Джоуля-Томсона Молье

Ср йТ — 01(1р), где О — коэффициент Джоуля—Томсона. Изобарная теплоемкость одного моля [c.200]

Быстрым сжатием воздуха, в котором находится какое-нибудь горючее вещество, можно вызвать его воспламенение. Это явление положено в основу действия двигателя внутреннего сгорания Дизеля. Воспламенение при сжатии возможно вследствие того, что коэффициент Джоуля—Томсона для воздуха положителен, а также поскольку при сжатии газа над ним выполняется работа (см. гл. 17). Чтобы определить, какое давление необходимо создать для воспламенения горючей смеси, нужно знать молярную теплоемкость газа С (количество калорий, требующееся для повы-щения температуры одного моля газа на один градус Цельсия), а также количество работы, выполненной над газом, и, наконец, температуру самовозгорания горючего. Для воздуха С равно около 5 кал моль -град Если сжать воздух до 1/30 первоначального объема, который он занимав I при комнатной температуре (293 К), то приближенно можно определить его температуру после сжатия, пользуясь соотно-щением [c.162]

Для ожижения газов, особенно в небольших количествах, часто используется эффект Джоуля-Томсона. Газ сначала сжимают до высокого давления, а затем дросселируют. При этом он охлаждается и частично конденсируется. Для получения жидких воздуха или азота таким способом необходимо давление порядка 200 атм, а сжатого воздуха на моль продукта требуется больше, чем в описанной нами установке. [c.52]

Коэффициент Джоуля — Томсона для кислорода равен 4-0,366°С-атм . Приняв, что этот коэффициент не зависит от температуры, определите конечную температуру газа, когда 10 молей кислорода с исход-ным давлением 20 атм и температурой 20° С расширяются, как в опыте Джоуля — Томсона, сквозь по-)истую мембрану до конечного давления 1 атм. [c.23]

Эффект Джоуля — Томсона. Джоуль и Томсон изучали изменения температуры, которые происходят, если расширение газа производить через пористую пробку в приборе, схематически представленном на рис. 3-1. Давление в левой части поддерживается постоянным и равным Р , в правой части давление также поддерживается постоянным, но меньшим и равным Рг- Объем левой части уменьшается на на каждый моль газа, проходяш,ий через пробку, а объем правой части увеличивается на на моль. Прибор изолирован, так что процесс протекает адиабатически (стр. 63). [c.59]

Начальная точка находится как пересечение изобары 20 МПа с изотермой 250 К, А = 9400 Дж/моль. Состояние воздуха после дросселирования находим как пересечение линии Л=9400 Дж/моль с изобарой 5 МПа. Температура, соответствующая этой точке, 218 К. Отсюда АТ = = Ti — Ti=250—218 = 32 К. Изотермический эффект Джоуля—Томсона находим как разность энтальпий сжатого и расширенного воздуха при 7 =250 К М = = 5 — 20=10 500—9400=1100 Дж/моль. [c.48]

Опыт Джоуля — Томсона (1852— 1862). Изучались изменения температуры газа, расширению которого препятствует пористая перегородка, создающая сильное сопротивление движению газа из одной полости в другую. Схематически опыт Джоуля — Томсона показан на рис. 12. Газ пропускали слева направо через пористую перегородку, которая обеспечивала постоянство давления по обе стороны от нее. Чрезвычайно медленное движение проталкиваемого газа позволяло пренебречь изменением его кинетической энергии. Давление слева поддерживалось постоянным и равным Р1, справа—постоянным и равным рц. При этом рп<р1. Газ, пройдя через перегородку, расширялся, в результате чего давление его уменьшалось от рт до ри. Если через перегородку прошел 1 моль газа, то объем газа в левой части уменьшается на VI, а его объем в правой части увеличивается на Уц. Очевидно, при этом в левой части производится работа Р1У1, а в правой —работа рпУп- Условимся в дальнейшем работу, производимую самой системой, считать положительной, а работу, совершаемую над системой, — отрицательной. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология