Пассивность анодная

Легирование стали значительным количеством хрома являются совершенным видом защиты в условиях, обеспечивающих устойчивое состояние пассивности (анодный контроль), но абсолютно бесполезно при работе конструкции в кислоте с неокисляющим анионом (катодный контроль). [c.195]

Ингибиторы (окислители), действующие по этому механизму, не изменяют непосредственно или существенно не влияют на кинетику анодного процесса, но, увеличивая эффективность катодной деполяризации, смещают общий потенциал коррозионной системы к более положительным потенциалам, соответствующим наступлению пассивности анодного процесса. [c.186]

Ряд возрастания степени пассивности, естественно, не будет прямо соответствовать ряду повышения коррозионной стойкости металлов в данных условиях. Это объясняется тем, что коррозионная стойкость зависит не только от пассивности (анодного торможения), но и от катодного торможения, и термодинамической стабильности металла в данных условиях. Например, медь и цинк достаточно коррозионно устойчивы в указанных условиях, несмотря на низкую степень их пассивности, так как их устойчивость в большей степени определяется другими причинами (термодинамической стабильностью для меди и нерастворимостью продуктов коррозии для цинка). Магний, наоборот, несмотря на высокую степень своей пассивности недостаточно стоек в указанных условиях. Однако если бы магний не имел достаточно высокой степени пассивности, он в данных условиях (исходя из низкой его термодинамической стабильности) должен был бы корродировать в десятки раз быстрее. [c.50]

Легирование стали высоким процентом хрома (переход к хромистым сталям) является совершенным методом защиты в условиях, обеспечивающих устойчивое состояние пассивности (анодный контроль), но бесполезно при работе конструкции в неокислительной кислоте (НС1, H.2SO4), где протекает коррозия с катодным контролем. [c.16]

Платинированные титановые аноды и аноды из смеси оксидов рутения и титана обладают высокой коррозионной стойкостью, если в процессе электролиза не нарушается пассивность анодного покрытия, т. е. не создаются критические условия работы анода. Такие критические условия возникают, например, при использовании ОРТА при повышении потенциала анода сверх 1,6 В. [c.22]

Очень большая замедленность анодной реакции ионизации металла имеет место при возникновении анодной пассивности. Анодная поляризация металлов в определенных условиях может облегчать переход металлов в пассивное состояние (образование первичных фазовых или адсорбционных защитных пленок), что сопровождается резким торможением анодного процесса с соответствующим падением плотности тока и значительным смещением потенциала электрода в положительную сторону (участок ВЕ, рис. 61) до значений, достаточных для протекания нового анодного процесса, обычно выделения кислорода [участок ЕР кривой (У ВЕР, рис. 61]. Значение этого вида анодной поляризации рассчитать нельзя и его берут обычно из опытных данных. [c.130]

Рассмотренное выше позволяет заключить, что при активной коррозии, если нет явления пассивности, анодный процесс коррозионного элемента протекает без заметного торможения. Однако малая скорость коррозии нержавеющих сталей, а также алюминия в водных растворах солей при доступе кислорода воздуха или в азотной кислоте определяется именно торможением анодного процесса вследствие наступающего явления анодной пассивности. [c.104]

При этом тормозится переход катионов металла в электролит через двойной слой (катодная защита) или создается пассивная анодная пленка (анодная защита), что уменьшает скорость растворения металла. [c.44]

Возникновение анодной пассивности. Многие металлы при наличии в растворе окислителей и в отсутствие активных ионов способны образовывать защитные пленки—становиться пассивными. Анодная поляризация в определенных условиях может облегчать образование защитных пленок и, следовательно, будет способствовать переходу металла в пассивное состояние. При возникновении пассивного состояния первоначальный анодный процесс перехода металла в ионное состояние тормозится образовавшейся пассивной пленкой. Потенциал анода при этом сильно смещается в положительную сторону. Величина наблюдаемых смещений потенциала для железного электрода может превышать 1 в. Торможением анодного процесса вследствие наступающего явления анодной пассивности объясняется малая скорость коррозии ряда металлов и сплавов и, в частности, нержавеющих сталей, а также алюминия в водных растворах солей при доступе кислорода воздуха или в азотной кислоте. [c.156]

Рассмотренное выше позволяет заключить, что при активной коррозии, если нет явления пассивности, анодный процесс коррозионного элемента протекает без заметного торможения. [c.157]

Явление пассивности (анодная пассивность) в отличие от концентрационной поляризации может весьма существенно затормозить анодный про -цесс, В условиях коррозии под тонкой пленкой возникновение анодной пассивности особенно вероятно потому, что наступлению пассивного состояния сильно способствует беспрепятственный доступ кислорода к поверхности. [c.339]

Данный электрохимический механизм возможного повышения коррозионной стойкости сплава катодным легированием в условиях возможного пассивирования анодной фазы, сформулированный Н. Д. Томашовым, можно пояснить с помощью поляризационной коррозионной диаграммы (рис. 218). На этой диаграмме (К)обр а — кривая анодной поляризации пассивирующейся при / и анодной фазы сплава (Ук)обр к, — кривая катодной поляризации собственных микрокатодов сплава ( к)обр к2 — кривая катодной поляризации катодной присадки к сплаву ( к)обр к,.—суммарная катодная кривая. Локальный ток /1 соответствует скорости коррозии сплава без катодной присадки, а для сплава с катодной присадкой этот ток имеет меньшую величину /2 [точка пересечения анодной кривой (Уа)обрЛЛУа с суммарной катодной кривой (Ук)обр кс - При недостаточном увеличении катодной эффективности (суммарная катодная кривая пересекается с анодной кривой при I < / ) или прн затруднении анодной пассивности [анодная кривая активного сплава (Уа)обрЛУа, достигает очень больших значений тока] происходит увеличение локального тока до значения /3, а следовательно, повышается и скорость коррозии сплава. [c.318]

Питтинговую коррозию титана исследовали в различных ме-танольных [366 367] и этанольных растворах [292]. Было показано, что в метанольных растворах неорганических кислот и их солей потенциал анодного активирования не зависит от плотности тока и кислотности раствора он увеличивается с ростом концентрации воды и изменяется в ряду С1 , Вг <11 <С104 < -степени пассивности, анодное активирование титана вызывается даже ионами N03 , которые обычно в водных растворах являются пассивато-рами. Питтинговая коррозия титана в органических средах может быть предотвращена, если концентрация воды будет превышать некоторое критическое значение. [c.137]

N0 (табл. 8) . Интересно отметить, что в меганольных растворах из-за недостатка вода и, следовательно, уменьшения степени пассивности анодное активирование титана вызывается даже ионами ЯО3 , которые осшчно в водных растворах являются пасси-ваторами. [c.71]

Например, при анодной поляризации, если наступает явление пассивности (условие, при котором скорость растворения металла, т. е. переход его ионов в раствор, резко замедляется), анодная кривая вследствие большой поляризуемости круто отклоняется в сторону положительных значений потенциала, что объясняется малой скоростью коррозии металла в анодной среде. Наоборот, при отсутствии явления пассивности анодные поляризационные кривые пологие. Это указывает на сравнительно небольшую анодную поляризуемость и протекание коррозионного процесса без заметного тормолсения. [c.58]

Отношение окисных пленок железа к кислотам. Железо может быть превращено в пассивное анодной обработкой при высоких плотностях тока в разбавленной серной кислоте. Несколько лет назад доказывали, что в подобных случаях пассивность не может быть обязана окисной пленке, так как считалось, что окись должна растворяться в кислоте. В действительности прежде чем анод становится совершенно пассивным, уход водородных ионов от поверхности и осаждение твердой соли в большой степени меняют состав жидкости вблизи металла, делая ее значительно менее кислой. Во всяком случае весьма вероятно, что вышеуказанное мнение является п )айильным, так как окисные пленки не растворяются быстро в разбавленной серной кислоте. [c.89]

Возникновение анодной пассивности. Многие металлы при наличии в растворе окислителей и в отсутствии активных ионов могут образовывать защитные пленки— становиться пассивными. Анодная поляризация в определенных условиях может облегчать образование защитных пленок и, следовательно, будет способствовать переходу металла в пассивное состояние. При возникновении пассивного состояиил первоначальный 102 [c.102]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.276 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.341 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.637 ]

Коррозия и основы гальваностегии Издание 2 (1987) -- [ c.24 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.341 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология