Молярная теплоемкость газов

Таблица 1. МОЛЯРНЫЕ ТЕПЛОЕМКОСТИ ГАЗОВ ПРИ постоянном ДАВЛЕНИИ в кал/моль град

Зависимость молярной теплоемкости газов от температуры может быть выражена в виде простого уравнения [c.456]

Средняя молярная теплоемкость газов при различной температуре и постоянном объеме Со 155] [c.55]

Таким образом, становится ясным, что из данных о молярной теплоемкости газов можно сделать некоторые выводы о строении молекул. В гл. 3 мы познакомимся с важными кванто-вом( ханическими уточнениями этих представлений. [c.22]

Средняя молярная теплоемкость газов от О до I С при нормальном, давлении [55] [c.54]

Уравнение (225) представляет собой закон Кирхгофа в интегральной форме. Очевидно, что температурная зависимость энтальпии для газовых реакций, в уравнении реакции которых по обе стороны знака равенства находятся одинаковые молярные количества газов, очень невелика, так как молярная теплоемкость газов почти не зависит от природы газа. В то же время для реакций, в которых образуется или расходуется газообразное вещество, можно ожидать существенную зависимость энтальпии от температуры. [c.229]

Дж/моль-град. Так как молярные теплоемкости газов равны, эта величина в точности компенсирует недостачу колебательной составляющей теплоемкости NO2. Таким образом, разность колебательных составляющих теплоемкостей NjO и NO2 составляет [c.93]

Примечание. Расчет табл. 30 произведен для средних условий (< = 500° X = 0,5). Для 500° д 22 556 кал/г-мол или 353 ккал/кг ЗОг. Молярные теплоемкости газов вычислены по формулам [c.477]

Для определения теплоемкости при высоких или повышенных давлениях можно использовать график, приведенный на рис. 37, который позволяет определить разность между молярной теплоемкостью при требуемом давлении Ср и молярной теплоемкостью газа при нормальных условиях с" в зависимости от приведенной температуры. [c.104]

Уравнения температурной вависимости средней молярной теплоемкости газов от О до 1 °С при нормальном давлении [c.55]

Быстрым сжатием воздуха, в котором находится какое-нибудь горючее вещество, можно вызвать его воспламенение. Это явление положено в основу действия двигателя внутреннего сгорания Дизеля. Воспламенение при сжатии возможно вследствие того, что коэффициент Джоуля—Томсона для воздуха положителен, а также поскольку при сжатии газа над ним выполняется работа (см. гл. 17). Чтобы определить, какое давление необходимо создать для воспламенения горючей смеси, нужно знать молярную теплоемкость газа С (количество калорий, требующееся для повы-щения температуры одного моля газа на один градус Цельсия), а также количество работы, выполненной над газом, и, наконец, температуру самовозгорания горючего. Для воздуха С равно около 5 кал моль -град Если сжать воздух до 1/30 первоначального объема, который он занимав I при комнатной температуре (293 К), то приближенно можно определить его температуру после сжатия, пользуясь соотно-щением [c.162]

Если нагревать газ при постоянном объеме, то работа внешних сил будет равна нулю и все подведенное извне тепло пойдет на увеличение его внутренней энергии. Таким образом, молярная теплоемкость газа при постоянном объеме с численно равна изменению внутренней энергии одного моля газа при повышении его температуры на 1 град. [c.100]

Анализ уравнения (8) показывает, что составляющая работы А зависит от указанных выще факторов Н, Кщ, 0 , у о в той же мере, как и составляющая Особенность этой составляющей заключается в том, что она в меньщей степени, чем величина Асж зависит от длины колонки и скорости газа-носителя, но в значительной мере определяется разностью температур колонки Г к и окружающей среды То, а также молярной теплоемкостью газа-носителя Ср. . [c.53]

Молярные теплоемкости газов. В одноатомных газах (Не и др.) атомы движутся только поступательно по трем координатным осям и молярная теплоемкость таких газов [c.185]

МОЛЯРНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ ГАЗОВ И ГАЗОВЫХ СМЕСЕЙ ПРИ ВЫСОКИХ ДАВЛЕНИЯХ [c.749]

Для молярной теплоемкости газа от 298 до 1000°К предложены НО] эмпирические уравнения [c.415]

На основе теоретических соображений о распределении энергии молекул газа между различными видами движения — поступательным, вращательным и колебательным — можно рассчитать молярную теплоемкость газа, значения которой приведены во втором столбце табл. 1. [c.73]

Средние молярные теплоемкости газов в интервале 0—800° составляют (в кал град)-. [c.44]

Молярную теплоемкость газов мол<но легко вычислить на основании кинетической теории, поскольку, как было показано выше, кинетическая энергия поступательного движения зависит только от температуры. (В подобных расчетах применяются молярные, а не удельные теплоемкости, так как 1 моль содержит одинаковое число молекул независимо от природы вещества, в то время как в 1 г в случае различных веществ содержится неодинаковое число молекул.) [c.44]

МОЛЯРНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ ГАЗОВ И ГАЗОВЫХ СМЕСЕЙ [c.750]

Из этих уравнений следует, что энтропия газа увеличивается при возрастании его 7 и V и уменьшается с ростом р. Влияние температуры тем сильнее, чем больше молярная теплоемкость газа. Влияние увеличения V (или уменьшения р) не зависит от природы газа при увеличении объема (уменьшении давления) в 10 раз, при 7 = onst, энтропия 1 моль любого идеального газа увеличивается на 2,3026 7 = 4,574 кал/К = = 19,14 Дж/К. [c.46]

Отсюда следует, что энергия Гиббса идеального газа достаточно сложно зависит от температуры и молярной теплоемкости газа. Изменение давления при 7 = onst влияет на AG идеального газа одинаково, а именно энергия Гиббса 1 моль любого газа увеличивается на 2,30267 7 при возрастании давления в 10 раз. Уравнения (I. 102) —(I. 104) и (1.105) выражают основные термодинамические свойства совершенных газов. [c.46]

Зависимость молярных теплоемкостей газов от. температуры в справочной литературе обычно цредставлвны эмпщ)ическим уравнением [c.87]

Современная теория газов требует, чтобы молярная теплоемкость газов при постоянном давлении составляла примерно 5 кал/град для одноатомных газов, 7 кал/град для двухатомных газов (а также для многоатомных газов, имеющих линейное строение молекул как у двуокпс1[ углерода) и 8 кал град для других многоатомных газов. Теплоемкостью называют количество энергии, необходимое, чтобы температура вещества повысилась на один градус, молярная теплоемкость относится к одному молю вещества. Этот метод был использован в 1876 г., чтобы показать, что пары ртути состоят из одноатодшых молекул и, следовательно, атомный вес ртути равен молекулярному весу, определенному методом, оспованным на измерении плотности газа (см. следующий раздел этой главы). Он был использован также для определення строения инертных газов после их открытия (они оказались одно а томны ми). [c.247]

Значение находят, вычитая из сумлмы молярных теплоемкостей продуктов реакции сумму молярных теплоемкостей веществ, вступающих в реакцию. Если молярную теплоемкость газов представить как функцию температуры [c.468]

Подсчитаем количество тепла, необходимое для получения 1 г-мол (30 г) N0, или, что то же, 1 г-мол (63,0 г) HNOj. Для простоты подсчета примем среднюю молярную теплоемкость газов, отходящих из печи, равной 7,3 температура газов по условию задачи 1000°С. Таким образом, имеем [c.504]

Водород является веществом, на котором легче всего экспериментально обнаружить резкое снижение теплоемкости при низких температурах (см. рис. 7.3), обусловленное прекращением вращательного движения молекул. Вследствие того что постоянная В обратно пропорциональна приведенной массе молекулы л, [см. уравнение (8.4)], для всех остальных газов этот эффект смещается к таким низким температурам, при которых давление паров вещества слишком мало, чтобы можно было, осуществить экспериментальные измерения. При экспериментально достижимых температурах квантовые уровни у молекул этих газов расположены настолько близко друг к другу, что молекулы ведут себя по законам классической физики. С достаточно большой точностью можно считать, что все газы при любых температурах (за исключением Нг при температурах ниже 300 К) ведут себя так, как будто они состоят из частиц, вращающихся по обычным законам классической теории, и все газы,, состоящие из двухатомных или линейных молекул, имеют вращательную молярную теплоемкость 2(/ /2)=2 кал-моль - град . Вращательная молярная теплоемкость газов, состоящих из нелинейных молекул, равна С вращ = 3 ( /2). [c.281]

Эти соотношения показывают, что величина Ф . очень чувствительна к температуре Т, (она изменяется как (То — Т )1Т ° лля всех режимов течения). Для типичных чисел Рейнольдса Фмин. суш,ественно зависит от давления, особенно от Р], изменяясь как 1/р0 3 [14-(р2/р2)]о.15 (при а = 0,24, 7 = 0,31). Однако влияние (физических свойств газа на величину Фмин. неожиданно мало. При одинаковых молярных теплоемкостях газов (например, для двухатомных газов Нг, N2 и О2) это влияние сказывается только в сомножителе (для а = 0,24, = 0,31) и объясняется зависимостью гидравлического сопротивления от плотности газа. Величина Фмин. зависит от молярной теплоемкости как (Мср )° (для всех режимов течения), которая влияет только на изменение тепловой нагрузки. [c.258]

Сер. — средняя молярная теплоемкость газа в пределах О—100°, равная 7,16 ккал/кгмол град. [c.187]

Средняя молярная теплоемкость газа равна 7,20 ккал/кгмол X X град. ] [c.205]

Средняя молярная теплоемкость газов Сер. = 6,92 0,94 + 7,91 0,06 = 6,98 ккал/кгмол или 0,311 ккал/м град [c.235]

Если p, молярная теплоемкость газа, может быть принята постоянной в интервале от Ти Т, то уравн01н10 (5,32) упрощается [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология