Пернитриды

Соединения со степенью окисления азота —1. Промежуточное положение между пероксидом и пернитридом водорода по составу и структуре занимает гидроксиламин [c.352]

Соединения со степенью окисления азота —2. Азот, как и кислород, образует соединения перекисного типа — пернитриды. Последние можно рассматривать как производные радикалов, образующихся при последовательном разрыве связей в молекуле N2 [c.351]

Промежуточное положение между пероксидом и пернитридом водорода по составу и структуре занимает гидроксиламин [c.396]

АЗИДЫ МЕТАЛЛОВ (пернитриды металлов), соединения, содержащие одну или неск. групп —N3. Известны простые азиды М(Ыз) (п-степень окисления металла М), представляющие собой соли азотистоводородной к-ты HN3 двойные, в к-рых группы —N3 соединены с атомами двух [c.48]

Азот, как и кислород, образует соединения перекисного типа — пернитриды. Последние можно рассматривать как [c.365]

Простейшим представителем пернитридов является пернитрид [c.351]

Пернитрид водорода состава H2N2 (диимид) очень неустойчив, но известны его многочисленные органические производные. [c.352]

Углерод образует многообразные перкарбиды. Вследствие высокой прочности гомоцепей из атомов углерода перкарбиды многообразнее пероксидов и пернитридов. В качестве простейц[их представителей пер карбидов можно формально рассматривать некоторые простейшие [c.396]

Простейшим представителем пернитридов является пернитрид водорода Н4Ка, называемый гидразином, или диамидом. 1олекула гидразина полярна ((г= 1,850), ее структура приведена на рнс. 181. Гидразин — бесцветная жидкость (т. пл. 2°С, т, кип. 113,5 С), молекулы которой соединены водородной связью. Собственная ионизация жидкого гидразина [c.395]

Углерод образует и многообразные перкарбиды. Причем в соответствии с характерными типами гибридизации валентных орбиталей углерода перкарбиды многообразнее, чем пероксиды и пернитриды. В качестве простейших перкарбидов можно формально рассматривать некоторые простейшие углеводороды — изоэлектронные аналоги пероксида и пернитридов водорода [c.451]

Конденсация двух молекул одного кетона. В этом случае равновесие сильно смещено влево, и реакция осуществима только в том случае, когда равновесие можно сместить. Часто этого удается добиться при проведении реакции в экстракторе Сокслета (см., например, 05, I, 199). Кетон кипятят таким образом, чтобы конденсат попадал в отдельный объем, в котором присутствует основание. В таком объеме реакция проходит в той малой степени, в которой это допускает неблагоприятное равновесие. Когда объем заполняется, то с помощью сифона смесь кетона и его димера возвращается в исходную колбу так, что контакт с основанием прекращается. Поскольку температура кипения димера выше, чем температура кипения кетона, то в объем, содержащий основание, попадает только кетон, при этом небольшая часть его снова превращается в димер, и процесс повторяют до тех пор, пока выход не станет достаточно высоким. Конденсацию двух молекз л одного кетона можно провести и без экстрактора Сокслета при действии пернитрида бария ВазЫ4 [378] или при обработке кетона основным оксидом алюминия [379]. Конденсация несимметричных кетонов происходит с той стороны, которая содержит больше атомов водорода. (Исключение составляет бутанон, который в условиях кислотного катализа реагирует по СНг-группе, хотя при катализе основанием реакция тоже идет по группе СНз.) [c.382]

Пернитриды — бинарные соединения азота, в которых его атомы связаны друг с другом. Представителем таких соединений является гидразин N2H4, в котором валентность азота равна 3, а степень окисления —2. За счет неподелен-ной пары у каждого атома азота гидразин во многом ведет себя аналогично аммиаку. [c.66]

На каком основании гидразин М2Н4 должен быть отнесен к классу пернитридов Покажите это графической формулой. Чему равна степень окисления и валентность азота в этом соединении и за счет чего оно проявляет сходство с аммиаком [c.68]

Простейшим представителем пернитридов явл ется пернитрид водорода N2H4, называемый гидразином или диамидом. Молекула гидразина полярна ( 1 = 0,62-Кл-м), ее структура может быть представлена схемой [c.382]

Углерод образует многообразные перкарбиды. Вследствие высокой прочности гомоцепей из атомов углерода перкарбиды многообразнее пероксидов и пернитридов. В качестве простейших представителей перкарбидов можно формально рассматривать некоторые простейшие углеводороды — изоэлектронные аналоги пероксида и пернитридов водорода [c.429]

Способ 3. Обезвоживание гидрата гидразина пернитридом Линке и Тауберту [9], [c.492]

Для разложения азида бария используют круглодонную колбу с обратным холодильником и хлоркальциевой трубкой. В нее помещают 70 мл декалина (который перед этим высушивают над СаНа и перегоняют), 16,3 г азида бария и медленно нагревают на масляной бане до кипения (около 185 °С). Выделение азота начинается через 10—20 мин после закипания и заканчивается после этого через 30—40 мин. Черный пернитрид бария, чрезвычайно чувствительный к действию воздуха и влаги, выделяют путем декантации, промывки абсолютным эфиром и сушки в вакууме сохраняют его в вакууме. Выход около 11,5 г. Для более продолжительного хранения лучше использовать его суспензию в декалине и выделять ВазЫ4 лишь непосредственно перед применением. [c.493]

Названия с приставками суб- и пер- (например, U3N — субнитрид меди, BaN — пернитрид бария) являются устаревшими, и применять их не рекомендуется. [c.11]

Амиды (Ме (NHa)2) — непрочные твердые вещества, при нагревании разлагаются в имиды MNH и далее — в пернитриды МезМ4. Последние под действием разбавленных кислот образуют соли аммония и металла и выделяют свободный азот. Амиды частично растворяются в жидком аммиаке, с водой реагируют с образованием гидроокисей металлов и аммиака. [c.76]

Из имидов при дальнейшем нагревании в высоком вакууме могут быть получены пернитриды например 8гзК4 — пернитрид стронция — красновато-коричневый кристаллический порошок, который разлагается разбавленными кислотами с выделением N2 [c.278]

Устаревщие названия с приставками суб- и пер- (например, СизМ — субнитрид меди, ВаК2 — пернитрид бария) более не применяются вместо них используют систематические названия. [c.34]

Простейшим пернитридов является пернитрид водорода Н4Ы2, называемый гидразином, или диамидом. Гидразин— эндотермическое соединение (АЯгэв = 50 кдж моль). Структура молекулы Н4Ыг приведена на рис. 165., Гидразин — бесцветная жидкость (т. пл. 2° С, т. кип. 113,5° С), молекулы которой соединены водородной связью. Хороший ионизирующий растворитель, ионизация [c.366]

Промежуточное положение по составу и структуре между пероксидом и пернитридом водорода занимает гидроксил-амин NH2OH [c.367]

Углерод образует и многочисленные перкарбиды. Причем в соответствии с характерными типами гибридизации углерода перкарбиды многообразнее, чем пероксиды и пернитриды. Ниже приведены простейшие перкарбиды водорода и для сравнения — пернитриды и пероксиды водорода [c.421]

Высокая активность Са и его аналогов проявляется также в их способности образовывать многочисленные перекисные соединения, например, пероксиды ЭО2, надпероксиды 3(02)2, персульфиды 3S (л = 2—5), пернитриды 33N4, перкарбиды ЭСг- В ряду Са (И) — Sr(II) — Ва(И) устойчивость этих соединений возрастает. [c.546]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.382 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.278 , c.666 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.365 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.351 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.168 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.248 , c.597 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология