Окисные пленки железе

Рис. 57. Поверхностная окисная пленка железа в воздухе при 604° С. Показаны зарождение и рост фазы FeO а —22 мин. 30 сек. X 1500 б — 45 мин. X 1250 в — 1 час. 30 мин.

Результаты наблюдения, представленные на рис. 12, г, позволяют дать объяснение некоторым морфологическим особенностям смешанного слоя поверхностных окисных пленок железа, охлажденного на воздухе. В частности, они позволяют объяснить, почему этот слой включает обычно зону с беспорядочным осаждением и зону, где частицы магнетита группируются прямолинейно (рис. 1). Согласно предлагаемому объяснению, эти зоны отчасти обрисовывают субструктуру слоя закиси в образующейся пленке. [c.102]

Принимать во внимание вышеуказанные мелкие нарушения, обусловленные поверхностными и межповерхностными натяжениями. Примерами могут служить окисные пленки железа, меди и марганца, образовавшиеся на воздухе при температурах выше 800° С. [c.110]

Поверхность раздела фаз окись—атмосфера, кроме этих двух случаев, может обладать смешанной морфологией. Она может состоять из отдельных частей, как показано на рис. 23, который соответствует окисной пленке железа, полученной при 700° С в парах воды (обычно нарушения наиболее резко выражены в случае загрязненного железа). [c.111]

Эта концентрация примесей совершенно очевидна при рассмотрении окисной пленки железа Армко. [c.117]

Рис. 34. Поверхностная окисная пленка железа (900° С, 1 час 30 мин.), отделенная от ее основы и повторно окисленная при 650° С в течение 48 час. X 300

Однако, как будет показано дальше, только вторая фаза по уже указанной причине растет настолько медленно, что можно наблюдать зародыши. Впрочем, рост магнетита на поверхност ных окисных пленках железа медленнее, чем на образце закиси железа, поэтому в первом случае зародыши магнетита обнаружить легче. [c.130]

Всегда область устойчивости окисла ограничивается температурой Го, а окисел образуется при температуре Тх, которая либо немного выше, либо немного ниже Го- Например, при 600° С в поверхностной окисной пленке железа на воздухе появляется закись, которая устойчива только при температурах выше 570° С. [c.131]

Рис. 58. Поверхностная окисная пленка железа, полученная в парах воды при 600° С за 6 час. На поверхности раздела Fe — РезО видна фаза FeO,

Рис. 1.112. Толщина окисных пленок железа как функция времени при различных температурах (°С) [337].

Рис. 11. Внешняя часть поверхностной окисной пленки железа, полученной на воздухе при 950 С за 3 мяк. 45 сек. В слое ясно различаются зерна Рбз04. хЛбОО

Это явление можно наблюдать, рассматривая поверхности раздела ЕеО — Еез04, Ее — ЕеО, ЕегОз — воздух (соответственно на рис. 19 и 20), которые имеются у поверхностных окисных пленок железа, полученных на воздухе. [c.109]

Если проследить за изменением максимальной величины амплитуды Aft этих пограничных линий в зависимости от температуры и продолжительности окисления, то можно заметить, что они изменяются в результате взаимодействия двух фаз, в зависимости от соответствующих межповерхностных натяжений и независимо от преимущественной диффузии ионов на стыках зерен. Такое явление соответствует, в частности, морфологии образований Еез04, которые, как наблюдалось, появлялись в слое закиси поверхностных окисных пленок железа, охлаждающихся на воздухе. [c.109]

Для изучения влияния примесей на морфологию поверхности раздела основа — окись в случае, когда основой является не металл, а закись, мы выбрали в качестве исходного образца поверхностную окисную пленку железа Армко, образовавшуюся при 900° С на воздухе и механически отделенную от ее металлической основы после охлаждения. Эта пленка состоит приблизительно на 95% из закиси (11], состоящей на своей внешней стороне из сплошных и напластованных друг на друга слоев РегОз и Рез04, а у основания слоя РеО — из примесей. [c.120]

При значениях потенциала, близких к 1100—1150 мв, кривая ток—потенциал снова становится параллельной оси ординат. Наблюдается область вторичной независимости анодного тока от потенциала. Явление вторичной пассивности специфично для хромистых и хромоникелевых сталей в растворах H9SO4. Оно имеет место и в растворах уксусной кислоты. Одно из вероятных объяснений явления вторичной пассивности может заключаться в образовании на поверхности стали защитной окисной пленки железа, тормозящей растворение стали. Образование этой пленки может происходить за счет кислорода, выделение которого происходит в кислых средах по уравнению [c.29]

В табл. 17 указаны, по наблюдениям Эванса [631], цвета окисных пленок, снятых с никеля и железа. Интересное ивмене-ние наблюдалось для окисных пленок железа. Первый порядок цветов был доцолнительным для отраженного и проходящего света. Более толстые пленки имели между металлом и прозрачным слоем окиси железа непрозрачную магнетитовую прослойку, которая снималась вместе с окисью железа. При просматривании через прозрачную подложку (со стороны наружной поверхности окисной пленки) более толстых пленок дополнительных цветов не наблюдалось из-за отражающего действия магнетита. При проематривании с обратной стороны (со стороны, обращенной к металлу) цвета вообще не наблюдались, так как пленка окиси железа была покрыта непрозрачным слоем магнетита. [c.258]

Электронная проницаемость окисных пленок. Как видно из рис. 15.1, катодные поляризационные кривые для каждого металла имеют различный угол наклоиа, хотя кислород поступает во всех случаях с одинаковой скоростью. По-вндимому, это является следствием различной элeктpoнfK)й проницаемости окисных пленок металлов. Такое объяснение справедливо для л<елеза и алюминия, так как обычно считают, что окисная пленка алюминия значительно менее электропрозодна,чем окисная пленка железа, вследствие присутствия в последней ионов как двухвалентного, так I трехвалентного железа. Более неожиданным является результат, получаемый для цинка, хотя давно известно, что хорошая электронная проводимость пленки окиси цинка объясняется тем, что она содержит больше цинка, чем это соответствует формуле 2пО вследствие наличия и.збыточного, т. е. свободного, цинка при растворении окисной пленки в кислоте выдели -ются следы водорода . [c.468]

Отношение окисных пленок железа к кислотам. Железо может быть превращено в пассивное анодной обработкой при высоких плотностях тока в разбавленной серной кислоте. Несколько лет назад доказывали, что в подобных случаях пассивность не может быть обязана окисной пленке, так как считалось, что окись должна растворяться в кислоте. В действительности прежде чем анод становится совершенно пассивным, уход водородных ионов от поверхности и осаждение твердой соли в большой степени меняют состав жидкости вблизи металла, делая ее значительно менее кислой. Во всяком случае весьма вероятно, что вышеуказанное мнение является п )айильным, так как окисные пленки не растворяются быстро в разбавленной серной кислоте. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология