Димагнийфосфат

Димагнийфосфат с 2% влаги не ги- преципитата [c.229]

Следовательно, стабильные водные растворы мономагнийфосфата, не выделяющие в донную фазу димагнийфосфат, могут быть получены еще более концентрированными в том случае, если к растворам системы MgO [c.55]

Пока отметим лишь, что образовавшиеся димагнийфосфат, фторид магния и двуокись кремния способствуют загустеванию раствора. [c.72]

Таким образом, исследование приведенных выше систем отчетливо показало, что образовавшийся (при температурах выше 75—80° С) в результате разложения кремнефторида фторид магния способствует разложению мономагнийфосфата на димагнийфосфат и свободную фосфорную кислоту, т. е. происходит ретроградация фосфатов, вызванная фторидом магния. [c.72]

В более старых работах, посвященных исследованию фосфатов магния (см. [ ]), упоминаются для димагнийфосфата гепта-, три- и моногидрат, а для мономагнийфосфата — дигидрат и безводная соль. [c.107]

Составы твердых фаз устанавливались методом остатков , непосредственным анализом отмытых этилацетатом проб, а также наблюдениями под микроскопом. Микроскоп вообще в данной работе служил надежным средством для установления природы твердых фаз, так как кристаллы димагнийфосфата и различных гидратов мономагнийфосфата сильно разнятся между собой по своему внешнему облику. [c.108]

Все растворы, насыщенные димагнийфосфатом, начиная от самой низкой точки, полученной Камероном и Беллом (0.05% Рг б) кончая [c.109]

Таким образом, стабильные водные растворы мономагнийфосфата, не выделяющие в донную фазу димагнийфосфата, могут быть получены гораздо более концентрированными чем аналогичные растворы монокальцийфосфата. [c.111]

Так же как и при 25°, в изученной области концентраций растворы, насыщенные димагнийфосфатом, инконгруэнтны по отношению к последнему. То же относится и к растворам, насыщенным двуводным и безводным мономагнийфосфатом. [c.113]

В то время как степень нейтрализации насыщенных растворов димагнийфосфата практически не зависит от температуры, насыщенные растворы дикальцийфосфата обнаруживают значительный рост степени нейтрализации с понижением температуры. [c.113]

Принимаем, что при взаимодействии фосфорной кислоты с аммиаком половина ее нейтрализуется до моноаммонийфосфата, а другая половина до диаммонийфосфата. После нейтрализации содержащаяся в кислоте примесь MgO будет находиться в форме димагнийфосфата MgHPOi-SHaO. [c.370]

Вследствие инконгруэнтности растворов системы MgO — Р2О5 — HjO по отношению к мономагнийфосфату последний разлагается водой, выделяя в осадок димагнийфосфат, а в раствор — фосфорную кислоту. [c.53]

В конце второй стадии фосфатный комплекс состоит из MgO, РаОб и Н2О. Как видно из диаграммы растворимости в системе MgO—Р2О5—HjO (рис. 4.14), мономагнийфосфат растворим значительно больше, чем монокалийфосфат в системе СаО—РзОб—HgO. Хотя моно- и димагнийфосфаты инконгруэнтны по отношению к насыщенным водным растворам, т. е. разлагаются с выделением [c.157]

Свойства ортофосфатов магния аналогичны свойствам ортофосфатов кальция. Моно- и дифосфаты магния инконгруэнтны по отношению к насыщенным ими водным растворам,— они разлагаются с выделением в твердую фазу более основных фосфатов. Но степень разложения фосфатов магния относительно меньше, чем фосфатов кальция (при равном соотношении между солью и водой). При 25— 80° мономагнийфосфат растворяется без разложения при весовом соотношении Mg(H2P04)2 НзО 0,287 при большем отношении соли к воде мономагнийфосфат разлагается и в твердой фазе появляется димагнийфосфат. Разложение же монокальцийфосфата происходит уже при весовом отношении Са(Н2Р04)2 НдО > 0,01. Как и для кальциевых солей, с увеличением концентрации Р2О5 растворимость димагнийфосфата растет, а мономагнийфосфата уменьшается, но, в отличие от монокальцийфосфата, степень разложения водой мономагнийфосфата почти не зависит от температуры. [c.98]

В нашей работе показано, что в широком диапазоне концентраций Р2О5 и температур в стабильном равновесии с растворами существует только тригидрат димагнийфосфата. Кроме описанных в литературе двуводного и безводного мономагнийфосфата, нами впервые обнаружен стабильный тетрагидрат — Mg (Н2Р04)а 4Н2О. [c.108]

В отличие от системы СаО—Р2О5—Н2О, где при 25° луч растворения монокальцийфосфата пересекается с кривой насыщения дикальцийфосфата при очень малом содержании соли [около 1 г Са(Н2Р04)а на 100 г Н2О], луч растворения мономагнийфосфата пересекается с кривой насыщения димагнийфосфата при содержании 28.7 г Mg(H2P04)2 на 100 г HjO (рис. 1). [c.111]

При соотношении 28.7 г Mg(H2P04)2 на 100 г Н2О соль без разложения растворяется в воде. Дальнейшее увеличение количества соли на 100 г воды приводит к разложению мономагнийфосфата с выделением в донную фазу трехводного димагнийфосфата. Между тем предельное соотношение между монокальцийфосфатом и водой, при котором еще не происходит разложения, составляет 1 г безводной соли на 100 г воды. При соотношении 50 г безводной соли на 100 г воды степень разложения для мономагнийфосфата достигает лишь 11.8%, а для монокальцийфосфата — 51.5%. Наконец, при соотношении, отвечающем переходу в область кристаллизации смеси моно- и дисоли (узловая точка А), степень разложения димагнийфосфата повышается максимально до 18.3%. В аналогичной точке системы СаО—PjOg—HgO степень разложения составляет 54%. [c.111]

Ветвь димагнийфосфата заканчивается в узловой точке А, где раствор содержит 44.8% Р2О5 и насыщен одновременно двуводным мо-номагнийфосфатом. Интересно, что повышение температуры с 25 до 80° практически не влияет на растворимость трехводного димагнийфосфата. Ветви последнего для обеих изотерм в пределах точности опыта совпадают вплоть до узловой точки А изотермы 25 , т. е. до концентрации PjOg —33.1%. Содержание MgO в узловой точке изотермы 80°, естественно, выше, достигая 11% против 8.3% при 25°. [c.113]

В табл. 2 и на рис. 2 дана степень нейтрализации первого водородного иона фосфорной кислоты окисью магния при 80°. Сопоставление с данными для 25° показывает, что при одинаковой весовой концентрации PgOg степень нейтрализации на ветви димагнийфосфата практически не зависит от температуры, а на ветвях мономагнийфосфата увеличивается с ростом температуры (в связи с положительным температурным коэффициентом растворимости мономагнийфосфата в водных растворах фосфорной кислоты). На рис. 2 для сравнения даны аналогичные кривые для системы СаО—Р2О5—HgO, построенные на основании литературных данных. Сопоставление показывает, что и при 80° степень нейтрализации насыщенных растворов в этой системе значительно меньше, чем в системе MgO—Р2О5—HgO. [c.113]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.549 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.549 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.119 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.98 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.123 , c.173 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.134 ]

Технология азотных удобрений (1956) -- [ c.16 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология