Аммиачные растворы солей бериллия

Аммиачные растворы солей бериллия [c.179]

В табл. 41 приведены некоторые измерения аммиачных растворов солей бериллия в 2 н. растворе NN4 103 при комнатной [c.179]

Бериллий обычно осаждают аммиаком в виде гидроокиси Ве(0Н)2 и взвешивают в виде окиси ВеО. Осаждению, естественно, должно предшествовать отделение катионов и анионов, которые выделяются совместно с бериллием из аммиачного раствора, а также органических веществ, препятствующих осаждению гидроокиси бериллия. В присутствии нелетучих солей, таких, как хлорид натрия, гидроокись бериллия необходимо [c.586]

В процессе нейтрализации кислых растворов солей осаждение гидроокиси цинка начинается около рН = 6,0, гидроокиси кадмия —около рН = 6,7, а окиси ртути — около рН = 7,3. Чистая Zn(0H)2 может быть получена выдерживанием на воздухе аммиачного раствора окиси цинка. Значение ее произведения растворимости (при 25 °С) колеблется от З-Ю для активной формы до 1-10 для неактивной. У d(0H)2 аналогичный интервал составляет от 2- 10 до 4- 10 . Гидроокись цинка теряет воду около 250 °С, но при очень высоких температурах вновь становится устойчивой, т. е. ведет себя подобно гидроокиси бериллия ( 1 доп. 28). [c.348]

Способ разделения добавлением аммиака в присутствии солей аммония. Осаждение проводят в аммиачно-аммонийной среде. Если присутствует алюминий, то pH раствора доводят до 7,5. В этих условиях осаждаются количественно титан (IV), цирконий (IV), торий (IV), ниобий (V), тантал (V), галлий, индий, уран (VI), железо (III), хром (III), алюминий и бериллий (группа аммиака) остаются в растворе вследствие образования комплексных амми-нов цинк, кобальт, медь, никель и марганец (группа цинка), а также кальций, магний, барий и стронций, которые при этом значении pH не образуют малорастворимых гидроокисей (кальций не осаждается даже в присутствии большого количества сульфат-ионов). Марганец (II) затем медленно окисляется кислородом воздуха и выпадает в осадок в виде водной двуокиси. Обычно представляется желательным осадить марганец полностью вместе с группой аммиака. Это достигается добавлением небольшого количества персульфата аммония (если нет бария, стронция и свинца) или перекиси водорода или брома. При этом хром (III) пре-врашается в хром (VI), а кобальт (II), окисляясь до кобальта [c.102]

Анализ катионов первых трех групп в присутствии указанных элементов проводят аммиачным методом. При прибавлении к исследуемому раствору аммиака в осадок вместе с гидроокисями трехзарядных катионов выпадают ванадат аммония и гидроокиси бериллия, титана, урана, циркония, церия (П1), тория, а в растворе остаются все другие катионы, и частично, ванадий. Раствор исследуют на присутствие двухзарядных катионов третьей группы и катионов первой и второй групп, а осадок—на присутствие всех остальных катионов. Осадок обрабатывают избытком едкой щелочи и перекиси водорода. При этом алюминий, хром, бериллий и ванадий переходят в раствор в виде алюмината, хромата, бериллата и ванадата, а в осадке остаются гидроокиси железа, титана, циркония, тория, церия (П1) и диуранат. Обрабатывая этот осадок карбонатом аммония, отделяют гидроокиси железа, титана и церия от раствора, содержащего комплексные соли уранила, циркония и тория. [c.433]

Замещение бериллием цинка, ртути, никеля или кобальта в водных растворах их солей идет быстрее в спиртовой или аммиачной среде. [c.153]

Двузамещенный фосфат аммония выделяет из нейтральных или аммиачных растворов солей бериллия двойной фосфат аммония и бериллия NH4BeP04, переходящий при прокаливании в пирофосфат бериллия Ве2Р207- [c.36]

Для иона бериллия плотность заряда и теплота образования твердых аммиакатов и гидратов особенно велики. Тем не менее никакого образования амминов в аммиачных растворах солей бериллия вообще нельзя обнаружить (см. стр. 179). Это объяс- [c.92]

НЕКОТОРЫЕ ИЗМЕРЕНИЯ В АММИАЧНЫХ РАСТВОРАХ СОЛИ БЕРИЛЛИЯ Ве(КОз)г в 2 н. растворе NH4NO3 при / 22,5° [c.179]

Представляют интерес и другие комплексные соединения бериллия с органическими аддендами, из которых упомянем ацетилацетонат бериллия и соединение с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА). Ацетилацетонат — нейтральный комплекс бериллия с ацетилацето-ном — получают, добавляя аммиачный раствор ацетилацетона к водному раствору соли бериллия [c.177]

Растворяя гидроокись бериллия, осажденную в аммиачной среде, в концентрированном растворе (КН4)2СОз, получают основные карбонаты ВеСОз-мВе(ОН)2-тНгО (2 < п < 5, а т редко превышает 3). Основные карбонаты бериллия растворяются в кислотах, образуя различные соли бериллия. Они легко растворяются также в водных растворах солей бериллия и органических соединений, способных образовывать с ионом бериллия хелатные соединения. [c.164]

Ацетилацетонат скандия получают, добавляя аммиачный раствор ацетилацетона к водному раствору соли скандия. Выпавший осадок после фильтрования и высушивания сублимируют в вакууме (10" мм рт. ст.) при 170°. Таким путем удается очистить 70%-ную окись скандия (содержащую 8% 2гОг, 9% ТЬОг, 2% УгОд, 7% УЬгОз) практически полностью от 2г, НГ, ТЬ (содержание в конечном продукте <0,1%) и снизить содержание 263 до 0,2—0,3% [19]. Применение метода для очистки большого количества скандия ограничивает относительно высокая цена реактива. Недостаток его также — невысокий выход чистого скандия и невозможность отделить от алюминия, железа и бериллия. [c.24]

Соли щелочных и щелочноземельных металлов, за исключением солей бериллия, не проявляют способности (или только слабую) к образованию гидроксо-комплексов в аммиачном растворе . Поэтому понижение упругости пара аммиака над водным аммиачным раствором, которое вызывается присутствием солей лития и магния (в противоположность, например, солям калия и бария) позволяет предположить образование амминов в растворах. Однако условия образования довольно сложны, так как химическое взаимодействие здесь сопровождается физическим. В то время как образование аммина приводит к понижению упругости пара аммиака, добавление электролита будет увеличивать более или менее резко выраженный эффект высаливания аммиака. На основании измерений Гауса, Абегга и Ризенфельда ниже приведены величины относительного изменения упругости пара [c.140]

Восстановление боргидридами используется для нанесения металлических покрытий на металлы, керамику, пластики. Так, никелевые и кобальтовые покрытия получаются из водно-аммиачных растворов никелевых и кобальтовых солей, содержащих комплек-сообразователи (натриевые соли лимонной и винной кислот и т. д.), при нагревании до 40—80° С [537, 626, 627]. Из растворов никелевых и кобальтовых солей, содержащих в качестве стабилизатора соединение серы, например тиодигликолевую кислоту, получаются никельборидные и кобальтборидные покрытия [628]. Делались попытки использования растворов боргидридов ряда металлов (бериллий, магний, титан, цирконий) для электролитического получения этих металлов в неводных средах, не давшие удовлетворительных результатов [279, 294, 382]. [c.477]

Бериллий обычно осаждают аммиаком в виде гидроокиси Ве(0Н)2 и взвешивают в виде окиси ВеО. Осаждению, естественно, должно предшествовать отделение катионов и анионов, которые выделяются совместно с бериллием из аммиачного раствора, а также органических веществ, препятствующих осаждению гидроокиси бериллия. В присутствии нелетучих солей, таких, как хлорид натрия, гидроокись бериллия необходимо дважды или трижды переосадить. Осадок имеет склонность приставать к стенкам стакана. После удаления большей части осадка прилипшую к стакану гидроокись бериллия растворяют в возможно меньшем количестве кислоты и затем снова осаждают аммиаком. Гидроокись бериллия заметно растворима в чистой воде, вследствие чего ее необходимо промывать водой, содержащей электролит (лучше всего нитрат аммония). Окись слегка гигроскопична, и поэтому ее следует охлаждать и взвешивать, как указано в гл. Алюминий (стр. 520). [c.536]

Сущность этих методов можно объяснить следующим образом. Комплексон связывает двухвалентные катионы, а также и магний, в очень прочные комплексные соединения. Например, в аммиачной среде в присутствии комплексона не осаждаются барий — ионами 80 , магний — ионами РО.р. Однако если к раствору, содержащему связанные в комплекс катионы и ионы фосфата, прибавить в избытке соль Магния, то выделится MgNH4P04 в виде совершенно чистого и хорошо отделяемого фильтрованием осадка. Из всех двухвалентных катионов магний образует наименее прочный комплекс, и поэтому он не способен вытеснить остальные двухвалентные металлы из их комплексов. Сам же он в присутствии комплексона количественно выделяется в виде MgNH4P04. Поэтому определение фосфатов можно проводить в присутствии кальция, бария, стронция, свинца, меди, никеля, кадмия и др. Из двухвалентных катионов мешают только бериллий и ураиил. [c.124]

Необходимое значение pH лучше поддерживать при помощи аммиачио-хлоридного буферного раствора с pH 9—10 или гли-коколевого и вероналового буферного раствора с pH 9,5—10. Применение ацетатно-аммиачного буферного раствора недопустимо, так как при этом выпадает малорастворимая соль окси-ацетата бериллия и окраска в точке эквивалентности изменяется нечетко. [c.57]