Энтропия единицы измерения

Энтропия измеряется в тех же единицах, что и теплоемкость, т. е. в калориях на градус на моль кал градус- моль) (или кал градус г). Эта единица измерения часто называется энтропийной единицей э. е.). [c.88]

Энтропию измеряют в Дж/К, обычно ее относят к 1 моль вещества, в этом случае единицами измерения будут Дж/(моль-К). [c.176]

Почему размерности и единицы измерения газовой постоянной R, теплоемкости С и энтропии S одни и те же [c.81]

Остановимся на размерности энтропии. Из соотношений (III.9) видно, что она совпадает с размерностью теплоемкости и может выражаться в тех же единицах кал/град). Кроме того, энтропия — свойство экстенсивное, и ее удобно относить к единице массы веш,е-ства. Единицы измерения энтропии [c.76]

Единица измерения энтропии - Дж/моль К. [c.42]

Переведите каждую из констант в л моль-сек и снова для каждого случая рассчитайте энтропию активации. Объясните, почему энтропия активации зависит от единиц измерения констант скоростей. [c.100]

Изменение энтропии рассчитывается на 1 моль и выражается в калориях на градус. Единица измерения энтропии ( энтропийная единица , сокращенно э. е.) выражается так [c.122]

Из этих примеров видна размерность энтропии (она такая же, как размерность теплоемкости). Для краткости единицу измерения энтропии (кал/моль-К) называют энтропийной единицей (э. е.). [c.69]

Стандартная энтропия чистых веществ относится к 1 моль вещества при р=101 кПа и определенной температуре, чаще 298 К. Она обозначается 5 . Единица измерения энтропии — джоуль на моль-кельвин (Дж/(моль-К). [c.98]

Удельные значения внутренней энергии, энтальпии, энтропии, свободной энергии, свободной энтальпии, отнесенные к 1 кг вещества, в системе мер СИ измеряются в Дж/(кг-К). В британской системе мер единицей измерения является ВТи /(1Ь-°Р) - тепловая единица на фунт-градус Фаренгейта. Одна ВТи/СШ- Р) равна 4,19 Дж/(кг-К). [c.37]

Таким образом, чтобы найти изменения энтальпии и энтропии реакции опытным путем, необходимо определить константы равновесия при различных температурах и построить соответствующий фафик. Для определения величины изменения энтальпии не имеет значения, в каких величинах выражаются парциальные давления, так как тангенс угла наклона прямой меняться не будет. Выбор единиц измерения повлияет лишь на параллельное смещение прямой. Он повлияет на величину отсекаемого отрезка на оси ординат, и основная ошибка будет в определении изменения энтропии. Чтобы избежать этой ошибки, константу равновесия надо рассчитывать через объемные или мольные доли, соответственно, т. е. использовать безразмерные величины. [c.28]

Т. е. в обратимых изотермических процессах изменение энтропии равняется тепловому эффекту процесса, деленному на абсолютную температуру. Изменение энтропии рассчитывается на 1 моль и выражается в калориях на градус. Единица измерения энтропии (так называемая энтропийная единица , сокращенно э. е.) имеет следующее выражение [c.90]

Л—дебай, единица динольио-го момента молекулы (Д=1 единиц СГС) Е—внутренняя энергия Р-- заряд протона е— основание натурального логарифма, с = 2,71828 ЭЛ. ед.— электростатическая единица заряда эн. ед.— единица измерения энтропии, кал/(моль °С) эм. с. ед.—электромагнитная система единиц О— свободная энергия Гиббса g— корреляционный параметр Кирквуда Н— энтальпия Н— ностоя1П1ая Плапка /— мо.меит инерции к— постоянная Больцмана. Разлнчт.ш константы силы [c.6]

Соотношения между единицами измерения удельной энтропии и удельной теплоемкости [c.49]

Энтропия тела (системы) определяется как отношение количества тепла, полученного или отданного телом, к его абсолютной температуре. Единицами измерения являются джоуль на градус Кельвина (дж/ Щ, килокалория н.а градус Кельвина (ккал/°К.) и т. д. [c.758]

Справочник У. Д. Верятина и др. Термодинамические свойства неорганических веществ под редакцией А. П. Зефирова содержит для большого числа веществ значения теплот образования (АЯ , 293), энтропии (Згэз), параметров фазовых переходов, коэффициентов уравнений, выражающих температурную зависимость теплоемкости, давления насыщенного пара и изменения энергии Гиббса при реакциях образования (АСг . г), а также термодинамические свойства металлических сплавов. Данные приведены из разных источников. Наряду с этим приводятся характеристики кристаллической структуры веществ. Все величины, зависящие от единиц измерения энергии, выражены параллельно через джоули и термохимические калории. [c.76]

Терминология, обозначения и единицы измерения термодинамических величин, принятые в этой книге, в основном отвечают рекомендациям Комитета технической терминологии Академии-наук СССР и Совета химической термодинамики. Они до последнего времени были практически общепринятыми в советско й литературе по физической химии и химической термодинамике, в частности и — внутренняя энергия, Н — энтальпия, 5 — энтропия и К—константа"равновесия. [c.15]

Константы равновесия К записывают различным образом через летучести (/С/), через парциальные давления (/Ср), через концентрации, выраженные в различных единицах (Кс), через мольные доли (Кх) или через активности компонентов (/Са). Соотношение между этими величинами зависит от соотношения между различными единицами измерения концентраций и от вида функций, связывающих летучести с давлениями или активности с концентрациями. Величину АОш можно рассчитать по теплотам и энтропиям образования реагентов, приводимым в термодинамических таблицах [c.187]

Состояние системы можно характеризовать микросостояниями составляющих ее частиц, т.е. их мгновенными координатами и скоростями различных видов движения в различных направлениях. Число микросостояний системы называется термодинамической вероятностью системы Так как число частиц в системе огромно (например, в 1 моль имеется 6,02-10 частиц), то термодинамическая вероятность системы выражается огромными числами. Поэтому пользуются логарифмом термодинамической вероятности 1п Ж. Величина, равная = 5, называется энтропией систе-м ы, отнесенной к одному молю вещества. Как и молярная постоянная К, энтропия имеет единицу измерения Дж/(моль -К). Энтропия вещества в стандартном состоянии называется стандартной энтропией 5°. В справочниках обычно приводится стандартная энтропия 5°298 при 298,15 К (см. приложение 2). [c.133]

Энтропия измеряется в тех же единицах, что и теплоемкость. Единица измерения кал-град- моль называется также энтропийной единицей (э. е.). Здесь и далее в книге при цересчетах принимается 1 кал = 4,1840 Дж. [c.95]

Единицами измерения удельной энтропии являются ккал кг дж кг-град-, ккал кмолъ-град дж кмолъ град и др. При этом 1 ккал кг-град = 4,1868-10 дж кг-град = кдж кг град. [c.69]

Единица измерения энтальпии и изобарного потенциала — ккал моль, а энтропии—ка г/лолб-°С. С целью упрощения изложения единицы измерения в тексте не указываются. [c.4]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.15 , c.19 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.717 , c.720 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.85 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.85 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.15 , c.19 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология