Направляющие реакции

При гидролизе солей слабых многоосновных кислот направляющая реакция идет в сторону образования слабого электролита — кислого иона. Уравнение гидролиза соды представится так [c.188]

При смешении сильной кислоты с сильной щелочью сталкиваются ионы Н+ и ОН , которые тотчас же образуют нейтральные молекулы воды (очень слабого электролита). Направляющая реакция здесь — образование воды. Реакция протекает моментально и получается равновесная система из нейтральных молекул воды и ее ионов. Если можно говорить, что реакция здесь дошла до конца , то только в том смысле, что ионов Н+ (активной кислоты) и ионов ОН (активного основания) осталось столько же, сколько их находится в чистой воде. Количественно эта реакция будет разобрана позже, но практически ее можно считать необратимой. [c.187]

Радикальный механизм гомогенного катализа возможен как в газовой, так и в жидкой фазе. Катализатор служит инициатором, направляющим реакцию по цепному механизму. Ускорение достигается в результате появления богатых энергией частиц — свободных радикалов в процессе самой реакции. По такому механизму протекают некоторые окислительные реакции в газах, полимеризация в жидкой фазе и т. п. Типичным примером газофазной каталитической реакции радикального типа моя<ет служить действие оксидов азота на окисление алканов, в частности метана в формальдегид. Взаимодействие метана с оксидами азота вызывает цепную реакцию с относительно легким зарождением цепей и высокой скоростью их обрыва. Механизм этого процесса можно представить упрощенно следующей цепью реакций [c.222]

Направляющей реакцией, которая смещает равновесие, в данном случае является образование осадка Саз(Р04)2 соединение Саз(Р0.1)п малорастворимо. [c.45]

В нижеследующих реакциях направляющая реакция есть образование слабого растворимого в воде электролита — нейтральной молекулы или иона. [c.188]

Темплатные синтезы всегда представляют собой превращения, в которых по сути атом металла (непосредственно в виде определенного, в том числе и нулевого заряда, иона или в виде комплекса, содержащего выгодные для реакции свободные или занятые лигандами позиции), обладающий необходимой стереохимией и электронным состоянием (строением), играет роль агента, направляющего реакцию по заданному или преимущественно по заданному руслу [79, с 147]. Ориентируя и активируя за счет комплексообразования молекулы конденсируемых веществ, ион металла выполняет роль своеобразной матрицы, определяющей строение образующегося соединения. Можно выделить две разновидности темплатного эффекта. В том случае, когда ион металла ускоряет протекание тех или иных стадий реакции, способствуя образованию конечного продукта, принято говорить о кинетическом темплатном эффекте. Если роль иона металла заключается в смещении равновесия за счет связывания образующегося продукта, это классифицируется как термодинамический темплатный эффект Конечный результат в обоих случаях одинаков- добавка темплатного агента позволяет получить соединение, которое без такой добавки не образуется или образуется с более низким выходом Следовательно, роль иона металла состоит не только и не столько в прямом подавлении побочных процессов, сколько в направлении реакции по выгодному для него пути В случае термодинамического темплатного эффекта синтезируемое соединение представляет собой весьма прочный комплекс При кинетическом темплатном эффекте может наблюдаться выделение свободного органического макроциклического соединения. Иными словами, ион металла, выполнив функции активирования и ориентации конденсирующихся групп А и В (уравнение (2.1)), может выйти из макроциклического окружения и снова координировать исходные вещества (кинетический темплатный эффект) или остаться внутри полости макроцикла (термодинамический темплатный эффект) [c.28]

Для увеличения реакционной способности ароматических дигало-идопроизводных Гриньяр и другие авторы применили так называемую-со направляющую реакцию, заключающуюся в том, что к раствору, кроме ароматического дигалоидопроизводного, добавляют некоторое количество энергично реагирующего галоидного алкила, например бромистого этила. Такой вспомогательный реагент облегчает реакцию благодаря промежуточному образованию легко растворимых комплексов. Этим способом в присутствии, бромистого этила из л-дибромбензола получают гг-фенилендимагнийдйбромид . [c.639]

Реакция вытеснения слабого основания сильным. Направляющая реакции в этом случае есть образование нейтральных молекул слабого основания. [c.189]

В только что описанных реакциях направляющей реакцией было образование воды — очень слабого электролита. [c.188]

Реакции ангидридов кислот с водой. Направляющая реакция — образование среднего аниона кислоты (кислотного остатка). [c.190]

Водный раствор средней соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию. Если основание одноатомно, то при гидролизе соли образуется именно оно, а если многоатомно — то продуктом гидролиза будет основная соль. В первом случае направляющая реакция идет в сторону образования слабого электролита — основания, а во втором — основного иона. [c.188]

Классификация кислотно-основного взаимодействия по ПЭГ. Направляющие реакции [c.162]

Реакция оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Направляющая реакция — образования гидроксила иона ОН . [c.190]

Растворение не растворимых в воде кислот происходит при прибавлении щелочи. Направляющая реакция — образование воды. Пример [c.194]

Образование кислых солей действием кислот на средние соли. Направляющая реакция — образование кислого аниона кислоты. [c.190]

Действие воды на галогенангидриды кислот. Направляющей реакцией здесь служит образование анионов кислот. [c.190]

Образование различных комплексных анионов и катионов. Направляющая реакции — образование комплексного аниона или катиона. Примеры [c.190]

Отметим следующие частные случаи. Растворение гидроксида происходит при прибавлении кислоты. Направляющая реакция — образование воды. Пример [c.194]

Растворение соли кислоты с непрочным кислородсодержащим анионом достигается при прибавлении сильной кислоты. Направляющая реакция — образование воды. Пример [c.194]

Растворение соли слабой кислоты проводят прибавлением сильной кислоты. Направляющая реакция — образование слабой кислоты. Примеры [c.194]

Осадок — соль многоосновной кислоты, способной образовать растворимые кислые соли. Растворяется при прибавлении кислоты. Направляющая реакция — образование кислого аниона. Примеры [c.195]

Здесь направляющими реакцию (подчеркнуты) являются нейтральные молекулы растворителя. [c.163]

Наличие многих стадий затрудняет достижение общего высокого выхода целевого продукта, поскольку отдельные стадии могут включать различные возможные направления дальнейшей реакции. Здесь проявляется особо важная роль таких кинетических факторов, как выбор эффективных высокоселективных катализаторов, направляющих реакцию в оптимальное русло. [c.488]

Все эти результаты указывают, что в отжиге имеется сильный управляющий — влияние структуры решетки материнского вещества — и что обратное превращение осколков отдачи в материнскую форму является не случайным диффузионным процессом в области экстенсивного разложения, но, скорее, строго направляемой реакцией, имеющей благоприятно низкую энергию активации. [c.120]

Здесь направляющими реакцию являются нейтральные молекулы растворителя и ионные пары К" -СЮ-4. [c.163]

Здесь направляющими реакцию веществами являются вода (в правую сторону) и слабый электролит—уксусная кислота (в левую сторону). [c.28]

Радикальный механизм гомогенного катализа возможен как в газовой, так и в жидкой фазе. В этом случае катализатор служит инициатором, направляющим реакцию по цепному [c.240]

Гидрокрекинг (деструктивное гидрирование, гидродеалкилиро-вание), а также гидроочистка обычно осуществляются на бифункциональных катализаторах, активных как в реакциях гидрирования, так и в реакциях крекинга. Крекирующую функцию катализатора обеспечивают соединения кислотного характера, направляющие реакцию по карбкатионному механизму (окись алюминия, алюмосиликаты, цеолиты), а гидрирующую — в основном металлы VIII группы (Fe, Со, Ni, Pt, Pd и др.). [c.293]

Реакция вытеснения слабой кислоты сильной. Направляющая реакция в этом случае есть о(5разование слабого электролита, именно, слабой кислоты. Разберем следующий пример [c.189]

В приведенных выше уравнениях, выражающих процессы взаимодействия разнообразных солей аммония о NaOH, a(OH).j и Ыа.гСОа + 2Н0Н, направляющей реакции является образование NH OH. [c.162]

В рассмотренных выше примерах гомогенно-каталитических реакций примесь катализатора (называемого в этом случае положительным катализатором) ускоряет реакцию. Известны также случаи, когда катализатор, не только ускоряет реакцию, но и изменяет ее направление, т. е. вызывает преимущественное образование какого-либо определенного продукта. Так, например, если продуктами окисления пропана СдНв в чистых пропано-кислородных или пропано-воздушных смесях при температурах 350° С являются вода, окись углерода, СО2, метиловый спирт СН3ОН, формальдегид НСНО и уксусный альдегид СНдСНО, кислоты, перекиси, а также продукты крекинга — пропилен СдНе, метан СН4 и водород, то в присутствии гомогенного катализатора — бромистого водорода — главным продуктом реакции, на образование которого расходуется до 70% окислившегося пропана, является ацетон (СНз)2СО [228, 284, 1279]. Кроме того, в присутствии бромистого водорода температура, при которой протекает реакция, снижается до 180—220° С. Механизм направляющего реакцию каталитического действия НВг не выяснен во всех деталях. Однако можно предполагать, что в значительной мере оно связано с реакцией образующегося в ходе окисления пропана радикала ИО- с молекулой НВг [c.36]

Величина теплового эффекта оксиметилирования фенола формальдегвдом по литературным данным [3] составляет 4,6 ккал/моль. Такое расхождение можно объяснить применением катализаторов наон и Ва(он)2, отличающихся деполимеризуищей способностью и направляющих реакцию по различным механизглаы [4]. [c.52]

Вопросы, связанные с расширением и сужением колец, рассматривались обычно в прежнее время в особых главах, хотя сопровождающие эти процессы реакции расщепления и образования связей между атомами углерода и не носят никакого специфического характера [см. примечание 125, стр. 660]. В тех слз аях, когда дело не идет о сложных и часто неоднородно протекающих процессах изомеризации чисто циклических углеводородов, почти всегда бывает возможно отнести все реакции, приводящие к изомеризации кольцевых систем, к каким-нибудь определенным группам, как это имеет место и для других порегруп-пировок, например при аллиловой перегруппировке. Прекрасным примером в этом отношении является перегруппировка этиленоксидов в карбонильные соединения. Если основным направляющим реакцию моментом рассматривать образование карбонильной функции (конечно, здесь понимается это не с энергетической точки зрения), то в том случае, когда этилепоксидное кольцо замыкается, е одной стороны, у третичного углеродного атома Н2 С— H-R, [c.558]

Осаждение Zn + сероводородом из раствора солей неорганических кислот не может быть количественным вследствие накопления в ходе реакции Н+-ионов, направляющих реакцию в обратную сторону. Полное осаждение Zn + в виде сульфида достигается лпшь при добавлении ацетата щелочного металла. В этом случае ионы водорода образуют с ионами ацетата малодиссоциированную уксусную кислоту СН3СООН, концентрация Н+-ионов уменьшается и ZnS не растворяется [c.106]

Динамические структуры, ставшие предшественниками биологических систем, сначала возникали под действием примитивного кода каких-то первичных матриц, далее появились вторичные матрицы, по существу протобелки, в которых чередование определенных фрагментов сыграло громадную роль — код заметно усложнился. Их сочетание с веществом, регулирующим энергетические эффекты реакций АТФ, расширило возможности синтеза полипептидов. Следующая стадия — это уже мембраны, т. е. макроструктуры они представляют собой высокоспецифический код, направляющий реакции так, что обнаруживается уже и временный код катализаторы действуют в оптимальной последовательности. [c.155]