Природные фосфаты степень разложения

При растворении природного фосфата в фосфорной кислоте процесс вначале идет быстро, затем, когда реакционный раствор насыщается продуктами реакции, он резко замедляется. Зерна неразложенного фосфата покрываются коркой кристаллизующихся фосфатов кальция, затрудняющей доступ ионов № к реакционной поверхности. Особенно резко процесс замедляется после появления на поверхности зерен плотной корки гидрофосфата кальция (дикальцийфосфата) СаНРО (см. рис. 5.35). При получении двойного суперфосфата камерным способом степень разложения апатитового концентрата достигает всего 60%. Дальнейшее разложение идет длительное время — после вылеживания продукта на складе 15— 30 сут степень разложения сырья повышается примерно до 70%. [c.367]

Таким образом, при замене части фосфорной кислоты эквивалентным количеством азотной (или соляной) теоретическая степень разложения природных фосфатов практически не изменяется. Однако скорость разложения фосфатов при добавке к фосфорной указанных сильных кислот существенно увеличивается. Поэтому, достигаемая на практике за одно и то же время степень разложения фосфатов смесями кислот, выше по сравнению со степенью разложения фосфатов только фосфорной кислотой. [c.325]

В производственных условиях высокая степень разложения природных фосфатов (в том числе и наиболее медленно реагирующего апатитового концентрата) достигается уже в первые 1 —1,5 ч. Однако скорость разложения фосфата не является единственным фактором, определяющим длительность процесса. Она определяется условиями образования крупнокристаллического сульфата кальция, обладающего хорошими фильтрующими свойствами, из которого можно отмыть фосфорную кислоту небольшим количеством воды. Это необходимо для получения кислоты максимальной концентрации (так как промывная вода возвращается в цикл). Практически продолжительность экстракции для разных видов сырья и режимов колеблется в пределах 4—8 ч. [c.105]

Разложение природного фосфата серной кислотой можно вести -с применением в качестве реакционной среды кислого раствора моноаммонийфосфата. При этом образуется осадок гипса, фильтрующий лучше, чем при разложении в отсутствие иона аммония, и производительность фильтров значительно увеличивается. Улучшается на 1—1,5% и степень отмывки кислоты от осадка. Р-еак-ционный раствор после разложения фосфата становится более кислым, чем до разложения, и, после отделения гипса, его нейтрализуют аммиаком для перевода вновь образовавшейся кислоты в моноаммонийфосфат. Затем часть этого раствора вместе с частью суспензии гипса возвращают в первый сернокислотный экстрактор, а остальную часть после аммонизации до требуемой степени высушивают для получения аммофоса. [c.523]

Скорость гетерогенного процесса разложения природных фосфатов азотной кислотой в значительной степени определяется величиной поверхности соприкосновения реагентов. Практически степень измельчения фосфатов устанавливают, учитывая не только-продолжительность их разложения, но и расходы, связанные с их измельчением з - [c.560]

Большое влияние на степень разложения фосфата оказывают примеси, содержащиеся в экстракционной фосфорной кислоте. Поскольку примеси фосфатов алюминия, железа и магния высаливают фосфаты кальция из фосфорнокислотных растворов, то в их присутствии уменьшается теоретическая степень разложения природных фосфатов. [c.321]

Пример VI 1.6. Сравнить величины теоретических степеней разложения природных фосфатов 52%-ной фосфорной кислотой и ее смесью с азотной кислотой, взятой в количествах, соответствующих стехиометрической норме и 110% от стехиометрического количества. Процесс протекает в изотермических [c.324]

Увеличение скорости, а также повышение теоретической степени разложения природных фосфатов фосфорной кислотой может [c.325]

Количество (норма) фосфорной кислоты, необходимое для разложения природного фосфата, может быть рассчитано по приведенным выше уравнениям. Кроме того, должна быть учтена и степень нейтрализации фосфорной кислоты (особенно экстракционной) примесями. В этих случаях количество фосфорной [c.545]

Скорость разложения природных фосфатов серной кислотой увеличивается с повышением температуры. На рис. IX-14 показана степень разложения фосфорита 50%-ной серной кислотой при раз- [c.278]

Высокая степень разложения природных фосфатов (95—99%), в том числе наиболее медленно реагирующего апатитового концентрата, достигается ул е в первые 1—1,5 ч. Однако длительность процесса разложения фосфата зависит также от условий образования крупнокристаллического сульфата кальция. Для наиболее полного отделения фосфорной кислоты от осадка путем фильтрования и промывки желательно получить крупные кристаллы сульфата кальция шарообразной формы. [c.291]

Чтоб 1 избежать быстрого затвердевания реакционной массы, продолжительность смешения фосфата с серной кислотой должна быть не более 7 мин. В результате этого в процессе смешения природные фосфаты успевают прореагировать с серной кислотой лишь в незначительной степени. Дальнейшее разложение серной, а затем фосфорной кислотой происходит без перемешивания массы в камерах, где суперфосфат выдерживается 1—2 ч для дальнейшего разложения фосфата и затвердевания. При этом одновременно кристаллизуются фосфаты кальция. [c.314]

При смешении природного фосфата со стехиометрическим количеством азотной кислоты, соответствующим содержанию СаО в апатите или СаО и MgO в фосфоритах, разложение постепенно замедляется вследствие накопления в растворе солей и уменьшения кислотности раствора — степень разложения достигает 98— [c.326]

Различают два основных метода производства двойного суперфосфата. Схема производства двойного суперфосфата по первому методу аналогична схеме непрерывного производства суперфосфата (см. рис. 200, стр. 531) с дозреванием продукта на складе. По этому методу применяют концентрированную фосфорную кислоту например, для разложения апатитового концентрата употребляют кислоту, имеющую концентрацию 54—57% Р2О5, т. е. термическую или упаренную экстракционную фосфорную кислоту. Степень разложения природного фосфата такой кислотой составляет 87—97%. Гранулирование двойного суперфосфата осуществляют по такой же схеме, как и простого суперфосфата (стр. 537 сл.). [c.546]

При смешении природного фосфата со стехиометрическим количеством азотной кислоты, соответствующим содержанию СаО в апатите или СаО и MgO в фосфоритах, разложение постепенно замедляется вследствие накопления в растворе солей и уменьшения кислотности раствора — степень разложения достигает 98—99 % лишь через 1,5—2 ч. Для сокращения длительности процесса его проводят при 2—5 %-ном избытке азотной кислоты. В некоторых случаях избыток азотной кислоты увеличивают до 20 % и больше для переработки полученного раствора на удобрение с повышенным содержанием азота. [c.305]

Высокая степень разложения природных фосфатов (95—99%), в том числе наиболее медленно реагирующего апатитового концентрата, достигается уже в первые 1—1,5 ч. Однако длительность [c.218]

Затем можно предвидеть, что сернокислотное разложение природных фосфатов кальция, содержащих значительные количества магния, потребует увеличения нормы кислоты против обычной в связи с. высокой степенью нейтрализации жидкой фазы окисью магния. [c.111]

Скорость разложения природных фосфатов серной кислотой возрастает с повышением температуры. На рис. 35 показано изменение степени разложения фосфорита серной кислотой во времени при различных температурах. При 90 °С фосфорит разлагается практически полностью менее чем за 30 мин. Апатитовый концентрат разлагается с относительно меньшей скоростью, чем осадочные фосфориты, но его разложение также / 7 7 ускоряется при повышении температуры. В связи с этим в производстве суперфосфата температуру процесса разложения фосфатов поддерживают в пределах [c.117]

В производственных условиях высокая степень разложения природных фосфатов, в том чи- еле наиболее медленно реагирующего апатитового концентрата, достигается уже в первые 1— [c.153]

Установлено, что присутствие фтора и других примесей в фосфатном сырье существенно влияет на растворимость солей, образующихся при кислотном разложении фосфатов, на смещение полей кристаллизации фосфатов и на возникновение новых полей насыщения фтористыми соединениями [20]. Имеющиеся в литературе сведения о влиянии примеси фтора на степень разложения сырья в процессе фосфорнокислотной переработки природных фосфатов зачастую расходятся [15, 20—22]. [c.130]

В производственных условиях высокая степень разложения природных фосфатов (в том числе и наиболее медленно реагирующего апатитового концентрата) достигается уже в первые 1—1,5 часа. Однако скорость разложения фосфата не является единственным фактором, определяющим длительность процесса. Она зависит еще от условий образования крупнокристаллического сульфата кальция. [c.606]

ИОНОВ водорода в растворе и возрастает градиент концентрации по иону кальция в диффузионном слое у поверхности раздела фаз, что позволяет существенно ускорить разложение природных фосфатов и повысить степень их использования. Оптимально замещают 10—20% (масс, или мол.) Н3РО4. [c.327]

Необходимое количество серной кислоты по приведенным уравнениям, с учетом дополнительного ее количества на разложение углекислых солей и других примесей аппатитового концентрата, составляет 64,4 вес. частей (моногидрата) на 100 вес. частей концентрата. Фактически на суперфосфатных заводах для ускорения реакции разложения и повышения степени разложения природных фосфоритов берут от 68 до 74 вес. частей. Суспензия из смесителей поступает в камеры непрерывного или периодического действия, где пульпа постепенно загустевает, превращаясь в твердый, легко рассыпающийся материал. Вызревание в камерах, в зависимости от их конструкции, продолжается от 40 мин до 2—2,5 ч. Затем горячий суперфосфат поступает на склад, где выдерживается от б до 20 суток и за это время несколько раз перелопачивается. При охлаждении и размешивании суперфосфата ускоряется доразложение фосфатов. Суперфосфат вызревает на складе до содержания свободной РзО 7—8%, после чего к нему добавляют нейтрализующие добавки (фосфоритную или костную муку и др.) из расчета на 1 часть свободной Р2О5 1,6 части нейтрализующей добавки. Нейтрализующие добавки улучшают качество суперфосфата, он становится рассыпчатым и способным рассеиваться. Готовый суперфосфат характеризуется содержанием влаги, общей РгОд, свободной Р2О5, усвояемой Р2О5 и содержанием сульфат иона. [c.120]

При производстве двойного суперфосфата по поточному методу из трудноразлагаемых природных фосфатов, например из апатитового концентрата, степень разложения апатита фосфорной кислотой на 20—25% ниже, чем по методу с дозреванием суперфосфата на складе. По поточной схеме получают двойной суперфосфат главным образом из относительно легко разлагаемых природных фосфатов и неупаренной фосфорной кислоты. [c.547]

Разложение природных фосфатов, содержащих з аметные количества соединений магния (фосфориты Каратау, кингисеппские), происходит с образованием в жидкой фазе мономагнийфосфата. С увеличением степени нейтрализации фосфорной кислоты магнием процесс разложения фосфата сильно замедляется. Поэтому в производстве суперфосфата недопустимо применение фосфатного сырья, в котором отношение МдОгРгОз превышает 6—7%- Более загрязненное магнием сырье подвергают обогащению. Иногда такие фосфориты облагораживают, т. е. добавляют к ним богатый апатитовый концентрат. [c.312]

Более разбавленные растворы (с содержанием 4,5—4,7% Р2О5) получаются при разложении вятского фосфорита. Степень разложения природных фосфатов соляной кислотой (10—20% НС ) достигает 95—99% в течение 1—3 ч. К разбавленным растворам фосфорной кислоты относятся отходящие растворы производства желатина — так называемый мецерационный щелок] он содержит около 3,5 7о Р2О5. [c.347]

Известны бескамерные циклические способы производства двойного суперфосфата, в которых разложение природного фосфата ведут в 3—5-кратном избытке фосфорной кислоты при концентрации жидкой фазы 45—50 % Р2О5 выделившийся осадок монокальцийфосфата отделяют, нейтрализуют, гранулируют и сушат, а насыщенный этой солью раствор возвращают на стадию разложения, куда одновременно добавляют свежую фосфорную кислоту, содержащую 53—58 % Р2О5. Эти способы позволяют достигать очень высокой (98—99 %) степени разложения сырья, [c.194]

Известны бескамерные циклические способы производства двойного суперфосфата, в которых разложение природного фосфата ведут в 3—5-кратном избытке фосфорной кислоты при концентрации жидкой фазы 45—50 % PaOj-, выделившийся осадок монокальцийфосфата отделяют, нейтрализуют, гранулируют и сушат, а насыщенный этой солью раствор возвращают на стадию разложения, куда одновременно добавляют свежую фосфорную кислоту концентрации 53—58 % РгОб. Эти способы позволяют достигать очень высокой (98—99 %) степени разложения сырья, но характеризуются большим, чем описанные выше, расходом фосфорной кислоты на 1 т усвояемого Р2О5 к тому же фильтрация способных кристаллизоваться суспензий затруднена. Промышленного применения указанные приемы пока не нашли. [c.181]

В Практических условиях к концу процесса разложение фосфата замедляется, особенно в тех случаях, когда фосфорная кислота взята в стехиометрическом или близком к нему количестве. Лишь при очень большом избытке фосфорной кислоты (400— 500% стехиометрического) можно практически нацело разложить фторапатит. Обычно берут 105—110% стехиометрического количества Н3РО4, при этом природные фосфаты разлагаются в смесителе и камере не более чем на 50—80% (в зависимости от типа фосфатного сырья). Только лишь при вызревании суперфосфата на складе или при сушке гранулированного продукта без предварительной нейтрализации степень разложения фосфатов возрастает до 85—95%. Увеличение нормы фосфорной кислоты сверх оптимальной незначительно повышает степень разложения фосфата, но значительно ухудшает физические свойства двойного суперфосфата и увеличивает содержание в нем свободной кислотности. [c.41]

Оптимальный режим производства двойного суперфосфата различными способами из природных фосфатов и экстракционной фосфорной кислоты из апатита, обеспечивающий максимальный переход Р2О5 фосфатов в усвояемую и воднорастворимую формы, а также получение продукта с хорошими физическими свойствами, достигается выбором соответствующих физико-химических условий процесса и его аппаратурного оформления. Важнейшими из них являются соотношение между кислотой и фосфатом, концентрационный и температурный режим процесса, тонина помола фосфата, условия сушки двойного суперфосфата и др. Ниже показано, как влияют эти условия на степень разложения фосфорита. В качестве исходного сырья был использован кингисеппский флотационный концентрат. [c.85]

Применяемые до настоящего времени методы производства фосфорных удобрений и кормовых средств базируются в основном на разложении природных фосфатов серной и в меньшей степени азотной и соляной кислотами или на электротермической возгонке фосфора с его последующей переработкой в указанные продукты. Все эти процессы многостадийны и характеризуются большими удельными затратами кислот или электроэнергии (на единицу продукции). Производство кормового трикальцийфосфата путем прокаливания суперфосфата сравнительно дорого, требует значительных затрат серной кислоты, а применение в качестве фосфатной подкормки обожженной костяной муки ограничено недостаточностью ее ресурсов. Производство обесфторенных фосфатов гидротермическим методом осуществляется в одну стадию без затраты кислот и больших количеств электроэнергии и позволяет получать высокоэффективные и концентрированные удобрения и кормовые средства, которые должны быть дешевыми. [c.11]

Переработкой природного фосфата смесью серной кислоты и сульфата аммония (бисульфатом аммония) образуется азотно-фосфорное удобрение, так называемый азотированный суперфосфат, содержащий 6—10% N и 10,5—14% усвояемой Р2О5. Предварительное прокаливание фосфорита Каратау при 350° ускоряет разложение его смесью серной кислоты и сульфата аммония. За 1 ч степень разложения его смесью 3 вес. ч. Н2504 и 1 вес. ч. (ЫН4)2504 достигает 99%. [c.872]

В настоящее время производство сложных удобрений получило в некоторой степени установившееся направление. В Западной Европе (Франция, ФРГ и другие страны, исключая Англию) нитрофосфаты производят азотнокислотным разложением природных фосфатов. Выбор этого направления (Мределяется ограниченными ресурсами серусодержащего сырья и в связи с этим меньшими возможностями использования серной кислоты в производстве фосфорных и сложных удобрений на базе фосфорной кислоты. В настоящее время азотная кислота продолжает играть ведущую роль в производстве нитрофосфатов. [c.18]