Кондуктометрическое титрование сильной кислоты

Рис. 2.9. Схематическое изображение криво " кондуктометрического титрования сильной кислоты НА сильным основанием ВОН

Рис. 57. Кривая кондуктометрического титрования сильной кислоты сильной щелочью

Рис. 28. График кондуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием

Рис. 32. Теоретические кривые кондуктометрического титрования сильной кислотой 0,1 н. растворов амфолитов а—цвиттер-ионы (глицин) б — амфолит, не имеющий биполярного строения. Подвижности ионов

На чем основано кондуктометрическое титрование сильных кислот сильными основаниями [c.228]

Рис. у.12. Кондуктометрическое титрование сильной кислоты сильным основанием (а) и дифференциальное кондуктометрическое титрование смеси трех веществ (б). [c.266]

Рис. 62. Кондуктометрическое титрование сильной кислоты сильным основанием а - изменение концентрации ионов б - кривая титрования

Рис. 8.5. Кондуктометрическое титрование сильной кислоты

Кондуктометрическое титрование. Сильные кислоты. Если к раствору сильной кислоты, например к соляной кислоте, прибавить сильную щелочь, например гидрат окиси натрия, происходит реакция [c.114]

Цель работы — кондуктометрическое титрование сильной кислоты, смеси сильной и слабой кислот и нитрата серебра. Аппаратура для кондуктометрического титрования несколько отличается от той, которую применяют при измерении электропроводности. [c.127]

Кривая кондуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием изображена на рис. 6 (кривая АСВ). [c.20]

Рис. 303. Кривая кондуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием.

Пример. При кондуктометрическом титровании сильной кислоты сильным основанием были получены следующие результаты (табл. 8). [c.96]

Рис. 8. Кривые кондуктометрического титрования сильной кислотой 0,1 и. растворов оснований различной силы / —силы[ос 2 —4 — рАь = 10

На рис. 28 приведен пример графика кондуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием. Как видно из графика, точка эквивалентности находится на пересечении двух прямых, и нет необходимости стараться производить измерение именно в этой точке. Достаточно 3—4 точками определить ход прямых 2 и 5 и, продолжив их до пересечения, найти точку эквивалентности. Число миллилитров щелочи, отвечающее точке эквивалентности, позволяет вычислить количество кислоты. Концентрация щелочи обычно выражается в г-экв мл. Если точка эквивалентности отвечает п мл щелочи, то количество кислоты, содержащееся в объеме раствора, который был взят для исследования, равно пСщ, где Сщ — концентрация щелочи. [c.176]

Характер изменения электропроводности при кондуктометрическом титровании сильной кислоты показан на рис. 10. Для построения графика рис. 10 достаточно определить электропроводность в 2-х точках в кислой области и в 2-х точках в щелочной области [c.51]

Характер изменения электропроводности при кондуктометрическом титровании сильной кислоты показан на рис. 13. Для построения графика достаточно определить электропроводность в двух точках в кислой области и в двух точках в щелочной области и провести через них отрезки прямой до точки пересечения, которая определяет количество щелочи, добавляемое для нейтрализации содержащейся в исследуемом растворе кислоты. [c.52]

Рис. 10. Изменение концентраций нонов и кривые кондуктометрического титрования сильными кислотами 0,1 н. раствора соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (рЛ а = И)

Рис. 12. Изменение концентраций ионов и кривые кондуктометрического титрования сильными кислотами

Рис. 27. Теоретические кривые кондуктометрического титрования сильной кислотой 0,1 н. растворов оснований различной силы.

Рис. 34. Теоретические кривые кондуктометрического титрования сильной кислотой 0,1 н. растворов солей, образованных катионами сильных оснований и анионами кислот различной силы.

Рис. 40. Теоретические кривые кондуктометрического титрования сильной кислотой двухкомпонентных смесей 0,1 н. растворов сильного и слабого основания.

Рис. 48. Теоретически кривые кондуктометрического титрования сильной кислотой двухкомпонентных смесей 0,1 н. растворов соли, образованной катионами сильных оснований и анионами слабых кислот (рКа = ), с основаниями различной силы. Поди-кности конов

Рис. 50. Теоретические кривые кондуктометрического титрования сильной кислотой трехкомпонентных смесей 0,05 н. растворов сильного основания, слабого основания и соли, образованной катионами сильных оснований и анионами слабых кислот.

Рис. 49. Зависимость концентрации ионов от количества добавленной кислоты и теоретические кривые кондуктометрического титрования сильной кислотой двухкомпонентных смесей оснований и солей слабых кислот при различных концентрациях компонентов а —рКд==8, рк = 4, Ь = 0,05 экв/л. с = 0,1 экв/л б — рК —8, = 6 = 0,1 экв/л, с = 0,05 экв/л а —рКд=8, рК(,=8, 6 = 0,05 экв/л, с = 0,1 экв/л г —р С = 8, рК = 8, 6 = 0,1 экв/л, с = 0,05 экв/л.

Рис. 51. Теоретические кривые кондуктометрического титрования сильной кислотой пятикомпонентных смесей 0,05 н. растворов сильного основания, двух слабых оснований (р/Сь = = 4 и 8) и двух солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот (р/Са = 4 и 8).

Рис. 55. Теоретические кривые кондуктометрического титрования сильной кислотой смесей 0,1 н. растворов цвиттер-ионов и амфолита, не имеющего биполярного строения, с сильным основанием (1 2)

Рис. 57. Зависимость концентрации ионов от количества добавленной кислоты и теоретические кривые кондуктометрического титрования сильной кислотой индивидуальных электролитов и их смесей, проявляющих основные свойства, рассчитанные с учетом из.менения ионной силы раствора

Условия кондуктометрического анализа смесей, содержащих многоосновные основания, аналогичны рассмотренным для титрования смесей, содержащих многоосновные кислоты. При кондуктометрическом титровании сильной кислотой смесей солей, образованных слабыми кислотами, сначала взаимодействуют соли более слабых, а затем более сильных кислот. Раздельное титрование компонентов возможно, если Ар/(а слабых кислот, образующих соли, 2. Однако для появления излома на кривой этого недостаточно, необходимо, чтобы значительно отличались подвижности анионов кислот. Аналогичные требования предъявляются и при анализе смесей солей слабых оснований (р ь > 2, различие подвижностей катионов). Достаточно большая разница в подвижностях анионов и катионов наблюдается в редких случаях. Поэтому возможен кондуктометрический анализ только некоторых смесей. Ионы аммония по сравнению с катионами других слабых оснований отличаются высокой подвижностью. На этом основан кондук-тометрический анализ смесей хлоридов или сульфатов аммония и солей гидроксиламина. [c.154]

Приложение 22, Критерии кондуктометрического титрования сильными кислотами амфолитов, [c.278]

Рис. У1.35. Кондуктометрическое титрование сильной кислоты раствором щелочи

Для примера рассмотрим кондуктометрическое титрование сильной кислоты НС1 сильным основанием. По мере добавления титранта NaOH в анализируемый раствор [c.818]

Рис. 24. Кондуктометрическое титрование сильной кислоты сильной пхелочью

Количество доЕаВпенной кислоть/, г-экВ/л Рис. 9. Изменение концентраций ионов и кривые кондуктометрического титрования сильными кислотами 0,1 н. растворов соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой (рХа = 13) [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология