Электродвижущая сила зависимость

Рис. 101. Зависимость электродвижущей силы от диэлектрической проницаемости в смесях воды с этиловым спиртом, поданным А. И. Бродского (левая ордината— потенциалы электродов (,, отнесенные к водородному электроду, правая ордината — потенциалы цепей)

Здесь ДЯ и AS — изменения энтальпии и энтропии, которые, согласно (52.2), соответствуют уравнению химической реакции. Таким образом измерением электродвижущей силы и ее температурной зависимости можно определить величины ДС, ДЯ и Д5 для реакции (52.2). Так как все три величины являются функциями состояния, то их значения ие зависят от того, протекает ли реакция (при постоянной температуре и постоянном давлении) необратимо (случай б".) или обратимо (случай в".). Напротив, теплота, принятая системой (которая зависит от пути в пространстве состояния), при необратимом протекании равна ДЯ, при обратимом процессе равна ГД5, в то время как в последнем случае, согласно (52.31), ДЯ равна сумме подведенной теплоты и электрической работы, подведенной потенциометром к системе. Термодинамическое исследование гетерогенной реакции с помощью обратимых гальванических элементов играет также важную роль при экспериментальной проверке теплового закона Нернста ( 38). [c.270]

Скачки потенциалов на границах фаз 365 2. Электродвижущая сила гальванического элемента 368 3. Типы электродов 371 4. Стандартные электродные потенциалы и правило знаков 373 5. Концентрационные элементы. Диффузионный потенциал 375 6. Зависимость ЭДС от температуры 377 7. Измерение некоторых физико-химических величин методом ЭДС 380 8. Электродные процессы 382" [c.400]

Величины электродвижущей силы различных термопар, в зависимости от температуры используемые для градуировки термопар, приведены в табл. 4. [c.13]

Для элемента, состоящего из двух электродов с растворами ионов одинаковой валентности, величина электродвижущей силы в зависимости от концентрации электролитов по аналогии с (16) выражается формулой [c.255]

Потенциометрические методы анализа основаны на использовании зависимости электродвижущей силы (э. д. с.) электрохимической (потенциометрической) ячейки от концентрации. (активности) определяемого вещества в анализируемом растворе. В идеальном случае такая зависимость описывается уравнением Нернста [c.232]

Например, построение на основе данной химической реакции гальванического элемента и измерение его электродвижущей силы (э. д. с.) дает максимальную работу реакции и, следовательно, АО или AF. Определение же стандартных энтропий отдельных участников реакции представляет значительно более трудную задачу. В то же время температурная зависимость ДО или AF, определяемая по температурной зависимости э. д. с., представляет собой по существу изменение энтропии при реакции. [c.174]

Рассмотрим теперь кратко некоторые термодинамические аспекты обратимых гальванических элементов. Если скомбинировать основное уравнение (52.20) с уравнением Гиббса—Гельмгольца (24.8), то для температурной зависимости электродвижущей силы получим соотношение, выведенное впервые Гельмгольцем [c.269]

Важнейшей количественной характеристикой электрохимического элемента или цепи элементов является электродвижущая сила (э. я. с., обозначаемая в дальнейшем через Е), которая равна разности потенциалов правильно разомкнутого элемента, т. е. разности потенциалов между концами проводников первого рода из одного и того же материала, присоединенных к конечным электродам элемента (цепи). Знак э.д.с. совпадает со знаком суммарной разности потенциалов цепи или противоположен ему, в зависимости от принятой системы знаков. [c.518]

В этой главе мы рассмотрим зависимость электродвижущей силы (э. д. с.) цепей с переносом и без переноса от свойств растворителя, концентрации и свойств растворенного электролита. [c.378]

Зависимость электродного потенциала ( с) от моляльной концентрации рассматриваемого иона (С) при обычных условиях приближенно определяется уравнением Ее = Еа+ (0,06 п)1е С, где п — валентность иона. Соотношение это дает прежде всего возможность уточнить значение электродвижущей силы гальванического элемента путем учета концентрации (точнее, активности) содержащегося в нем электролита. Оно же показывает, что процесс вытеснения одним металлом другого по существу обратим, так как с достижением равенства значений Ес устанавливается равновесное состояние. [c.207]

Вопросы электродвижущих сил изложены только в связи с рассмотрением зависимости потенциалов от свойств растворителя и растворенного вещества. [c.7]

В зависимости от природы металлов, погруженных в электролит, от концентрации электролита и температуры в гальваническом элементе возникает электродвижущая сила (э. д. с.). Последняя представляет разность потенциалов, возникающих на границе раздела металл — электролит. [c.57]

Таким образом, при использовании теории сольватации ионов, выведены уравнения зависимости Ig 7O и Ig 7ц от свойств среды. С помощью этих выражений для Ig 7о можно в свою очередь вывести теоретически уравнения зависимости любых свойств электролитов от растворителя (растворимость, константа диссоциации, электродвижущая сила и т. д.), подобно тому, как с помощью выражения для записимости коэффициента активности 7 от копцептрации, выведенного па основании теории Дебая — Хюккеля, можно вывести выражения для зависимости любых свойств электролитов от концентрации. [c.187]

Зависимость электродвижущей силы от свойств растворителя 389 [c.389]

Рассмотрим зависимости электродвижущих сил гальванических элементов от свойств металлов и растворителя. Величина электродвижущей силы цепи [c.389]

Стеклянный электрод (см. рис. 82). В 1909 г. Ф. Габер предложил стеклянный электрод для определения pH растворов. Электродвижущая сила электрода меняется в зависимости от pH. Он представляет собой тонкостенный (0,06—0,1 мм) стеклянный шарик, [c.498]

Принято, что международный вольт равен 1/1,018300 электродвижущей силы нормального элемента при 20° С. Изменение его э. д. с. в зависимости от температуры весьма незначительное и описывается уравнением [c.145]

Теория электрических цепей, очевидно, ведет свое начало с работ Г. Ома, который первым поставил изучение электротехнических объектов на математическую основу. Дело не только в том, что ему принадлежит известный закон, устанавливающий пропорциональную зависимость между силой постоянного тока и разностью потенциалов (напряжением). Он ввел и уточнил такие фундаментальные понятия, как сила тока, электродвижущая сила (эд.с.), напряжение, сопротивление [96], а также, по-видимому, и сам термин цепь , поскольку название его работы [292], упоминание о которой имеется в БСЭ [29], в переводе на русский звучит как Гальваническая цепь, обработанная математически . [c.7]

Здесь 8 — электродвижущая сила. Зависимостью от давления пренебрегаем. Это вполне допустимо для элементов, не содержащих газообразных составных частей у таких элементов изменение объема при протекании реакций чрезвычайно мало и поэтому можно считать, что /7 = onst. [c.110]

Все сказанное относилось к рассеянию света бесцветными коллоидными частицами, не проводящими электрического тока. При специфическом поглощении каких-нибудь лучей зависимость интенсивности светорассеяния от V и v , согласно уравнению Рэлея, нарушается, меняется степень поляризации рассеянного света и т. д. В частице, рроводящей электричество, электромагнитное поле световой волнь индуцирует электродвижущую силу. В результате в проводнике возникает переменный электрический ток, к к и в самом электромагнитном поле. Следствием этого является преобразование электрической энергии в тепловую. В таких условиях к(3 боткие электромагнитные волны (от 100 до 1000 нм) практически пблйостью поглощаются. Это свойство проводников, к которьш относятся металлы, и является причиной их непрозрачности. [c.38]

При соблюдении этих условий представляется возможным измерить обратимую электрическую работу (tj) — ")de и изменение свободной энергии dO, -отвечающее данной реакции. В условиях, когда гальваническая система находится в равновесии и в ней нет ни разряжения, ни заряжения, равна электродвижущей силе элемента. При протекании в элементе обратимого процесса обратимая электрическая работа равна ztEde. В зависимости от способа нормировки знака э. д. с. разность потенциалов 1)5 —ф" равна + или —Е. Следовательно, формулу (XV.34) можно переписать следующим образом [c.423]

Такая зависимость (17) известна под нaзвaниe /фo 7Лi,г/лb Непнста. Изучение электродвижущих сил гальваническ1к ементов яе ся одним из наиболее надежных и точных методов характер истики химических процессов. [c.254]

Направление этой реакции можно изменить в зависимости от при-лол епыой разности потенциалов. Для концентраций, равных 1 моль/л, отметим следующее если приложенная разность потенциалов выше 1,1 В, то реакция электролиза протекает, как указано на рис. 103 если внешняя электродвижущая сила равна 1,1 В, то никакой химической реакции и никакого тока пе обнаруживается если электродвижущая сила меньше 1,1 В, то осуществляется окисли-тельно-восстаповительпая реакция, как указано на рис. 102. [c.287]

До сих пор работа гальванических элементов рассматривалась в изотермических условиях.-Между тем во многих случаях приходится принимать во внимание те изменения, каким электродвижущая сила гальванических элементов подвергается в зависимости от изменения температуры. Как будет показано далее, этот вопрос непосредственно связан с более общим соотношением, существующим между максимальной полезной работой гальванического элемента и тепловым э( зфектом протекающей в нем электрохимической реакции. [c.91]