Пебаль

Марковников, Пебаль и Фрейнд отмечают полное сульфирование смеси ароматических углеводородов при действии HaSOi с, 10% SO3. [c.182]

В 1858 г. Копп также предложил аналогичное объяснение аномальной плотности пара, свойственной веществам, подобным хлористому аммонию и пятихлористому фосфору. Но экспериментальное доказательство этого столь интересного явления пришло несколькими годами позднее. Так, Пебаль применяя очень простой прибор, показал, что при переходе хлористого аммония в газообразное состояние образуется смесь хлористоводородной кислоты и аммиака немного позднее это же аналогичным экспериментальным путем доказал Тан Уанклин и Робинсон нашли, что иятихлористый фосфор разлагается при нагревании на хлор и треххлористый фосфор и что серная кислота распадается на серный ангидрид и воду Впоследствии Вюрц показал, что в парах хлоральгидрата содержатся пары воды. Эти опыты, характеризующие правильность истолкования, данного Канниццаро и Коппом, и послужили подтверждением гипотезы Авогадро. [c.217]

Таким образом, открытие термической диссоциации и последующие исследования Сент-Клер-Девилля [192] и Пебаля [193] устранили доводы противников гипотезы Авогадро, так как позволили путем определения плотности пара вещества судить о его состоянии при температуре опыта. [c.287]

Так высоко оцененные Канниццаро работы Вюрца относятся, но-видимому, все же не к диссоциации пятихлористого фосфора, а либо к диссоциации хлоральгидрата СС1зСЫ(ОН)2 СС1зСНО + Н.О (1862-1864 гг.), где он выиграл полемику с Девиллем, Бертло и Тростом, либо к изучению диссоциации хлоргидрата амилена (пентил-хлорида), когда Вюрц в 1864 г. дал безупречное прямое доказательство термической диссоциации этого соединения на амилен и хлороводород и подчеркну.л важность этого факта для объяснения аномальных плотностей паров. Но еще раньше (1862 г.) к такому доказательству подошел Пебаль, который предложил остроумный диффузионный способ изучения диссоциации хлористого аммония. [c.94]

Вскоре А. М. Бутлеров с целью проверки работ Пебаля [10] и Фрейнда [13] изучил реакции между [c.9]

В то время как зарубежные химики стремились получать новые органические производные металлов и совершенствовали методы приготовления цинкорганических соединений (Пебаль [10] и Бейльштейн 111]), А. М. Бутлеров с 1864 г., согласно намеченному им плану исследований, [c.13]

Многие приемы подачи фактического материала, описания важнейших химических экспериментов (например, опытов Сен-Клер Де-виля, Пебаля и Тана по термическому разложению хлористого аммония), доводы в пользу или против тех или иных теоретических представлений (например, рассуждения о реальности атомов) впервые встречаются в лекционных курсах Д. И. Менделеева по теоретической химии 1857—1867 гг. [c.10]

Опыт, доказывающий, что хлористый аммоний в парах диссоциирован на аммиак и хлористый водород (опыт Пебаля — Тана). В трубке для разложения нашатыря имеется пористая перегородка из асбеста, по обе стороны которой положены лакмусовые бумажки, смоченные водой (слева от перегородки синяя, справа — красная). Пары нашатыря подаются слева. Трубка продувается током воздуха. Аммиак, находящийся в парах в смеси с хлористым водородом, диффундирует через пористую перегородку быстрее, чем хлористый водород. Постепенно синяя лакмусовая бумажка краснеет (избыток хлористого водорода ), а красная — синеет (присутствие аммиака ). [Опыт Пебаля — Тана Д. И. Менделеев постоянно демонстрировал на лекциях по теоретической химии (60-е годы) и при чтении курса общей химии в связи с изложением закона Авогадро — Жерара. Образующиеся при термическом разложении хлористого аммония пары занимают объем вдвое больший, чем можно было ожидать. Опыт Пебаля — Тана объясняет кажущиеся отклонения от закона Авогадро — Жерара диссоциацией паров нашатыря]. [c.184]

В 1862 г. Л. Пебаль, проводя опыты в атмосфере водорода, разделил с помощью диффузии NH3 и НС1, образующиеся при диссоциации NH4 I. В 1874 г. А. Кунт и Э. Варбург определили соотношение удельных теплоемкостей ртутных паров при постоянном давлении и объеме и показали, что молекула ртути в парах не может содержать больше одного атома. Было уже известно, что число атомов в молекуле водорода в 2 раза больше, чем в молекуле ртути, и таким образом была окончательно подтверждена справедливость молекулярной теории. Этими исследованиями был переброшен мост между физической и химической молекулярными теориями. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология