабокислой среде. Переход Ат(III)—Ат(VI) происходит сразу же, минуя промежуточные стадии окисления. Окислительный потенциал этого перехода намного меньше, чем перехода Ат(III)—Ат(IV) или Ат(1П)-Ат(У). Поэтому окислить трехвалентный америций до шестивалентного состояния проще, чем до пяти- и тем более четырехвалентного. Последний удалось получить лишь в растворах сильнейших комплексообразователей. А пятивалентный америций сравнительно легко получается лишь в тех случаях, когда образуемое соединение америция (V) сразу же выводится из реагирующей системы, например выпадает в осадок. Так, если процесс окисления происходит в среде карбоната калия, образуется малорастворимая двойная соль, пятивалентного америция КАтОаСОз. [c.411]

Обратите внимание, что в высших степенях окисления (V) и (VI) америций входит в состав катиона в той же форме кислородсодержащего ил -иона, как уран, нептуний и плутоний. У америция два ил -иона (АтОа)" , если америций пятивалентен, и (АтОа) , когда его валентность равна шести. [c.411]

В соединениях америций проявляет степени окисления +2, +3. +4. Его стандартный электродный потенциал в растворе -2,36 В. Он легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах с образованием солей Ага(-(-3). При сгорании на воздухе америций образует темно-коричневый оксид АтОг. При дальнейшем нагревании АтОз отщепляет кислород, переходя в АтгО . При окислении на воздухе получается черный АтО. Все оксиды америция и известный гидроксид Ат(ОН)з обладают оснбвными свойствами. Америций энергично взаимодействует с галогенами, образуя при этом Атр4, АтГз и для остальных галогенов только АтГз. Галогениды америция солеобразны и напоминают соответствующие производные лантаноидов. [c.513]

АМЕРИЦИЙ м. 1. Аш (Ameri ium), химический элемент с порядковым номером 95, включающий 15 известных изотопов с массовыми числами 232, 234-247 (стабильных изотопов не обнаружено) и имеющий типичные степени окисления + 1П, -ь П, + IV, -I- V, -I- VI, + VII. 2. Ат, простое вещество, высокотоксичный тягучий и ковкий серебристо-белый металл применяется при изготовлении источников нейтронов, в дефектоскопии и для получения более тяжёлых элементов. [c.24]

Этот метод дает наилучшие результаты. Он обладает тем преимуществом, что приводит к безводным продуктам, и хотя почти все они являются производными, характеризуемыми высшими степенями окисления, их нередко можно восстановить (см. раздел Восстановление высших фторидов , стр. 90). Недавно сообщалось о получении тетрафторидов церия, тербия,, америция и кюрия из трифторидов -з при температуре около 320°С, трифторида и пентафторида хрома из трихлорнда при [c.87]

Америций — гомолог европия. Его электронная структура имеет вид 5P6s 6p 7s . В соответствии с этим америций подобно европию проявляет степень окисления -f-2. В водных растворах у америция установлены степени окисления -f2, +3, -j-5 и -f6, а в твердом состоянии, кроме того, получены соединения америция (IV). [c.398]

Группа актиноидов несомненно аналогична группе лантаноидов. Исходя из электронного строения атомов, каждому лантаноиду отвечает его электронный аналог — актиноид. Это соответствие не строгое, и, конечно, празеодим и протактиний, неодим и уран, прометий и нептуний, самарий и плутоний, европий и америций не являются полными химическими аналогами. Естественно, что оболочка 5/ более лабильна, чем 4/, благодаря этому для актиноидов возможно образование соединений с более выср кой, чем у лантаноидов, степенью окисления. [c.430]

В настоящее время многие ученые склоняются к выводу, что торий и протактиний, по-видимому, вообще не имеют 5/-электронов, Что касается урана, нептуния, плутония и америция, то их электронная конфигурация зависит, вероятно, от физического состояния и степени окисления. Значит, в этом случае 5/-электроны оказывают сильное влияни,е на физические и химические свойства элементов, чем, собственно, и объясняется своеобразие свойств легких актиноидов. Поэтому второе редкоземельное семейство но сути дела оказывается вырожденным , и вряд ли правильно располагать его в периодической системе так, как требует актиноидная гипотеза. [c.196]

Кюрий подобен лантаноидам и является аналогом гадолиния, поскольку Ст имеет такую же полузаполненную 5/-оболочку. От гадолиния он отличается тем, что образует соединения в валентном состоянии +4. По аналогии с лантаноидами предшествующий ему элемент америций должен иметь, как и европий, устойчивые соединения в степени окисления Н-2, а следующий за ним берклий — в степени окисления +4. Это и наблюдается в действительности. [c.538]

Степень окисления - -4. Это основное состояние для тория. Для протакти-ния, урана, нептуния, плутония и берклия четырехзарядные катионы существуют в растворах, а четырехзарядные америций и кюрий в растворах известны только в виде комплексных [c.539]

Степень окисления +2 и -f-7. Эти состояния окисления встречаются очень редко. Круг двухзарядных ионов ограничивается америцием (5/-аналог европия), для которого можно получить двухзарядный ион, стабилизированный в решетке флюорита ( aFa), а также калифорнием, эйнштейнием, фермием, менделевием и нобелием, которые образуют двухзарядные ионы в растворах. По своим химическим свойствам эти ионы подобны иону Ba +. Ион Md2+ окисляется труднее, чем ион Еи + Е°——0,15 В по сравнению с —0,43 В). [c.540]

Степени окисления и химические соединения америция. По химии америция опубликовано сравнительно мало данных. Томпсон, Джеймс и Морган [Т15] сообщили некоторые результаты своих исследований с субмикроколичествами. америция, а Каннингем [С54], Фрид [F40] и Эспрей, Стефану и Пеннеман [А.32] изложили результаты некоторых опытов с макроколичествами. Как правило, результаты опытов с макроколичествами подтверждают выводы, сделанные на основании опытов с субмикроколичествами. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология