Кобальта окисль

Реактив Ильинского. а-Нитрозо-р-нафтол при действии на соль двухвалетного кобальта окисляет кобальт (И) в кобальт (И1). При этом образуется объемистый красно-бурый осадок внутрикомплексной соли. Для выполнения реакции к —1 ли нейтрального или слабокислого раствора соли кобальта (П) (к сильнокислым растворам следует прибавлять Hg OONa) прибавьте нескапько капель реактива и нагрейте. [c.317]

Реактив образует труднорастворимое соединение с трехвалентным кобальтом. При реакции двухвалентный кобальт окисляется до трехвалентного частично кислородом воздуха, частично — самим реактивом. Образующийся трехвалентный кобальт замещает ионы водорода в гидроксильных (фенольных) группах трех молекул реактива и координационно связывается с нитрозогруппами. Осадок, окрашенный в интенсивно красный цвет, имеет следующий состав [c.101]

Потенциометрическое титрование кобальта [120, 121] в рудах раствором феррицианида калия. Двухвалентный кобальт окисляется раствором феррицианида калия в щелочном растворе при этом титруется также марганец. В описываемой ниже методике сначала окисляют марганец перманганатом в кислом растворе, содержащем фторид натрия, до трехвалентного состояния, а затем в этом же растворе после прибавления гидроокиси аммония титруют кобальт. Трехвалентное железо маскируют прибавлением лимонной кислоты. [c.182]

Для извлечения ценных спутников (Аи, Ag, Те и др.) и для удаления вредных примесей черновая медь подвергается огневому, а затем электролитическому рафинированию. В ходе огневого рафинирования жидкая медь насыщается кислородом. При этом примеси железа, цинка, кобальта окисляются, переходят в шлак и удаляются. Медь же разливают в формы. Получающиеся отливки служат анодами при электролитическом рафинировании (см. разд. 38.1). [c.534]

Свободные радикалы, образующиеся под влиянием кобальтового катализатора, оказывают существенное влияние на процесс в течение всего хода реакции окисления. На это указывают результаты опытов по удалению катализатора из зоны реакции [1]. Опыты проводились следующим образом. Циклогексан в присутствии стеарата кобальта окислялся при 130° и 30 ат воздухом в течение некоторого времени. Затем реактор быстро охлаждался, при этом катализатор полностью выпадал в осадок в виде адипата кобальта и удалялся из реактора. [c.177]

Сульфид кобальта oS черного цвета выделяется пропусканием сероводорода в нейтральные воды растворы солей кобальта, содержащие ацетат натрия (pH 3,5—4,8), или добавлением раствора сульфида аммония к слабощелочным водным растворам солей кобальта. Сероводород позволяет отделять кобальт от марганца и магния. Сульфид кобальта окисляется кислородом воздуха при температуре около 700°С и диссоциирует при 1100°С. Кобальт осаждался в виде сульфида для его количественного определения последний восстанавливали до металла, который затем взвешивали [1493]. [c.14]

Описаны цериметрические методы определения кобальта. Двухвалентный кобальт окисляют до трехвалентного раствором. хлорного железа в присутствии фенантролина, далее эквивалентное кобальту количество ионов двухвалентного железа титруют раствором сульфата четырехвалентного церия. [c.107]

Описано [62] определение кобальта в рудах после отделения железа окисью цинка и меди сульфидом натрия кобальт окисляют перекисью водорода до трехвалентного и затем полярографируют. [c.182]

Со 8-оксихинолин 1-я произв., кобальт окисляется воздухом только в присутствии Ре(Ш)или У(У), используется экстракция в хлороформ 31 [c.324]

Препятствующие анализу вещества. Нитрозо-К-соль образует с никелем коричнево-желтое соединение, с железом (И) — соединение зеленого цвета. Эти соединения разрушаются при кипячении с разбавленной азотной кислотой, при этом кобальт окисляется до Со и образует прочное окрашенное комплексное соединение красного цвета. Данным методом можно обнаружить 1 мкг кобальта в присутствии 100 мкг меди и 1000 мкг железа. При большом содержании меди и железа необходимо предварительно их удалить. [c.132]

Расшифровка снятых рентгенограмм показала, что исследуемые порошковые объекты представляют собой -модификацию кобальта. Окислов, хлоридов или других включений не обнаружено. [c.113]

Карбонаты и оксикарбонаты железа (II), марганца, никеля и кобальта окисляются на воздухе и переходят в соединения высшей валентности. [c.182]

Таким образом, можно предположить, что движущей силой всех рассматриваемых в 5 реакций с участием хлористого кобальта является способность двухвалентного кобальта окисляться под влиянием кислорода карбонильной группы или галоида некоторых галоидных алкилов. [c.270]

Двухвалентные ионы никеля и кобальта окисляют обычно в щелочной среде действием хлора, брома, гипохлоритов и перекисей (Ni++ перекисью не окисляется). [c.290]

Окислы хрома Платина, никель, кобальт, окислы Сг Железо, кобальт, никель, окислы хрома и цинка [c.236]

Метод может быть использован при определении в воздухе аэрозолей металлического кобальта, окислов и водорастворимых солей кобальта. [c.345]

К пробе раствора, предназначенного для испытания на Ni, прибавляют аммиака до получения прозрачного раствора, а затем реактив Чугаева и кипятят . Если при этом образуется красный осадок, то к остальной части раствора прибавляют K N и Н,0, и кипятят 1—2 минуты. Никель превращается при этом в [Ni( N),]", а кобальт окисляется и превращается в устойчивый комплекс [ o( N)j]". Если теперь раствор, после прибавления к нему едкого натра и бромной воды, прокипятить, то выпадает только черный осадок Ni(OH)g. [c.156]

Первичные и вторичные спирты окисляются быстрее третичных, а при замене а-С—Н-связи на а-С—0-связь реакция замедляется, что доказывает участие а-С—Н-связи в окислительно-восстановительном акте. Окисление спиртов соединениями металлов в углеводородных растворах протекает медленно. Аце-тилацетонат трехвалентного кобальта окисляет вторичные спирты в соответствии со стехиометрическим уравнением [307] [c.196]

Стеарат трехвалентно и кобальта окисляет циклогексанол в растворе цик-логексанэ в две стадии [309] [c.196]

При продувке хром, вольфрам и молибден в виде оксидов удаляются в шлак. Некоторое количество оксидов вольфрама и молибдена переходит также в возгоны. Никель и частично кобс1Льт сульфидиру-ются и концентрируются в сульфидных расплавах. При дальнейшей продувке значительная доля сульфидного кобальта окисляется и переходит в шлак вместе с железом и другими примесями. [c.131]

При взаимодействии рубеановодородной кислоты с солями кобальта в очень разбавленных аммиачных растворах кобальт окисляется до трехвалентного состояния и образуется 02R3 [297]. [c.40]

При обнаружении кобальта (по образованию его окрашенного соединения с диметилглиоксимом и сульфидом [952]) к раствору соли кобальта, содержащего никель, прибавляют раствор ацетата натрия и затем раствор диметилглиоксима, отфильтровывают осадок и прибавляют к фильтрату немного раствора сульфида натрия. В присутствии кобальта появляется фиолетовое окрашивание окрашенное соединение можно извлечь изоамиловым спиртом для повышения чуствительности обнаружения. Еще более повышается чувствительность в том случае, если кобальт окислить до трехвалентного [1143]. К анализируемому раствору прибавляют гидроокись аммония, затем избыток диметилглиоксима, фильтруют, если необходимо, и к фильтрату прибавляют перекись водорода, после чего нагревают до кипения. Далее прибавляют 2 капли раствора полисульфида натрия. В прису гвии кобальта появляется синее окрашивание. Чувствительность обнаружения 1 5 000 000, ни один из обычных ионов не мешает реакции. [c.57]

Кобальт окисляют в оксалатном растворе двуокисью свинца до устойчивого триоксалатокобальтиата зеленого цвета. Далее трехвалентный кобальт восстанавливают избытком титрованного раствора FeS04 [c.113]

Последнюю можно рассматривать как пятиосновную кислоту, диссоциирующую ступенчато с образованием анионов, окрашенных в различный цвет. При pH ниже 9 индикатор окрашен в красно-фиолетовый цвет, при pH от 9 до 11—в фиолетовый цвет и при pH выше 11 — в синий цвет. Комплексное соединение кобальта с мурексидом окрашено в желтый цвет. Мурексид можно применять для прямого титрования кобальта раствором комплексона П1 при pH около 9—10, которое создают раствором гидроокиси аммония. Слишком большой избыток аммиака разрушает мурексидный комплекс кобальта кроме того, в этом случае кобальт окисляется до трехвалентного кислородом воздуха. В точке эквивалентности окраска переходит из желтой (цвет комплекса кобальта с мурексидом) в фиолетовую (цвет свободного красителя). Кобальт титруют раствором комплексона 1П в присутствии мурексида после отделения тиоаце-тамидом [717] (железо можно замаскировать тайроном) или ар-саниловой кислотой [1114]. Не мешают щелочноземельные металлы, однако все тяжелые металлы должны быть отделены. Кобальт можно также титровать раствором НТА [928]. [c.120]

Толуол (I) Бензальдегид Бензойная кислота Ацетат трехвалентного кобальта в уксусной кислоте, 90° С [762] Лаурат двухвалентного кобальта в толуоле, 100° С. Активность достаточно высокая при температуре выше 100° С [763] Ацетат кобальта 13 бар, 130—160° С. Скорость окисления растет с увеличением содержания уксусной кислоты в растворе до 20% [764]. См. также [813] Ацетат трехвалентного кобальта 90° С, в уксусной кислоте [765] Стеарат кобальта 8 бар, 110° С [766] Стеарат кобальта, энантат кобальта, окислы [c.632]

Органические соединения щелочноземельных металлов Гетерокомплексы молибдена, вольфрама, урана и Кобальта Окислы высокоплавящихся электроотрицательных металлов с низким атомным объемом и атомным весом выше 40 Коллоидные катализаторы Окислы азота Пемза, стекло, фарфор [c.18]

При образовании сомплекса двухвалентный кобальт окисляется кислородом воздуха до трехвалентного и связывает три молекулы нитрозо-Р-соли, образуя комплассное соединение. [c.83]

Наиболее широко применяется этот реактив для определения кобальта. При этом за счет кислорода воздуха (или нитрозогруппы избытка реактива) кобальт окисляется до трехвалентного. Нитрозонафтолат кобальта (III) устой- [c.301]

Реактив Ильинского. f-Нитрозо-р-нафтол при действии на шль двухвалентного кобальта окисляет кобальт (II) в кобальт (III). При этом образуется объемистый красно-бурый осадок внутрикомплексной соли . Для выполнения реакции к 1 лл нейтрального или слабокислого раствора соли кобальта (II) (к сильнокисльш растворам следует прибавлять Na Hs OO) прибавьте несколько капель реактива и нагрейте. [c.216]

Соединение XLVII может являться другим промежуточным продуктом при образовании димерной соли (XLVI), однако это не подтверждено экспериментом. Карбонилы молибдена и вольфрама ведут себя аналогично карбонилу хрома [22, 111 —113]. Так как превращение Со2(СО)в в Со (СО) [144, 154, 155] и Мп2(С0)ю в Мп (СО) [148] не сопровождается выделением окиси углерода, то, безусловно, должно происходить окисление некоторой части металла, а освобождающаяся при этом окись углерода может также окисляться, что ведет к более сложной реакции. В случае дикобальтоктакарбонила, как показал Хибер, концентрированная щелочь благоприятствует образованию карбоната, а при низких pH большая часть кобальта окисляется, что сопровождается выделением окиси углерода. [c.578]

Метод изомолярных серий был применеи [369] для выяснения состава экстрагирующегося комплекса, который образуется при взаимодействии кобальта (II) с этилксантогенатом. Было найдено соотношение кобальт реагент, равное 1 2, и сделан вывод, что в экстракте находится кобальт (II). Однако по некоторым косвенным данным, приведенным в статье, можно предполагать, что при наличии избытка реагента кобальт окисляется. Так, после одновременной экстракции Ре, № и Со аммиаком реэкстрагируются мешающие элементы, но не кобальт — поведение, весьма характерное именно для трехвалентного кобальта. [c.126]

Коротун [163] при определении никеля в присутствии кобальта окисляет его, а осадок диоксимата никеля переосаждает. [c.73]

Со—несколько капель раствора+комплексон+уксусная ки-слота+2—3 капли сульфата церия (прибавлять медленно) рубиновое окрашивание комплексоната кобальта. Аналогичную реакцию дает марганец (комплексонат марганца). После прибавления пёрекиси окраска, вызванная марганцем, исчезает, между тем как й присутствии кобальта она изменяется в фиолетово-синюю. Определение можно проводить также окислением при нагревании перекисью водорода. Мешает только хром. В слабоаммиачной среде кобальт окисляется перекисью совершенно селективно. Не мешают марганец и хром, переходящий в хромат. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология