Реактив Толленса, получение

Желтого цвета твердое вещество I, плавящееся при 113—114°, содержало азот, не содержало галоидов, серы и металлов. Оно не растворялось в воде и в щелочах, но растворялось в разбавленных кислотах. Кислый раствор этого соединения обрабатывали азотистокислым натрием на холоду и затем кипятили. Образовавшееся при этой реакции вещество II выделилось при охлаждении раствора. Оно содержало азот и плавилось при 95—96°, не растворялось в кислотах и в растворе двууглекислой соды, но растворялось в растворе едкого натра. Вещества, полученные при обработке соединений I и II цинком в кипящем растворе хлористого аммония, легко восстанавливали реактив Толленса. Начальное вещество I было обработано бензолсульфохлоридом И щелочью. При подкислении полученного раствора образовалось соединение III, которое плавилось при 135—136°. [c.313]

Из ЭТИХ трех реагентов реактив Толленса более всего пригоден для обнаружения альдегидной группы, поскольку он может применяться достаточно широко. Положительным тестом является выделение осадка серебра, часто в форме зеркала. Реактивы Фелинга и Бенедикта при наличии альдегидной группы дают красный осадок окиси меди(1). Ни один из этих реактивов, так же как и реактивы на основе комплексно связанных катионов железа, церия и т. д., не нашли широкого использования при получении кислот из альдегидов (см., однако, гл, 16, разд. 4,В, реакция 1). [c.386]

Одной из самых распространенных реакций окисления моносахаридов является действие солей двухвалентной меди в щелочной среде — обычно реактивов Фелинга или Бенедикта. Реакция сопровождается изменением окраски реактива и выпадением в осадок закиси меди. В эту реакцию вступают моносахариды со свободной альдегидной или кетогруп-пой, которые поэтому и называются восстанавливающими. Аналогичный по характеру действия реактив Толленса (аммиачный раствор солей серебра) применяется реже, так как он легко реагирует со многими органическими соединения ми неуглеводной природы. Окислять альдегидную группу способны и некоторые органические соединения. Практическое применение нашли реакции моносахаридов с 3,5-динитросалициловой кислотой и с солями тетразолия в щелочной среде , сопровождающиеся получением окрашенных соединений. Невосстанавливающие производные моносахаридов обнаруживают после периодатного окисления обычными качественными реакциями на альдегидную группу, например фуксинсер-нистой кислотой . [c.409]

Желтое кристаллическое вещество I с т. пл. 113—IH содержит азот, но не содержит галогенов, серы и металлов, не растворяется в воде и щелочах, но растворяется в разбавленных кислотах. При обработке кислого раствора вещества I на холоду нитритом натрия и последующем кипячении образуется соединение II, выделенное при охлаждении раствора. Продукт II содержит азот и плавится при 95—96°С, не растворяется в кислотах и растворе бикарбоната иатрия, но растворяется в растворе гидроксида натрия. Продукты, полученные при обработке соединений I и II цинком в кипящем растворе хлорида аммония, легко восстанавливают реактив Толленса. При обработке исходного вещества I беизолсульфохлоридом и щелочью после подкисления полученного раствора выделено соединение III, которое плавилось при 135—136°С. [c.547]

Применяемые химические реактивы должны соответствовать определенным требованиям в отношении чистоты, и в ряде случаев полезно использовать реактивы, специально проверенные хроматографически. При приготовлении некоторых реактивов требуется большая осторожность, и получение их должно проводиться только соответственно подготовленным персоналом. В качестве примера здесь можно указать на опасность отравления при работе с бромцианом (реактив № 88), а также на взрывоопасность диа-зотированной сульфаниловой кислоты (реактив № 37) и реактива Толленса (реактив № 137). В случае агрессивных растворов для опрыскивания (хромовая смесь, царская водка, хлорид олова и т. д.), часто применяемых в ХТС, следует рекомендовать заш итные очки. Это же относится и к рассматриванию хроматограммы в проходяш ем УФ-свете (опасность взрыва ртутной лампы). [c.476]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология