Фактор в окислении окиси углерода

Образующаяся при этом (а также и при первичном процессе окисления) окись углерода полностью или частично сгорает вблизи от углеродной поверхности, но уже по своему скоростному гомогенному закону, перехватывая диффундирующий из объема (из потока, омывающего поверхность) кислород и снова образуя уже вторичную углекислоту. Эта экзотер- мическая реакция должна в какой-то мере способствовать добавочному разогреву частицы (или поверхности) углерода, т. е, ускорению реакции за счет температурного фактора. Можно было бы ожидать, что эта побочная реакция по крайней мере компенсирует снижение температуры реагирующей углеродной поверхности, возникающее за счет первой побочной реакции восстановления. Однако в переходной, а тем более — в диффузионной области скорость процесса тормозится не за счет недостатка температуры, а за счет замедленного подвода кислорода к поверхности реакции имеющимися средствами молекулярной или молярной диффузии. [c.80]

О путях образования различных продуктов окисления этилена было высказано несколько точек зрения. Согласно одной из них, этилен превращается сначала в соединения низшей степени окисления, а последние окисляются далее вплоть до двуокиси углерода и воды. При этом избирательность процесса (селективность действия катализатора), например преимущественное превращение этилена в окись этилеиа, определяется соотношением скоростей дальнейшего превращения промежуточных продуктов. Существует также мнение, что образование различных продуктов происходит независимыми, параллельными путями и избирательность процесса окисления этилена определяется исключительно тем направлением, по которому катализатор направляет реакцию. Кроме того, имеется точка зрения, объединяющая две предыдущие предполагается, что количество продуктов, образовавшихся по параллельному или последовательному пути, зависит от температуры, давления, свойств катализатора и других факторов. [c.280]

Благодаря перекисному механизму при окислении этилена возможны параллельные процессы образования окиси этилена, двуокиси углерода и воды в зависимости от химической природы катализатора, макрокинетических факторов, температуры и т. д. Последовательное окисление этилена в окись этилена, а затем окиси этилена — в двуокись углерода и воду может протекать лишь при повышенных температурах. [c.295]

Изучение гетерогенного окисления окиси углерода явилось сферой плодотворной деятельности многих исследователей, работающих в области гетерогенного катализа. Весьма активные катализаторы готовились из простых окисей, многокомпонентных смесей окисей и солей кислотообразующих окислов металлов, содержащих главным образом металлы I, VI, VII и VIII групп периодической системы элементов. Многие из этих окислов представляют собой нестехиометрические соединения, которые в зависимости от существующих условий температуры, давления и других факторов легко могут присоединять и отдавать кислород. Знакомство со структурой и свойствами самого катализатора становится поэтому чрезвычайно важным. Весьма специфический характер катализируемых реакций привел к возникновению концепций геометрического фактора в катализе. Так, Питцер и Фрезер [22] указывают на то, что у высших окисей кобальта, никеля и марганца, которые являются эффективными катализаторами окисления окиси углерода, межатомные расстояния металл — кислород изменяются только незначительно, а именно в интервале от 1,75 до 1,85 Я. В случае окиси меди, являющейся промотором, межатомное расстояние равно 1,87 А. Поэтому было высказано предположение, согласно которому геометрия поверхности гопкалитов имеет такой характер, что окись углерода может быть легко адсорбирована путем образования связи одновременно обоими атомами, а именно атомом металла и атомом кислорода. Катализ облегчается путем уменьшения координационного числа атома металла повышенная координация [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология