Персульфиды

Персульфиды, подобно пероксидам, проявляют восстановительные и окислительные свойства, а также вступают в реакции диспропорционирования [c.327]

В результате реакции обмена между сульфидом аммония и хлоридом олова (П) образуется сульфид олова (И). Каков цвет полученного сульфида Разделите осадок на две части. В одну пробирку добавьте раствор сульфида натрия, а в другую — полученный в предыдущем опыте персульфид натрия. Если осадок сульфида олова (И) в растворе персульфида натрия растворится не полностью, то осторожно слейте раствор с осадка 5п5 в другую пробирку и добавьте к нему соляную кислоту. Какого цвета полученный осадок и каков его состав Напишите уравнения реакций. Какие свойства проявляет персульфид натрия при взаимодействии его с сульфидом олова (II) [c.130]

Получение и свойства персульфида (полисульфида) натрия. 1. В стакан вместимостью 50 мл внесите около [c.130]

Персульфиды (полисульфиды) калия и его аналогов могут быть получены кипячением сульфидов с избытком серы (или при сплавлении сухих сульфидов с серой). Устойчивость полисульфидов в ряду К — Rb — s также увеличивается. Для калия и его аналогов выделены I изучены все члены ряда вплоть до и= 6 (тогда как для Na до = 5, а для Li до и =2). [c.493]

Персульфид-ионы имеют цепочечное строение [c.326]

Соединения As (III) довольно легко окисляются. Так, АзаЗз окисляется персульфидом аммония [c.432]

По мере увеличения содержания серы окраска персульфидов меняется от желтой (Si -радикал) до красной (Si -радикал). Смесь сульфанов образуется при действии кислот на полисульфиды аммония или натрия [c.327]

Получены многочисленные персульфиды водорода типа HjS (где п=2 23), называемые многосернистыми водородами, или сульфанами. [c.353]

У производных ЗЬ (III) восстановительная активность проявляется в меньшей степени, однако ЗЬаЗз также окисляется персульфидом аммония. Окисление же соединений Bi (III) возможно лишь наиболее сильными окислителями в сильно щелочной среде, например [c.432]

Персульфид водорода HgS — аналог пероксида водорода. Персульфиды встречаются ь природе. Например, широко распространенный минерал пирит FeSj представляет собой персульфид железа (П) [c.327]

В пробирку налейте 0,5 мл раствора персульфида натрия и добавьте к нему 2 н. раствор соляной кислоты до кислой реакции. Наблюдайте выделение свободной серы и сероводорода (проба с раствором соли свинца). [c.130]

Эти соединения называют персульфидами (часто полисульфидами). Пероксидные группировки очень неустойчивы. Они легко вступают в реакции в качестве окислителей и восстановителей, например [c.227]

Персульфиды более устойчивы, чем пероксиды. Персульфид железа Fe(S2) — пирит распространен в природе. [c.227]

Характерной особенностью персульфидов, значительно отличающей их от сульфидов-восстановителей, является ясно выраженная окислительная способность. [c.567]

Так, например, персульфид аммония легко окисляет трехвалентную сурьму и мышьяк в пятивалентные, двухвалентное олово — в четырехвалентное, образуя соответствующие тиосоли [c.567]

B соответствии с этой особенностью персульфиды весьма склонны к реакциям диспропорционирования, сопровождающимся выделением свободной серы [c.567]

Персульфиды. Тенденция серы образовывать гомоцепи реализу- [c.326]

Получены многочисленные персульфиды водорода типа HjSn (где п = 2 -I- 23), называемые многосернистыми водородами или сульфана-ми. Это — желтые маслянистые жидкости (т. пл. —50 --90°С). [c.327]

Высокая активность Са и его аналогов проявляется также в их способ-10сти образовывать многочисленные перекисные соединения, например /гер-жсиды ЭО2, надпероксиды Э(0а)2, персульфиды Э8 (п — 2 — 5), перкарбиды ЭС2 В ряду Са(И)—5г(П)—Ва(П) устойчивость этих соединений возрастает. [c.482]

Сульфиды. Из соединений железа с серой известны моносульфиды РеЗ, сесквисульфид РегЗз, дисульфид (персульфид) РсЗг, а также более сложные по составу, встречающиеся в природе в виде минералов. Присутствие сульфидов железа в сталях и других сплавах резко снижает их механические свойства. Поэтому устранения примесей серы из стали является одной из важных задач металлургии. Содержание серы в сталях жестко лимитируется соответствующими стандартами. [c.304]

Минерал пирит FeS2 является персульфидом, поскольку содержит группировку [S2], играющую роль аниона (Fe "[82] ). Атомы серы в персульфид-ионе свя.заны ме ду собой ковалентной связью. В кристалле пирита, который до некоторой степени можно рассматривать как аналог кристалла поваренной соли Na l, атомы железа занимают по-зи1(ии натрия, а позиции хлора заняты гантелью из атомов серы. [c.115]

Тенденция серы образовывать гомоцепи реализуется в многочисленных персульфидах (полусульфидах) типа M2S . Последние получаются при взаимодействии серы с концентрированными растворами основного сульфида [c.353]

По мере увеличения содержания серы окраска персульфидов меняется от желтой (5 "-радикал) до красной (8 -радикал). Персуль-фид-радикалы имеют цепочечное строение [c.353]

Высокая активность Са и его аналогов проявляется также в их способности образовывать многочисленные перекисные соединения, например, пероксиды ЭО3, надпероксиды Э(Оз)з, персульфиды Э5п (п=2—5), перкарбиды ЭС,. В ряду Са (II) — Зг (И) — Ва (II) устойчивость этих соединений возрастает. [c.575]

Перекисные соединения для лития малохарактерны. Однако для него известны пероксид Ь1202. персульфид и перкарбид Ь12Сг. Оксид лития Ь120—белое твердое вещество. Получается взаимодействием простых веществ. Активно реагирует с водой, образуя гидроксид. С кислотами, кислотными и амфотерными оксидами образует соли. [c.588]

Сульфиды. Для щелочных металлов, кроме сульфидов Э З, характерно образование иолисульфидов (персульфидов). Персульфнды калия и его аналоги могут быть получены при кипячении сульфидов с избытком серы. Устойчивость полисульфидов в ряду Li, Na, К, Rb, s увеличивается. Для элементов подгруппы калия изучены полисульфиды ЭгЗя — ДО 6, ДЛЯ нэтрия — до л=5, а для Li — до п=2. [c.256]

Кроме сульфидов для серы характерно образование многочисленных персульфидов (иолисульфидов) типа Ма Зп. Последние получаются при взаимодействии серы с концентрированными растворами основного сульфида [c.326]

Сульфиды. Сульфиды — соединения серы с металлами и некоторыми неметаллами (В, Р, 51, Аз и др.). В этих соединениях степень окисления серы — 2. Сульфиды — соли сероводородный кислоты НгЗ. Полисульфиды, или персульфиды некоторых металлов, относящиеся к солям полисероводородной кислоты H2SJ (х = 2 23). В молекулах полисульфидов между атомами серы 5—5 ковалентная ст связь, между Ме — 5 ионная связь. Когда увеличивается соотношение 5 Ме, то в соединениях возрастает доля ковалентной связи и усиливается полупроводниковый тип проводимости. [c.241]

Названия сложных ионов, состоящих из нескольких атомов одного элемента или нескольких элементов, строятся по тому же принципу, а именно — пероксид-ион, 5Г — персульфид-ион, СЫ —цйанид-ион. [c.37]

Сульфиды металлов охватывают обширную группу нормальных сульфидов, в молекулах которых между собой не связаны ни атомы серы, ни атомы металлических элементов, и сравнительно незначительные группы субсульфидов, в которых атомы металлических элементов связаны друг с другом, и таосульфидов, илн персульфидов, в которых связаны друг с другом атомы серы. В тиосульфидах содержатся группировки из двух или большего числа атомов серы с отрицательным окислительным числом, почему их иногда называют полисульфидами. [c.16]

Персульфидами называют соли полисероводородных кислот общей формулы На [8д], где п = 2, 3, 4, 5 (иногда 9). [c.567]

Наибольшее значение имеют персульфиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммойия, а также персульфид железа — пирит, или железный колчедан. Ре [За]. [c.567]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология