Потенциалы полуволны комплексов этилендиаминтетрауксусной

Если раствор комплекса таллия и избыточного количества этилендиаминтетрауксусной кислоты содержит еще в большом избытке ионы других металлов, образующих более слабые комп-лексы чем таллий, то при этом уменьшается сдвиг потенциала полуволны комплекса таллия. По разнице в потенциалах полуволн можно также вычислить константы устойчивости комплексов этих металлов, что и было проведено в отношении лития и натрия [7] [c.535]

Из полученных при этом результатов интересно отметить поведение иона таллия, который в водных растворах образует комплексы только в исключительных случаях (например, с этилендиаминтетрауксусной кислотой), и его потенциал полуволны в водных растворах принимают за стандартный. В серной кислоте ион таллия образует комплекс, который восстанавливается обратимо, и величина потенциала полуволны его восстановления на 0,5 в отрицательнее, чем в воде [в серной кислоте 1/2 равен —1,01 в (н. к. э.)]. [c.440]

Из этого уравнения видно, что при >-2 потенциал полуволны зависит от концентрации комплексообразователя. С по мощью приведенных уравнений могут быть истолкованы анодные волны в растворах, содержащих сульфит, роданид- и тиосульфат-ионы [7]. Далее была определена константа диссоциации комплекса ртути (II) с этилендиаминтетрауксусной кислотой [8], причем в этом случае должна была приниматься во внимание диссоциация кислоты. [c.230]

Совершенно отличным является полярографическое поведение комплексов этилендиаминтетрауксусной кислоты, восстановление которых приводит только к изменению степени окисления, но никоим образом не к выделению металлов. В этом случае всегда образуются полярографические волны. Полярографическое восстановление комплекса с ионом трехвалентиого железа в. области pH до II имеет обратимый характер, т. е. катодная волна восстановления этого комплекса имеет потенциал полуволны, аналогичный анодной волне окисления комплекса с двухвалентным железом до трехвалентного [55]. До pH 11 потенциал полуволны этих волн имеет то же значение и ту же зависимость от pH раствора, как и определенный потенциометрически потенциал такой же системы с одинаковой величиной общей концентрации восстановленной и окисленной форм (уравнение 2,58). При высших значениях pH волна приобретает вытянутую форму и становится необратимой. Комплексное соединение четырехвалентного титана восстанавливается обратимо по уравнению [c.72]

Рингбом с сотрудниками [17] определили константу устойчивости комплекса ванадила с этилендиаминтетрауксусной кислотой Ig E vo.y == 18,05. Это комплексное соединение обладает щелочными свойствами (pZ 3,6). Константу устойчивости комплекса одновалентного таллия с этилендиаминтетрауксусной кислотой определили при 25° Боутен с сотрудниками[18] в растворе с ионной силой ju, = 1, IgE riY = 5,81 и Забранский [7] в растворе с ионной силой /X = 0,1, lgILTiY = 6,04 методом сдвига потенциала полуволны таллия (уравнение 2,47). [c.534]