Осмотический коэффициент к теория Дебая Гюккеля

Все эти графические и численные методы или недостаточно точны или слишком сложны и трудоемки. В этой статье мы излагаем новый и достаточно точный способ расчета коэффициентов активности и осмотических коэффициентов, особенно удобный тогда, когда опытные данные относятся к неодинаковым интервалам концентрации раствора (например, представлены в виде таблиц с интервалом 0,1 для 0,1 << г < 1 0,2 для 1 < тп <2 0,5 для 2 < г < 6 и 1,0 для m > 6) и приводим диаграммы, построенные исходя из наилучших приближений теории Дебая — Гюккеля, для симметричных электролитов и несимметричных типа 1-П и П-1, позволяющие вычислять коэффициенты активности и осмотические коэффициенты разбавленных растворов при т 0,1 на основе опытных данных для более концентрированных растворов, [c.152]

На основе теории Дебая — Гюккеля построены диаграммы для симметричных электролитов и электролитов тина 1-П для определения ионного диаметра (а) по опытным данным и для расчета коэффициентов активности и осмотических коэффициентов разбавленных растворов путем экстраполяции кривых для концентрированных растворов. [c.170]

Теория Дебая и Гюккеля дает следующую зависимость для осмотического коэффициента [c.114]

Значения Х и Y вычисляются по формулам (8) и (9) по опытньш данным о коэффициентах активности или осмотических коэффициентах для растворов различных концентраций. Значения Zq и Ур, отвечающие m = О, нельзя определить этим способом, и их приходится вычислять на основе теории Дебая — Гюккеля. [c.156]

Обычно в современных таблицах коэффициентов активности и осмотических коэффициентов, например в таблицах Робинсона и Стокса [3], наименьшее значение концентрации электролита т — 0,1, чему соответствует = 0,464. Таким образом, интервал кривой X = f (m / ) или Y = i (m ) от О до 0,464 нельзя построить по опытным данным, и его следует изобразить, руководствуясь ходом соответствующих кривых при малых концентрациях электролита, вытекающих из теории Дебая — Гюккеля. Воспользуемся с этой целью уточненным решением основного уравнения теории Дебая — Гюккеля, предложенным нами ранее [15] для бинарных растворов симметричных электролитов (типа I-I и П-П), и формулами Ла-Мера, Гронволла и Грифф [16] для растворов электролита несимметричного тина (типа II-I и т. п.). [c.157]

Три из вышеприведенных уравнений имеют важнейшее значение для дальнейшего изложения теории междуионного притяжения. Соотношение (32) является основным уравнением теории для вывода предельных законов для активности и осмотических коэффициентов, а также для вычисления парциальньгх молярных теплот разбавления и теплоемкостей (гл. 1П, 1—4). Уравнение (29) служит основой для вывода уравнения Дебая — Гюккеля для коэффициента активности, в которое входит ве.личина среднего расстояния сближения ионов (гл. III, 5). Последнее из этих уравнений (33) будет использовано в следующем параграфе для преобразования уравнения (10) с тем, чтобы это уравнение удовлетворяло требованиям теории необратимых процессов в растворах электролитов. [c.42]

По взглядам Г артлея в области критической концентрации в результате ассоциации ионов образуются в значительном количестве мицеллы лишь одного типа, имеющие сферическую форму. В растворах с концентрацией ниже критической существуют только свободные ионы. Быстрое понижение электропроводности и осмотического коэффициента вызывается ассоциацией противоионов (с зарядом противоположного знака) с мицеллами. Последующее возрастание значений этих величин связано или с диссоциацией противоионов, или с эффектом Дебая — Гюккеля (изменения в ионных атмосферах вокруг мицелл). Эта теория не объясняет наличия больших пластинчатых мицелл, о существовании которых говорят данные рентгеноструктурного анализа. [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология