Рубидий хлорнокислый

Рубидия перхлорат см. Рубидий хлорнокислый [c.448]

Соли щелочных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия), аммония и таллия. Соли щелочных металлов — белые твердые кристаллические вещества за исключением бромистого и иодистого таллия (желтого цвета) и солей, имеющих окрашенные анионы. Большинство солей хорошо растворимо в воде мало растворимы — калий и аммоний хлорнокислые, калий и натрий кремнефтористые, натрий тетраборнокислый, натрий кислый пиро-сурьмянокислый очень мало растворимы — углекислый, фосфорнокислый и фтористый литий нерастворимы — хлористый, бромистый и иодистый таллий. [c.29]

Безводная хлорная кислота при комнатной температуре уже через несколько часов после приготовления приобретает окраску, а со временем темнеет и становится непрозрачной в этом состоянии кислота способна взрываться. С повышением концентрации взрывоопасность этой кислоты возрастает. Чтобы снизить взрывоопасность этого реактива, промышленностью выпускается хлорная кислота трех сортов 40%-ная и 50 /о-ная реактивной чистоты и 72%-ная техническая. Калий, рубидий, цезий хлорнокислые разлагаются с выделением кислорода, а литий, натрий, кальций, стронций и барий хлорнокислые — кислорода и хлора. [c.90]

Опыт производился с хлорнокислым рубидием. [c.46]

В твердую фазу даже будучи пересыщенным в четыре раза. Кристаллы хлорнокислого рубидия не могут служить центрами для его кристаллизации. [c.46]

Рубидий перхлорат см. Рубиди11 хлорнокислый Рубидий пропионат см. Рубидий пропионовокислый [c.431]

По своей растБО ри . асти соли рубидия занимают среднее положение М ежду солями кали и цезия. В отдельных сл учаях раство1римость рубидиевых солей оказывается -наименьшей, например растворимость хлорнокислого рубидия. [c.644]

Электролиз бензола и тетралина в растворах этилендиамина с хлористым и иодистым литием, иодистым рубидием, иодистым тетра-н-бутиламмонием, хлористым тетраметиламмонием, хлористым и хлорнокислым тетраэтиламмонием, хлористым триметил-сульфонием изучали Стернберг и сотр. [48, 65]. Они использовали платиновые, графитовые, свинцовые, медные и алюминиевые катоды катодное пространство от анодного не отделялось. Полученные результаты подобны изложенным выше. При использовании в качестве фонового электролита галогенидов щелочных металлов выход углеводородов был выше, чем при использовании четвертичных аммониевых солей, которые, по-видимому, довольно активно реагируют в условиях реакции. Исследование непрямого восстановления антрацена, нафталина и дифенила в одинаковых условиях показало, что имеет место прямой перенос электрона к деполяризатору [32]. [c.103]

Первый путь не представляет экспериментальных трудностей. Мною были поставлены следующие опыты, носящие качественный характер. В пересыщенный раствор перхлоратов приливали суспензию сульфата бария или свинца. При понижении температуры избыток перхлоратов выкристаллизовывался, причем раствор энергично перемешивали. Опыты показали, что сильно мутный первоначальный раствор, содержащий суспензию сернокислого бария, становится совершенно прозрачным после кристаллизации хлорнокислого калия. Хлорнокислый рубидий хотя и захватывает мелкие кристаллики сернокислого бария, но не полностью — раствор остается несколько мутным. Хлорнокислый цезий, повидимому, уже не захватывает сернокислого бария, но с уверенностью сделать этот вывод нельзя. Совершенно ту же картину можно наблюдать и с сернокислым свинцом, но в этом случае раствор всегда остается слегка мутным. И хлорнокислый калий и рубидий захватывают при кристаллизации взвешенные кристаллы сернокислого свинца. Хлорнокислый цезий, повидимому, не может захватывать также сернокислый свинец. Проверочные опыты с солями, имеющими другую кристаллическую форму, чем сульфаты бария или свинца, как, например, КС1, КСЮд и Ba U - 2НзО, показали, что эти соли не захватывают сульфатов, раствор остается таким же мутным, как и в начале опыта. [c.46]

Было показано, что кристаллы хлорнокислого рубидия не могут служить центрами кристаллизации для сернокислого радия из его пересыщенного в четыре раза раствора (а если принять во внимание возможное умепьщение растворимости, вследствие увеличения концентарции одноименного иона, то — из раствора, пересыщенного в несколько миллионов раз). [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология