Джоуля Томсона коэффициент

Рис. 10.4. Зависимость коэффициента Джоуля-Томсона от давления (для газоконденсатной смеси) Карачаганакского газоконденсатного месторождения

Изотермическая сжимаемость -Коэффициент Джоуля— Томсона Коэффициент давления энтальпии [c.113]

Интересно, что коэффициент Джоуля-Томсона, будучи функцией термодинамического состояния, существенно зависит от давления. На рис. 10.4 приведена зависимость от р для газоконденсатной смеси Карачаганакского месторождения для пластового диапазона температур. На графике видна точка инверсии р , в которой меняет знак. Таким образом, газообразная пластовая смесь на пути к скважине сначала немного разогревается, а потом начинает охлаждаться. [c.323]

Отсюда, считая г параметром и используя определение коэффициента Джоуля - Томсона, получаем [c.323]

Расчет коэффициента Джоуля-Томсона и нахождение инверсионных кривых различных газов имеют большое значение для техники получения низких температур, в которой используется процесс дросселирования газов. Так, для водорода верхние температуры инверсии при давлениях I и 100 атм равны соответственно —73 и —92 °С. Следовательно, при комнатных температурах дросселирование водорода приведет к его нагреванию (а <0). [c.155]

Для реальных газов коэффициент Джоуля—Томсона в общем случае не равен нулю и зависит от давления и температуры. Однако при определенных значениях р и Т он становится равным нулю. Этим значением ри Т соответствуют точки инверсии эффекта Джоуля—Томсона, так как когда давление и температура газа достигают указанных значений, происходит изменение (инверсия) знака коэффициента a.J. [c.154]

Если дифференциальный коэффициент Джоуля — Томсона е выразить через [c.72]

Джоуля-Томсона (дифференциальный коэффициент дросселирования), смысл которого состоит в следующем если флюид адиабатически (без теплообмена с окружающей средой) преодолевает гидравлическое сопротивление и из области с давлением р перетекает в область с давлением р 6р, то температура в нем увеличивается на 6Т= Ьр. Такой процесс называется идеальным дроссельным, энтальпия при этом сохраняется. Таким образом, по определению [c.320]

Кроме того, существуют графо-аналитические методы, позволяющие получить результаты с большей точностью в применении к природным газам различного состава. Для расчетов используют график зависимости коэффициента сжимаемости газов от приведенных параметров 2 = / (я, т), построенный для термодинамически подобных веществ. Рассмотрим метод, основанный на применении коэффициента Джоуля—Томсона. [c.199]

Уравнение (25.36) описывает так называемый дифференциальный эффект Джоуля—Томсона. Величину 5н (ЗГ/ЗР) у называют коэффициентом Джоуля—Томсона. [c.130]

Обычно для нефтей коэффициент Джоуля-Томсона = 0,3- [c.323]

В этой главе детально рассмотрена проблема получения информации о межмолекулярных силах из экспериментальных данных по вириальным коэффициентам (и коэффициенту Джоуля— Томсона). На основании самых общих наблюдений в отношении межмолекулярных сил можно сделать несколько качественных замечаний. Во-первых, тот факт, что газы конденсируются в жидкости, позволяет сделать предположение о существовании сил притяжения между молекулами на больших расстояниях. Во-вторых, очень сильное сопротивление жидкостей сжатию свидетельствует о том, что на небольших расстояниях действуют силы отталкивания, резко изменяющиеся с расстоянием. При условии парной аддитивности сил можно ожидать, что потенциальная энергия взаимодействия между двумя молекулами изменяется таким образом, как показано на фиг. 4.1. [Эта потенциальная энергия может зависеть также от ориентации, если молекулы не являются сферически симметричными, а в некоторых случаях иметь отклонения (на фиг. 4.1 не показаны), которые несущественны для общего рассмотрения.] Квантовая механика дает обширную информацию о форме кривой потенциальной энергии, однако точные расчеты на основании этой информации не всегда возможны. Не рассматривая эту дополнительную информацию, поставим перед собой следующий вопрос возможно ли в принципе однозначное определение межмолекулярной потенциальной энергии, если известна зависимость второго вириального коэффициента от температуры Этот вопрос был рассмотрен Келлером и Зумино [1] (см. также работу Фриша и Хелфанда [2]), которые нашли, что только положительная ветвь и г) определяется однозначно [2а], а отрицательная часть (потенциальная яма) может быть известна лишь частично, т. е. определяется ширина ямы как функция ее глубины. Таким образом, потенциальная яма на фиг. 4.1 может быть произвольно смещена вдоль оси г без изменения В Т), если ее ширина не изменяется при смещении. Поэтому для температур, при которых положительная ветвь ы(г) не дает большого вклада в В Т), значения В Т) будут определяться почти одинаково хорошо [c.168]

Доказать, что коэффициент Джоуля-Томсона а) = 0 для соверщенного газа б) e = 1/(рСр) для несжимаемой жидкости. [c.334]

После получения аналитического выражения для температурной зависимости вириальных коэффициентов может быть легко вычислен коэффициент Джоуля—Томсона. Возвращаясь к уравнению (2.150) и производя необходимое дифференцирование, находим [c.179]

Рис 87. Значения адиабатического коэффициента Джоуля—Томсона / дТ [c.157]

С позиции молекулярной физики свойства газов, жидкостей и твердых тел можно подразделить на две группы равновесные свойства (например, описываемые уравнением состояния, или описываемые коэффициентами поверхностного натяжения и Джоуля - Томсона) и неравновесные (такие, как вязкость, диффузия и теплопроводность). Выражение для всех макросвойств через молекулярные величины и межмолекулярные силы может быть получено из статистической механики, позволяющей также предсказать значения многих физических величин, для которых отсутствуют экспериментальные данные. [c.28]

Ср йТ — 01(1р), где О — коэффициент Джоуля—Томсона. Изобарная теплоемкость одного моля [c.200]

КОЭФФИЦИЕНТЫ ДЖОУЛЯ—ТОМСОНА [c.68]

СТОЯНИЯ. Самой известной и, вероятно, полезной из этих величин является коэффициент Джоуля—Томсона ц, который определяется как [c.69]

Соотношения в таком виде были предложены без доказательства в работе [28]. В, С к D были получены прямым численным интегрированием [24, 29], что позволило проверить эти асимптотические формулы. Значения коэффициентов В, С н D в интервале температур Т от 10 до 10 изменяются следующим образом В —от 1,006 до 1,094, С — от 0,626 до 0,628 и D — от 0,280 до 0,174. Коэффициент Джоуля—Томсона с учетом приведенных выше выражений вычисляется по формуле [c.181]

Выражения для всех известных термодинамических величин, полученные с использованием вириальных коэффициентов, имеются в ряде обзоров [3, 85, 86], поэтому здесь они не приводятся. Коэффициенты Джоуля—Томсона более детально обсуждаются в гл. 3 и 4. [c.70]

Коэффициенты Джоуля—Томсона адиабатный дроссель-эффект [c.108]

Для жестких сфер или любого другого потенциала, вириальные коэффициенты которого не зависят от температуры, коэффициент Джоуля—Томсона не позволяет иолучить другой информации, кроме той, которая вытекает непосредственно из вириальных коэффициентов. Таким образом, уравнение (2.150) после приравнивания нулю всех температурных производных будет иметь вид [c.176]

Как известно, разложение в ряд может быть получено для величин, подобных коэффициенту Джоуля—Томсона, с помощью термодинамических преобразований рассмотренных выше разложений в ряд вириальных коэффициентов. Наиболее полные численные расчеты вириальных коэффициентов и связанных с ними величин были выполнены для потенциалов (12—6) и (9—6), которые будут рассмотрены в разд. 4.5. [c.189]

В аналогичной форме могут быть записаны результаты для коэффициента Джоуля—Томсона [c.237]

В табл. 1 приведены также экспериментальные данные, полученные недавно [9]. Дополнительно для оценки коэффициентов Ад, Вд и Сд былп использованы по данным работы [16 коэффициенты Джоуля — Томсона при стремящемся к нулю давлении. В применяемом урав- [c.94]

Коэффициент Джоуля — Томсона для кислорода равен +0,366° С-атм". Приняв, что этот коэффициент не зависит от температуры, определите конечную температуру газа, когда 10 молен кислорода с исходным давлением 20 атм и температурой 20° С расширяются, как в опыте Джоуля — Томсона, сквозь пористую мембрану до конечного давления 1 атм. [c.23]

Вычисление коэффициента Джоуля—Томсона, которое осуществляется достаточно просто обычным образом, здесь не приводится. Высокотемпературная квантовая поправка к классическим результатам не может быть получена в виде ряда по степеням И по тем же причинам, что и для модели жестких сфер. В этом случае ряд, начинающийся с (/г ) / , впервые был установлен Молингом [32] [c.182]

Следует подчеркнуть, что разложение (4.132) с математической точки зрения полностью эквивалентно разложению, первоначально полученному Штокмайером. По мнению Букингема и Попла, форма представления (4.132) с использованием функций Hi(y) более удобна для интерполяции, чем двумерные таблицы Роулинсона В Т, ( ). Это безусловно так, однако за это приходится платить дополнительными расчетами сумм рядов в выражении (4.132). Были получены также табулированные значения Яг((/) для потенциала Штокмайера при п=18, которые далее использовались при вычислении второго вириального коэффициента [144] и коэффициента Джоуля—Томсона (при нулевом давлении) для ряда полярных газов [144а]. [c.230]

Обычно уравнения, подобные уравнению (5), целесообразно решать методом релаксации [46]. Решение такого уравнения дает теплоемкость как функцию и давления и температуры. Сочетая найденную теплоемкость с экспериментально определенным коэффициентом Джоуля — Томсона, можно вычислить производную энтальпии по давлению при постоянной температуре. Связь между этими величинами дается ранеиством [c.55]

В табл. 3 дано сравнение коэффициентов Джоуля — Томсона и вприальных коэффициентов рассчитанных из уравнения состояния и полученных экспериментально. [c.94]

Джоуль и Томсон показали, что огромное большинство изученных ими газов при сво бодном расширении охлаждается, поскольку такое расширение связано с работой против внутренних сил взаимодействия между частицами газа. Изменение температуры согласно открытому эффекту определяется коэффициентом Джоуля — Томсона ц, который численно равен изменению температуры, измеренному при постоянной энтальпии в системе, если разность давлений равна 1013-10 Па [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология