Каталитическое действие соли двухвалентного железа

Каталитическое действие солей двухвалентного железа на распад пероксида водорода, открытое X. Фентоном в конце прошлого века, можно описать следуюшей схемой [52] [c.33]

Синтезу полибутадиена посвящено много работ, часть которых относится к эмульсионной полимеризации бутадиена в присутствии различных перекисных соединений как правило, в присутствии солей двухвалентного железа. Например, исследована полимеризация бутадиена под действием окислительновосстановительной системы, состоящей из гидроперекиси кумола, аскорбиновой кислоты и комплексной соли железа Ре(ЫН4)2 (804)2 бНгО При этом установлена зависимость выхода полимера от соотношения этих компонентов, температуры и pH среды. Каталитическая активность перекисей и гидроперекисей, применяемых в качестве инициаторов полимеризации, увеличивается в присутствии сажи [c.795]

Влияние различных катализаторов на скорость суммарной реакции изучалось многими исследователями. Так, Траубе обнаружил сильное каталитическое действие солей меди и двухвалентного железа. Особенно большое значение для аналитической химии имеет обстоятельное исследование Броде который [c.206]

Каталитическое действие меди. Реакция между ионами трехвалентного железа и тиосульфата приводит в конечнО М итоге к образованию соли двухвалентного железа и тетратноната [c.156]

Мацшо [31] указывает, что в пределах определенных концентраций спирта наб одается повышенная каталитическая окисляемость спиртов. Гольдшмидт и Паунч [20] указывают в своем исследовании об образовании перекисей и каталитическом действии солей железа, что, кроме импульса, производимого окисляющей перекисью, всегда имеется каталитический импульс, он был измерен по выделению кислорода. Найдено, что каталитическое действие уменьшается с увеличением pH. Максимум окисляемости для спирта лежит при pH =0,7и имеет наивысшее Значение для СГ и самое низкое для 04". Образование перекиси, например, из спирта при действии на него перекиси водорода в присутствии солей двухвалентного железа, можно объяснить цепной реакцией, дающей реакционноспособное перекисное промежуточное соединение соли двухвалентного железа, которое окисляет реагируюкцее вещество (спирт) и дает обратно соль двухвалентного железа. Если происходит превращение железа в трехвалентное, цепь обрывается. [c.681]

ИодиДы являются катализатором восстановления четырехвалентного церия мышьяковистой кислотой. Каталитическое действие пропорционально концентрации йодидов, если соблюдаются постоянные условия реакции, т. е. кислотность раствора, температура, продолжительность реакции и концентрации реагирующих веществ. Через определенное время прохождения реакции определяют концентрации четырехвалентного церия. Избыточным количеством четырехвалентного церия в варианте А окисляют добавленную соль двухвалентного железа, и образующееся трехвалентное железо определяют колориметрически с роданидом. В варианте Б избьгток ионов четырехвалентного церия определяют непосредственно по их желтой окраске. [c.168]

Хотя процесс образования растворилтых ингибирующих соединений пигментами с основными свойствалти установлен, необходимо еще выяснить, каким образом эти растворимые продукты пре-прятствуют коррозии. В разное время их действие приписывалось образованию тонкой пленки свинца, каталитическому окислению соединений двухвалентного железа до менее растворимых произ- водных трехвалентного железа, предотвращению образования кислой среды около анода путем буферирования и адсорбции. Известно, что свинцовые соли пеларгоновой и азелаиновой кислот [c.477]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

Заметное каталитическое влияние хлористых солей двухвалентных металлов (никеля, кобальта, железа, кадмия, свинца и особенно бария) на разложение хлористых алкилов с образованием олефинов при температурах ниже 260° было отмечено в работе Sabatier и Mailhe s. Brooks получил количественные выхода этилена и пропилена из хлористого этила и пропила при каталитическом действии хлористого бария на пемзе при 400—450°. [c.871]

Следует заметить, что синтез бис-(р-или у-гуанидиноалкил)-дисульфидов может быть также осуществлен окислением р- или у-аминоалки-лизотиурониевых солей кислородом воздуха при pH г 7 в присутствии каталитически действующих количеств ионов двухвалентного железа [552]. [c.261]