Металлы степени окисления

НС1, Н2О, РИз. Однако в гидридах металлов степень окисления водорода —1, например tiH, ан г. [c.185]

Из этих данных видно, что величина Д/ увеличивается в порядке Аи < Си < Ag, что хорошо согласуется с обычной для этих металлов степенью окисления Аи+> , Си+и и Ag+ . [c.127]

РН3. Однако в гидридах металлов степень окисления водорода —1, +1 1 +2 -1 например LiH, СаНг. [c.179]

Радиусы атомов щелочных металлов (табл. 23) монотонно возрастают, потенциалы ионизации убывают в направлении Ы Рг. Большие радиусы атомов, низкие ионизационные потенциалы свидетельствуют о слабой связи с ядром единственного -электрона внешнего уровня атома элемента. Этим обусловлена резко выраженная восстановительная активность всех щелочных металлов. Степень окисления щелочных металлов во всех соединениях +1. Щелочные металлы непосредственно соединяются с кислородом, галогенами, серой, водородом, водой и др. В природе они встречаются главным образом в виде солей хлоридов, сульфидов, карбонатов, нитратов. [c.227]

Гидриды металлов. В гидридах металлов степень окисления водорода —1. Гидриды металлов классифицируют на основе периодической системы элементов и типа химической связи на ионные, металлические и ковалентные. [c.238]

Переходные металлы. V переходных металлов степени окисления подчиняются закономерностям, которые можно проследить при рассмотрении табл. 10-2. Первые члены рядов переходных металлов обнаруживают высшие степени окисления последовательно возрастающей величины вплоть до -Ь 7 у марганца, что соответствует номерам групп элементов. После этого высшая степень окисления обычно снова уменьшается на единицу для каждого следующего элемента второй половины ряда переходных металлов. [c.419]

При растворении в разбавленной азотной кислоте активных металлов степень окисления азота изменяется от +5 до —3 при этом образуются соединения с промежуточной степенью окисления [c.22]

В свободном состоянии торий—серебристо-белый тугоплавкий пластичный металл. Степень окисленности тория в соединепиях обычно равна +4, важнейший его оксид — ТЬОг. [c.644]

Цинк — химически активный металл (степень окисления 2п во всех соединениях +2) легко растворяется в кислотах и щелочах [c.337]

В любом соединении каждому атому может быть приписана степень окисления. Так, для фтора во всех его соединениях степень окисления равна —1, для кислорода —2 (только в ОРг степень окисления кислорода +2, а в пероксидах она равна —1). Для водорода наиболее характерна степень окисления -(-1, но встречается и —1 (в гидридах металлов). Степень окисления молекул простых веществ, а также атомов элементов равна нулю, а одноатомных ионов —их заряду. Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления -Ь1, а щелочноземельные -Ь2. [c.145]

При прокаливании смеси нитрата натрия с нитратом неизвестного металла (степень окисления +3, в ряду напряжений находится между Mg и Си) образовалось 27,3 г твердого остатка и выделилось 34,72 л (н. у.) смеси газов. После пропускания газов через раствор гидроксида натрия образовалось две соли, а объем газов сократился до 7,84 л. Установите формулу нитрата неизвестного металла. [c.199]

Решение. 1. Медь окисляется кислотой до наиболее характерной для этого металла степени окисления +2, т. е. образуется соль нитрат меди (II) Си(КО,)а. Продуктом восстановления разбавленной азотной кислоты малоактивным металлом является оксид азота (II) N0. Записываем схему реакции [c.88]

Металлы Степени окисления Металлы Степени окисления [c.92]

Составляем уравнение реакции между щелочным металлом (степень окисления +1) и иодом [c.121]

Выяснение кинетического механизма анодного выделения кислорода является сложной задачей, что связано не только со значительными экспериментальными трудностями, но и с большим числом теоретически возможных вариантов протекания этого процесса. В реакции электролитического образования кислорода независимо от того, совершается ли она в кислых, нейтральных или щелочных средах, участвуют не два, как в реакции выделения водорода, а четыре электрона. Это приводит к появлению нескольких электрохимических стадий, каждая из которых может определять скорость всего анодного процесса. Наряду с этим при выделении кислорода необходимо считаться с возможностью замедленного протекания рекомбинации и электрохимической десорбции. Наконец, поскольку выделение кислорода происходит обычно на поверхности металла, степень окисленности которой зависит от потенциала и от времени электролиза, образование и распад окислов также могут влиять на кинетику этого процесса. [c.386]

Для ионов со степенью окисления + 2 и +3 оптимальным является координационное число 6 к таким комплексам относится множество соединений переходных металлов. Степень окисления + 1 оказывается слищком низкой, чтобы при построении комплексного иона обеспечить притяжение шести электронодонорных групп. Большинство комплексов, в которые входят ионы со степенью окисления Ч- 1, имеют меньшие координационные числа, например у Ag"" и u+ в комплексах А (ЫНз)2 + и U I2 координационное число 2. В некоторых случаях ионы со степенью окисления + 1 все же образуют устойчивые комплексы с довольно высокими координационными числами. Но в большинстве таких соединений, как, например, у комплексов Mn( N) и Mo( O)g, лиганды обладают особой способностью к я-связыванию, превосходящей обычные элек-тронодонорные свойства. [c.214]

Медь окисляется кислотой до наиболее характерной для этого металла степени окисления - -2, т, е. образуется соль Си(ЫОз)а. Согласно данным табл. 8.2 продуктом восстановления кислоты будет оксид азота (И) N0. Запишем схему реакции [c.154]

В большинстве неорганических соединений углерод имеет степень окисления h4, в оксиде углерода СО и карбонилах металлов степень окисления углерода равна +2, в дициане 2N2 и галоген-цнанах + (по ряду химических свойств галогенцианы напомн-нают молекулы галогенов, поэтому степень окислення галогенов в галогенцианах целесообразно считать равной 0). [c.352]

Имеется смесь порошков алюминия и оксида неизвестного металла (степень окисления -1-2). Образец массой 7,16 г поместили в раствор щелочи и получили газ, при сгорании которого образовалось 2,16 г воды. При растворении твердого остатка израсходовали 53,6 мл раствора серной кислоты ( НгЗО 20 %, р = 1,140 г/мл). Какой был взят оксид [c.255]

Металл, степень окисления а и-г >—1 п. и )—( м м 3 РЗ 1 -4 4> II гл о Ь-1 )—1 о О г 3 5 [c.66]

Металл, степень окисления [c.66]

Водород во всех соединениях, кроме гидридов металлов (NaH, СаНг и др.), имеет степень окисленияЧ-1 в гидридах металлов степень окисления водорода равна —1. [c.78]

Эти элементы обладают высокой химической активностью, несколько уступающей активности галогенов. В виде электронейтральных атомов и простых веществ для них характерна окислительная способность. Наиболее заметно окислительные свойства проявляются у кислорода и серы. В соединениях с водородом и металлами степень окисления их равна —2. [c.102]

При взаимодействии с водой металла, степень окисления которого -f 2, выделяется 500 мл водорода Чему равна атомная масса металла Как называется этот металл [c.224]

Положительные элементарные ионы металлов (Na+, Са +, Си +) не могут проявлять восстановительных свойств. Для них характерны только окислительные свойства, которые тем сильнее выражены, чем меньше активность металла. Однако катионы щелочных и щелочноземельных металлов почти не проявляют окислительных свойств. Напротив, ионы малоактивных металлов в высшей степени окисления — окислителп. Если же в нонах металлов степень окисления промел уточ-ная или минимальная, то они могут проявлять восстановительные свойства. Так, ион Ее " является окислителем, а нон Ре + — восстановителем. [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология