Цитратный метод определения

Известны методы определения теллура (VI). Описан метод восстановления теллура(VI) избытком К1 [29] в цитратном буферном растворе при pH = 2—3 [c.212]

Описаны каталитические методы определения ванадия (V), основанные на реакции типа реакции Ландольта [55]. В работе [56] использована реакция окисления иодида броматом в присутствии аскорбиновой кислоты (метод фиксированной концентрации). Мешающее влияние Си, Ре, Мо и Т1 устраняют применением цитратного буферного раствора с pH = 2,2. Интервал определяемых содержаний ванадия составляет 0—10 мкг/мл, [c.253]

Осаждение в цитратной среде. Осаждая фосфат магния и аммония в присутствии цитрат-ионов, отделяют фосфор (V) от железа (П1), алюминия, титана, кальция, цинка, марганца, фторид-ионов, а также от тех малых количеств кремнекислоты, которые обычно присутствуют в природных фосфатах. В большинстве случаев это лучший метод определения фосфатов, хотя часто осадок приходится переосаждать. [c.1086]

Для полифосфатов аммония, полученных на базе полифосфорной кислоты из апатитового концентрата, применим цитратный метод извлечения усвояемых фосфатов из двойного суперфосфата с последующим весовым или фотометрическим определением (см. стр. 138). [c.166]

Методическое указание. Эту работу целесообразно совместить с работой по определению усвояемой фосфорной кислоты стандартным цитратным методом и сравнить полученные результаты. [c.133]

Большинство методов определения церия основано на окраске соединений церия (IV), перекисных соединений и на окислительных свойствах церия (IV) Наибольший интерес представляет определение церия в виде перекисного комплекса. Предложены различные варианты метода. Самым надежным следует считать метод, разработанный А. К. Бабко и О. М. Еременко [23]. Определение проводится в цитратном растворе для стабилизации предложен глицерин в присутствии трилона Б. [c.145]

Метод определения кобальта посредством нитрозо-Н-соли был изучен довольно подробно . Было показано, что кобальт не образует соединений с нитрозо-Н-солью при pH меньше 2,5. При pH 6 реакция комплексообра-зования завершается в течение 5 мин при комнатной температуре в различных буферных средах. В ацетатной среде реакция протекает полностью за 3 мин при температуре кипения и при pH немного больше 5 в тех же самых условиях, но в цитратно-фосфатном буфере для завершения реакции [c.371]

Эти цветные реакции могут быть использованы и для количественного определения препарата фотометрическими методами. Например, ГФ X рекомендует для количественного определения адреналина гидротартрата в инъекционном растворе фотоколориметрический метод, основанный на реакции препарата с железо-цитратным реактивом. [c.273]

Никель в тройном ацетате определяли диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя. При определении 0,5—2 мг натрия погрешность <0,028 мг натрия [39]. Меньшие количества натрия (0,02—1 мг) определяли с погрешностью 4% после связывания урана в цитратный или тартратный комплекс [528]. Б настоящее время эти методы практически не используют. [c.80]

Точность. Метод пригоден для определения концентраций растворов плутония в пределах 0,05—50 г л. При концентрации 20 г1л плутония в цитратной среде стандартное отклонение составило 0,05 %и точность 0,1 %. Сравнимые результаты были получены при использовании платинового электрода. При концентрации 50 мг л стандартное отклонение составило 0,3% при точности 0,5%. Определение плутония в растворах облученного урана возможно в цитратной среде после отделения плутония лантан-фторидным осаждением или в кислой среде без каких-либо отделений. В сообщении [642] авторы указывают, что для растворов облученного урана получено стандартное отклонение 0,5% и точность лучше 1,47о при определении 100—200 мкг плутония в пробе. [c.222]

Определение кобальта после окисления феррицианидом калия в аммиачно-цитратном растворе [217, 385, 778]. При окислении двухвалентного кобальта феррицианидом калия в аммиачно-цитратном растворе образуется соединение красного цвета, содержащее трехвалентный кобальт и анион феррицианида [217]. Оптическую плотность измеряют с зеленым светофильтром при 530 ммк. Метод был применен для определения кобальта в сталях раствором сравнения служил аммиачно-цитратный раствор, не содержащий ферроцианид калия. [c.161]

Пример 8. При оценке точности определения содержания усвояемой РгОв в сложном удобрении сернокислотным методом дисперсия воспроизводимости составила 51 = 0,73 [ =2. Требуется сравнить этот метод анализа усвояемой Р2О5 с более точным цитратным методом по результатам четырех параллельных определений Р2О5 16,5 15,9 16,6 15,8. [c.49]

Идентификация щавелевоуксусной кислоты методом бумажной хроматографии и ее определение анилино-цитратным методом [5] описаны Кальтенбахом [6]. [c.396]

В работе [581] предложен быстрый и точный метод определения микроколичеств ртути с %-(диметиламино)бензилиденроданином, основанный на образовании комплекса Нд(ВВК)2 в нейтральных растворах в присутствии избытка цитрат-ионов без отделения посторонних ионов металлов (Са, Ва, Мд, 2п, Мп, N1, Со, А], Сг, СИ, и, Гв +, ТЬ, Т1+, Си, Се +, ЗЬ +, В1 +). Присутствие Аи +, Р1 +, РЬ + и Ag+ влияет на определение ртути данным методом. Конечная точка определяется по первой точке максимальной плотности и всегда в точке, соответствующей количественному образованию Нд(ВВК)2. Когда определение проводят в основных цитратных растворах, фосфат нужно использовать как буфер (pH 9), так как в присутствии ионов NH осаждения не происходит. Величина максимальной плотности получается в этом случае (pH 9) несколько ниже, чем при pH 7, и образуется соединение состава Нд2(ВВК)з. [c.117]

Предложен метод определения ртути с применением раствора гексаметилентетрамина и ксиленолового оранжевого в присутствии цитратно-фосфатной буферной смеси ир11рИ7,5. Определяемый интервал концентраций составляет соответственно 6—И и 2— мкг мл Яg [544]. [c.120]

Б. Цитратный метод Ровери [75]. Большая часть ДНФ-амино-кислот может быть разделена в 1 М цитратном буферном растворе pH 6,4 (фиг. 59). Метод особенно удобен для количественных определений в случае не очень сложных смесей, например смеси нескольких ДНФ-аминокислот и ДНФ. [c.269]

В другом методе определения V (и Сг ) к анализируемому раствору прибавляют [38] избыточное количество стандартного раствора N2H4-H2S04 и его избыток титруют раствором хлорамина Т амперометрпчески с вращающимся платиновым электродом при потенциале -f-0,3 в (относительно насыщенного каломельного электрода) и при pH 4,3—4,9 (в цитратно-лимоннокислом буферном растворе) иосле добавления небольших количеств I I (катализатор). [c.76]

Фосфорные удобрения содержат микрокомпоненты (медь, цинк, марганец, кобальт, никель, молибден и др.), оказывающие физиологическое действие на растения выпускаются и специальные микроудобрения. Разделение и количественное определение микрокомпонентов в них традиционными химическими методами длительно и трудоемко. Поэтому перспективно применение ионообменной хроматографии при анализе фосфорных удобрений и микроудобрений на содержание биологически активных ионов-микрокомпонентов. Например, известны ионообменные методы определения микрокомпонентов (меди, марганца, цинка, молибдена, жедеза) в солянокислых вытяжках из суперфосфата, а также в фосфоритной муке и апатитовом концентрате. Возможно использование катионного и анионного обмена для определения марганца, меди и железа в цитратных вытяжках из суперфосфата. [c.434]

Определение содержания усвояемой Р2О5 можно проводить цитратным методом с весовым или фотоколориметрическим окончанием ана-422 [c.422]

В заключение следует еще привести интересный метод определения констант устойчивости комплексов кальция и стронция основанный ма биологических свойствах. Хэйстингс, Мак-Лиан с сотрудниками [68] установили, что концентрацию свободных ионов кальция можно определить по величине амплитуды сокращения желудочка изолированного сердца лягушки. Сравнивают амплитуды сокращения в растворах с неизвестными концентрациями Са + с амплитудами в стандартных растворах известных концентраций. Таким образом исключаются эффекты, связанные с индивидуальными свойствами сердца. Хэйстингс,. Мак-Лиан с сотрудниками [69] определили таким способом константы устойчивости цитратных комплексов кальция и стронция. Можно также косвенным путем исследовать и цитратны е комплексы магния. Для этого используется реакция обмена [c.371]

Разработан спектрофотометрический метод определения никеля в чистых индии и алк1минии с а -фурилдиоксимом [6]. Из сопутствующих элементов наибольшее влияние оказывает медь. Соединение никеля (также меди) с а -фурилдиоксимом экстрагируют хлороформом при pH 8,7—9,3, связывая алюминий в тартратный или цитратный комплекс. Влияние меди устраняют, используя различную устойчивость аммиакатов и а -фурилдиоксиматов меди и никеля. Для этого хлороформный [c.263]

Самуэльсон с сотрудниками предложили методы определения щелочных металлов, основанные на применении сильноосновных анионитов в цитратной форме или в форме ЭДТА (см. гл. 15. 2, стр. 307). [c.212]

Определение аммиака в соли производилось по методу Кьельдаля. Навеска цинкаммонийфосфата 0.2—0.3 г растворялась в 20 мл 10%-й серной кислоты к раствору добавлялось 250 мл воды и 15 мл 40%-й NaOH. Содержание PjOg определялось цитратным методом [c.164]

Изучалась также экстракция золота. Этот элемент экстрагировали из 0,1 М азотной кислоты в присутствии реагента бензолом и хлороформом [229]. Изучена экстракция золота(1П) из солянокислых растворов ЫУ а изоамилацетате [230, 231], и разработан экстракционнофотометрический метод определения этого элемента в виде комплекса Ап Ъ=1 1 с >. , =515 нм [230]. Ртуть в цитратных и тартратиых растворах образует с реагентом при pH-7 комплекс НдЬз, а при pH 9 — НдаЬз и НдЬ все соединения хорошо растворимы в метиловом спирте и хлороформе [232]. [c.58]

Определение общей Р2О5. Производят цитратным методом Беттхер Вагнера точно так же, как и в апатитах и фосфоритах (см. выше стр. 411) [c.415]

Принцип метода определения воднорастворимого фосфора состоит в приготовлепии водной вытяжки из суперфосфата и установлении в ней содержания Р2О5 весовым (цитратным) способом Бетхера — Вагнера, принятом в качестве стандартного при анализе суперфосфата. Сущность его состоит в том, что фосфат-ион осаждается из раствора щелочной магнезиальной смесью в виде магний-аммонийфосфата по схеме [c.259]

Определение содержания усвояемой Р2О5 цитратным методом. [c.155]

Ряд цветных реакций на редкоземельные элементы был предложен Шемякиным с сотрудниками [182] и Кузнецовым [183]. Определение церия и тория податным способом было разработано Черниховым и Успенской [253] объемное определение церия произведено Щербаковым [184] колориметрический метод определения церия в форме его цитратного комплексного соединения разработан Рябчиковым и Стрелковой [185]. Метод полевого определения предложен Грум-Гржимайло [1861- (Прим. ред.) [c.81]

Метод определения микрограммовых количеств меди в граммовых количествах свинца основан на экстракции меди (и висмута) из 3 Ai раствора хлорной кислоты раствором диэтилдитиокарбамата диэтиламмония в хлороформе Экстракт взбалтывают с цитратно-цианидным раствором для реэкстракции меди в водную фазу. Цианиды разрушают формальдегидом в кислом растворе и медь отделяют экстракцией раствором диэтилдитиокарбамата диэтиламмония в хлороформе, после чего измеряют поглощение при 440 м 1. Вариант метода, менее общий, не включает цианидную стадию внем применяется измерение поглощения хлороформного экстракта при 600 мц (небольшие количества висмута не оказывают вредного влияния). [c.414]

Описан метод определения 4-метилэскулетин-6,7-дисульфокислоты (растворимого в воде витамина Р) в фармацевтических препаратах. Исследования проводили на фоне фосфатно-цитратного буферного раствора Мк-Эльвайна (pH = 5,3—8,1). Установлено, что оптимальными являются растворы с рН=6,1—6,9. При рН=6,5 наблюдается волна с 1/2= —1,54 в (относительно Ag/Ag l-электрода), высота которой пропорциональна концентрации. [c.198]

Фенилтиогидантоиновая кислота eHsNH SNH Hj OOH. Фенилтиогидантоиновая кислота осаждает количественно кобальт из аммиачного цитратного раствора в виде красновато-коричневого объемистого осадка неопределенного состава. Осадок использовали непосредственно для определения кобальта [662, 748], однако термогравиметрическое изучение осадка [659] показывает, что метод не может дать высокой точности. Фенилтиогидантоиновая кислота применяется для отделения кобальта от ряда элементов (см. стр. 70). [c.104]

Трехвалентное железо связывают в цитратный комплекс ионы двухвалентного железа необходимо предварительно окислить. В цитратном растворе марганец окисляется раствором K3Mo( N)s частично до трех-, а частично до четырехвалентного, однако в присутствии фторидов марганец окисляется только до четырехвалентного. Тем не менее метод нельзя использовать для анализа материалов, содержащих одновременно железо и марганец, так как в присутствии ионов фтора железо заметно мешает определению. [c.111]

В более ранних работах [405, 880, 1517] сравнивали непосредственно окрашенный водный раствор комплекса с серией стандартных растворов визуально, нли применяли метод разбавления или измеряли светопоглощение на спектрофотометре при 550 ммк. Этн методы, однако, имеют ряд недостатков [818]. Окраска комплекса кобальта с нитрозонафтолом маскируется избытком раствора нитрозонафтола. Нередко образуется муть или осадок нитрозонафтолата кобальта, что затрудняет определение. При определении в аммиачных цитратных растворах, которые применяют для маскирования железа, развитие окраски сильно зависит от концентрации NH4OH. В последующих методах использовали экстракцию нитрозонафтолатов кобальта различными органическими растворителями. В качестве экстрагентов предложено применять бенаол [542], толуол [428], хлороформ [1152, 1462], четыреххлористый углерод [1138], сероуглерод [508], изоамиловый спирт [497 и др. Эти растворители экстрагируют не только комплексы кобальта с нитрозонафтолами, но и избыток реагента. Для удаления нитрозонафтола из органического растворителя последний промывают раствором едкого натра или смеси раствора едкого натра с тартратом калия- а-трия, после чего измеряют оптическую плотность экстракта при 530 ммк. [c.136]