Свободный азот

Наличие в. молекуле СО шести связывающих электронов при отсутствии разрыхляющих электронов отвечает, как и в молекуле азота (рис. 51), образованию тройной связи. Это объясняет значительное сходство в свойствах свободного азота и оксида углерода,— панример, близость энергии диссоциации молекул (N2— 945, СО — 1076 кДж/моль), межъядерных расстояний в молекулах (соответственно 0,110 и 0,113 нм), температур илавления (63 и 68 К) и кипения (77 и 82 К). [c.150]

Другая особенность солей аммония — их малая термическая устойчивость. Характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. Если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. Если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. Наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. На этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота [c.170]

Промышленное получение азотной кислоты. Современные промышленные способы получения азотной кислоты основаны на каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха. При описании свойств аммиака (см. разд. 17.1.2) было указано, что он горит в кислороде, причем продуктами реакции являются вода и свободный азот. Но в присутствии катализаторов окисление аммиака кислородом может протекать иначе. Если пропускать смесь аммиака с воздухом над катализатором, то при 750 °С и определенном составе смеси происходит почти полное превращение NH3 в N0 [c.441]

При нагревании аммиак проявляет восстановительные свойства, окисляясь обычно до свободного азота [c.350]

Здесь ион МН1 окисляется, а ион ЫОз восстанавливается до свободного азота. [c.272]

Как мы уже говорили, азот — обязательная составная часть белков и необходим для питания веяного живого существа. Однако, несмотря па огромные, практически неисчерпаемые запасы свободного азота в атмосфере, ни животные, ни растения (за небольшими исключениями) не могут непосредственно пользоваться этим азотом для питания. [c.404]

Азотистая кислота и нитриты, действуя в качестве восстановителей, окисляются при этом в азотную кислоту или ее соли. Действуя в качестве окислителей, они восстанавливаются при этом до N0 или более низких степеней окисления азота в зависимости от характера восстановителя. Гидроксиламин восстанавливается до аммиака, а окисляется до свободного азота или до NjO. Гидразин сильный восстановитель, но сам может восстановиться, подвергаясь действию водорода в момент выделения. [c.154]

Нефтяные газы представлены в основном метаном, основными примесями к которому являются свободный азот и углекислота. Эти две примеси могут присутствовать совместно и порознь и увеличиваться в количестве до 100% с полным вытеснением метана. [c.36]

Газы метановые, представленные исключительно или почти исключительно- метаном (95,8—100%), при уд. весе 0,5440—0,6383, колебание которого объясняется небольшой примесью воздуха. Свободного азота не содержат. Незначительные примеси СОа и следы гелия. [c.36]

Газы азотистые содержат от 99,4 до 100% свободного азота при значительной примеси гелия и уд. весе 0,9667— 0,9847. [c.36]

Стандарт ФРГ [34] предусматривает использование модернизированного метода Дюма, состоящего в измерении объема образующегося свободного азота. Этот метод требует более тщательного контроля, чем метод Кьельдаля, и является более сложным для осуществления. [c.49]

Свободный азот несколько легче воздуха. Он плохо растворим в воде ( 2 объема ка 100 объемов воды). Прочность молекулы азота N2 велика. Даже при 3300 °С только одна из тысяч молекул N1 распадается на атомы. Поэтому свободный азот в обычных условиях инертен к подавляющему большинству воществ. Для того чтобы [c.119]

Пропуская азот через раскаленный кокс, можно получить циан (дициан) — соединение азота с углеродом —С=Ы. С другими неметаллами (кроме бора) свободный азот не реагирует. Причина инертности молекулярного азота — крайне прочная ковалентная связь, осуществляемая тремя парами электронов [c.120]

Аммиак — сильный восстановитель. При нагревании с хлором, бромом, пероксидом водорода образуется свободный азот [c.121]

Молекула азота состоит из двух атомов, соединенных между собой тройной химической связью N = N. Для разрыва трех химических связей требуется большая затрата энергии. Поэтому свободный азот — вещество, малоактивное, взаимодействующее обычно с другими веществами лишь при высоких температурах. [c.215]

Действие азотистой кислоты на амиды приводит к выделению свободного азота [c.207]

Некоторая же часть азота всегда выделяется при гниении в свободном виде в атмосферу. Свободный азот выделяется также при горении органических веществ, при сжигании дров, каменного угля, торфа. Кроме того, существуют бактерии, которые при недостаточном доступе воздуха могут отнимать кислород от нитратов, разрушая их с выделением свободного азота. Деятельность этих денитрифицирующих бактерий приводит к тому, что часть азота из доступной для зеленых растений формы (нитраты) переходит в недоступную (свободный азот). Таким образом, далеко не весь азот, входивший в состав погибших растений, возвращается обратно в почву часть его постепенно выделяется в свободном виде. [c.441]

Дробные коэффициенты вводят в уравнение потому, что теплоту реакции относят к одному молю образовавшегося соединения. Данное термохимическое уравнение показывает, что при образовании одного моля окиси азота в -реакцию вступает половина моля свободного азота (14 г) и половина моля кислорода (16 г) при этом процессе поглощается указанное количество теплоты. [c.12]

Основным сырьем для получения различных соединений азота является свободный азот атмосферы, который обычно получают при дробной перегонке сжиженного воздуха. Свободный азот применяют для заполнения электроламп, азотирования металлических поверхностей, а также в некоторых технологических. процессах, где требуется изоляция от кислорода воздуха. [c.89]

Здесь ион NH окисляется, а ион N07 восстанав.пивается до свободного азота. [c.268]

Гидразин, как и его соли, — сильный восстановитель. В водных растворах он восстанавливает свободный иод до иодистого водорода, железо (П1) — до железа (П) и т. д. При этом гидразин обычно окисляется до свободного азота. Однако очень сильными восстановителями (например, водородом в момент выделения) он может быть восстановлен до аммиака. [c.171]

Процесс связывания свободного азота в соединения, переход их от одних организмов к другим, разрушение соединений азота с выделением вновь свободного азота происходит в природе непрерывно. В диафильме круговорот азота показывается по кадрам, с каждым из них учащиеся проводят активную работу. Четкая последовательность показа кадров позволяет как бы имитировать процесс. [c.126]

Далее путем беседы с учащимися выясняют различные способы связывания свободного азота, вспоминают процессы, происходящие при этом. После этого учащиеся на левой стороне развернутого листа начинают чертить схему, как это показано в кадре 3, а на правой стороне под цифрой 1 записывают уравнения соответствующих химических реакций (кадр 4). Таким путем ежегодно вносится в почву до 15 кг связанного азота на 1 та. В этот процесс активно включена деятельность людей. Например, в технике эти процессы осуществляют в виде сжигания азота в пламени электрической дуги. При электрическом разряде происходит образование оксида азота (II), который согласно уже записанным ранее уравнениям реакций превращается в искусственную кальциевую селитру, используемую как удобрение. Учитель демонстрирует опыт получения оксида азота (И) и его индикацию. [c.126]

Являясь одним из важнейших видов химического сырья, атмосферный азот служит продуктом для получения аммиака, значительная часть которого в виде различных удобрений попадает в почву, входит в обший баланс круговорота азота в природе (на правой стороне листа он обозначен под цифрой ба). Цикл замкнулся. Но он был бы неполным, если бы не учитывать деятельность почвенных бактерий, которые переводят свободный азот в соединения, обогащая тем самым почву связанным азотом. Эти бактерии носят название азотобактерий. Они способны переводить свободный азот в аммиак в присутствии органических веществ. На правой стороне листа этот процесс записывают в виде уравнения (66). При благоприятных условиях азотобактерии способны накопить за год около 50 кг связанного азота на 1 га. Отмечают деятельность клубеньковых бактерий, живущих на корнях бобовых растений клевера, люцерны, гороха и др. Эти бактерии, питаясь соками растений, в то же время доставляют последним связанный азот и таким образом обогащают им почву. Каждое растение семейства бобовых — это своего рода лаборатория по связыванию атмосферного азота (на схеме отмечается бб). Четверть связанного азота остается в почве в корневой системе, тем самым обогащая почву. [c.129]

Наряду со связыванием азота в природе и технике происходят процессы разрушения соединений азота с образованием свободного азота, снова возвращающегося в атмосферу. Учащимся сообщают о том, что при сгорании древесины и других веществ происходит освобождение (из белковых веществ) связанного азота. Стрелкой с цифрой 7 учащиеся отмечают эти процессы (кадр 17) и справа записывают текст из кадра 18. [c.129]

Азот, входящий в состав взрывчатых веществ, может выделяться при взрывах, а некоторые бактерии могут разлагать нитраты в свободном состоянии до свободного азота. Эти процессы денитрификации противоположны нитрификации. Их учащиеся отмечают на схеме 4 слева и справа в соответствии с кадрами 19 и 20. Окисление аммиака в технике, бактериями в почве также частично протекает с выделением свободного азота. Учащиеся дополняют схему стрелкой с цифрой 9 (кадр 21), а уравнение реакции записывают справа под этим же номером в соответствии с кадром 22. [c.129]

Большая часть добываемого из воздуха азота идет на производство аммиака. Свободный азот используется в качестве инертной среды в некоторых химических производствах, при перекачке горючих жидкостей, для заполнения электроламп и т. д. [c.131]

Таким образом, атом азота содержит три неспаренных электрона, которые могут участвовать в образовании трех ковалентных связей. Эта возможность реализуется, в частности, в молекуле азота, где атомы образуют друг с другом три связи Ы Ы-., одна из которых а-связь, две другие — я-связи. Высокой прочностью тройной связи объясняется сравнительная химическая инертность свободного азота энергия диссоциации свободного азота на атомы составляет 940 кДж/моль. [c.168]

Окисление перманганатам в щелочной среде переводит авот этих соединений в аммиак и свободный азот. (Jки лeниeм хромовой кислотой гаолучают свободный азот, а в некоторых случаях образуется и уксусная кислота. [c.161]

Газы азотисто -метановые представлены в подавляющей (до 95,8%) части метаном. Содержание свободного азота варьирует от 2,6 до 43,58%. Содержат примесиСОа. Содержание гелия несколько выше, чем в чисто метановых газах, но все же лишь в отдельных пробах оно поднимается до 0,15%. Уд. вес 0,5747-0,8054. [c.36]

Азот — основной компонент атмосферы Земли (78,09% по объему, или 75,6% по массе, всего около 4-10 кг). В космосе он занимает четвертое место вслед за водородом, гелием и кислородом. Свободный азот вместе с аммиаком N [3 и хлоридом аммония ЫН. С присутствует в вулканических газах. Органические соединения азота содержатся в нефти и угле. В живых организмах его до 0,3% в виде соединений. Присутствие связанчого азота в почве — обязательное условие земледелия. Растения, получая азот из почвы в виде минеральных солей, используют его для синтеза белков, витаминов и другие жизненно важных веществ. [c.119]

Азот непосредствеяно не взаимодействует с кислородом. Благодаря зтоыу оба элемента мирно сосуществуют в земной атмосфере. Образование оксидов азота в атмосфере возможно лишь при сильных грозовых разрядах или под действием интенсивного космического излучения. Иными словами, в естественных условиях для реакции между свободными азотом и кислородом требуется физическое воздействие, приводящее к их ионизации. [c.122]

В табл. 4.4 также представлена схема МО молекулы оксида углерода СО. Здесь на МО переходят шесть электронов атома кислюрода и четыре электрона атома углерода. Энергии электронов (например, 2р-электронов) соединяющихся атомов неодинаковы заряд ядра атома кислорода выше, чем заряд ядра атома углерода, так что 2р-электроны в атоме кислорода сильнее притягиваются ядром. Поэтому на рис. 4.22 расположение 2р-А0 кислорода должно быть ниже уровня расположения 2р-А0 углерода. Наличие в молекуле СО избытка шести связывающих электронов над разрыхляющими отвечает, как и в молекуле азота, образованию тройной связи. Эго объясняет значительное сходство в свойствах свободного азота и оксида уг.перода, например, близость энергий связи молекул N2 — 941, СО — 949 кДж/моль), межъядерных расстояний в молекулах (см. табл. 4.1), температур плавления (63 и 68 К) и кипения (77 и 82 К). [c.129]

Азот в природе. Получение и свойства азота. Большая часть азота находится в природе в свободном состоянии. Свободный азот является главной составной частью воздуха, который содержит 78,2% (об.) азота. Неорганические соединения азота не встречаются в природе в больших количествах, если не считать натриевую селитру NaNOs, образующую мощные пласты на iro-бережье Тихого океана в Чили. Почва содержит незначительные количества азота, преимущественно в виде солей азотной кислоты. Но в виде сложных [c.427]

С, т. кип. 86° С. Смешивается с водой во всех отношениях. Азеотроп-ная смесь с водой содержит 68,4% НХОз и кипит при 121,9° С. Обычная 96—98%-ная НКОз — жидкость красно-бурого цвета. А. к. — сильный окислитель, реагирует почти со всеми металлами, образуя с ними соответствующие оксиды или соли — нитраты и выделяя оксиды азота. Устойчивы к действию А. к. золото, платина, родий, иридий и тантал. Такие металлы, как железо, хром, алюминий, пассивируются концентрированной А. к. за счет стойкости к действию А. к. оксидной пленки, образующейся на ее поверхности. Концентрированная А. к. окисляет серу до серной кислоты, фосфор — до фосфорной. Многие органические соединения под действием А. к. разрушаются и воспламеняются. Разбавленная А. к. более слабый окислитель, чем концентрированная продуктами восстановления ее сильными восстановителями могут быть гемиоксид азота, свободный азот н нитрат аммония. В лаборатории А. к. получают действием на ее соли концентрированной N3804 при нагревании. В промышленности разбавленную (45—55%) А. к. получа- [c.11]

АММИАК ННз — соединение азота с водородом. Бесцветный газ с удушливым едким запахом. А. почти вдвое легче воздуха, легко сжижается, т. кип. —33° С, очень хорошо растворяется в воде, образуя аммиачную воду, или нашатырный спирт (раствор гидроксида аммония NH40H) — слабое основание. При взаимодействии с кислотами образует соответствующие соли аммония. С солями многих переходных металлов обраяует комплексные соединения — аммиакаты. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют при взаимодействии с А. в зависимости от условий нитриды или амиды металлов. А. горит в атмосфере кислорода, образуя воду и свободный азот [c.23]

Урок начинается с напоминания учащимся об огромном значении азота в жизни живой природы как составной части белка. Приводятся слова Ф. Энгельса Без белка нет жизни . Рассказывается, что в состав пищи человека и животных входит белок. Растения не могут использовать для своего питания свободный азот (хотя его много в воздухе), так как им необходим только связанный азот (входящий в состав каких-либо соединений). Лищь некоторые бактерии усваивают азот из воздуха, связывают его в соединения и создают белковые вещества. [c.126]

При обычных условиях свободный азот химически инертен (взаимодействует лишь с литием с образованием нитрида лития— Ь1зЫ). Его химическая активность значительно повышается при нагревании, в присутствии катализаторов, при действии электрического разряда или ионизирующего излучения. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология