Кобальт химизм процесса

В рассматриваемом аспекте для химизма, механизма, кинетики и термодинамики процесса карбонизации большое значение имеет присутствие в нефтяном сырье различных функциональных групп, содержащих кислород, серу и азот, и их термическая стабильность (химическая активность), металлов, их соединений и комплексов, обладающих каталитическим действием на реакции распада, дегидрирования, полимеризации, конденсации и другие. С этой точки зрения,особо следует отметить такие металлы, как ванадий, никель, хром, молибден, кобальт, алюминий, железо и другие. [c.11]

Д. И. Рябчиков подверг критике физико-химические теории разделения ионов на колонках ионитов и указал, что необходимо учитывать химизм этих процессов и образование координативных овязей, иапример, в ряду кобальт, железо (П), никель, марганец (II). При высоких значениях pH для ионов лантанидов создаются условия, практически одинаковые в смысле прочности их цитратных комплексов. При других значениях pH можно получить усло вия, достаточные для существования только определенных цитратных комплексов данного лантанида, например неодима, и препятствующие образованию комплекса, например, празеодима. [c.101]

При гомогенном окислении наблюдается первый порядок по циклогексену при окислении его в различных растворителях, а в. присутствии катализатора порядок реакции изменяется в зависи-м,ости от природы растворителя (в циклогексаноне больше единицы). Циклогексилперекись легко разлагается при 60° С, а твердая поверхность ускоряет этот процесс. Так, на окиси хрома 1 10 моль1л гидроперекиси исчезают за 4 мин. На окислах кобальта и марганца скорости распада перекиси равны скоростям реакции окисления циклогексана, а на окиси хрома существуют критические концентрации гидроперекиси, при которых реакция не идет. Эта концентрация возрастает пропорционально количеству катализатора. В присутствии окислов металлов химизм процесса не изменяется, а уменьщается только период индукции. [c.337]

Химизм и термодинамика процесса. Содержащиеся в сырье сернистые соединения, недостаточно полно удаляемые с помощью поглотителей,должны быть переведены в сероводород. Ддя этого служит процесс гидрирования на катализаторах, соедржащих окислы железа, кобальта, никеля, меди, цинка. [c.95]

Вода, являясь неизбежным продуктом окисления углеводородов, может оказывать воздействие на кинетику и химизм происходящих реакций. В качестве растворителя в процессе окисления ксилолов (см. с. 20) используют преимущественно уксусную кислоту, содержащую от 2 до 10% воды. О концентрации последней имеются противоречивые данные. В одних случаях предлагается использовать уксусную кислоту с минимальным количеством воды и выводить реакционную воду, образующуюся в процессе окисления -ксилола, из реакционной зоны в целях исключения возможности высаждения катализатора [115]. В других работах объясняется ингибирующее действие воды при этом приводятся примеры жидкофазного окисления алкилбензолов и нафталинов, связанные с разрушением активного кобальтбромидного комплекса [116, 117]. Отмечено также [118], что торможение процесса возможно вследствие образования аквакомплексов из кобальта и воды, которые с точки зрения каталитической активности являются индифферентными и снижают таким образом концентрацию активных комплексов кобальта 119]. Кроме того, в процессе образования аква-комплексов возможна дезактивация пероксидных радикалов. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология