Плотность паров, определение

НЫХ методов анализа (например, применение фотоэлектрических фотометров, рН-метров). В ходе управления процессами обогащения угля и переработки нефти использовали в основном данные анализа, характеризующие анализируемую пробу в целом, например температуру затвердевания или температуру вспышки, предел воспламеняемости или данные об отношении анализируемой пробы к действию раствора перманганата калия. Определение ряда таких характеристик, например определение плотности и давления паров, определение вязкости или снятие кривых разгонки, можно осуществлять при помощи приборов. Указанные методы анализа важны для контроля качества веществ, но они не соответствуют современному уровню исследований и контроля производства, а также не способствуют прогрессу в этих областях. Развитие аналитической химии происходит в направлении внедрения физико-химических методов анализа или методов, использующих специфичные свойства веществ, при этом на первый план выдвигаются методы газовой хроматографии. В связи с этим на примере развития газовой хроматографии можно проследить тенденции развития аналитической химии в целом. Метод газовой хроматографии известен с 1952 г., в 1954 г. появились первые производственные образцы газовых хроматографов, а уже в 1967 г. четвертая часть всех анализов, проводимых на нефтеперерабатывающих заводах США, осуществлялась методом газовой хроматографии (А.1.13]. К 1968 г, было выпущено свыше 100 ООО газовых хроматографов [А.1.14], и лишь небольшую часть из них применяли для промышленного контроля. Газовые хроматографы были снабжены детекторами разных типов в зависимости от специфических свойств анализируемого вещества, его количества и молекулярного веса, позволяющими провести определение вещества при его содержании от 10 до 100% (в случае определения летучих неразлагающихся веществ в газах — при содержании 10- %). К подбору наполнителя для колонок при разделении различных веществ подходили эмпирически. В 1969 г. появились газовые хроматографы, которые наряду с различными механическими приспособлениями содержали элементы автоматики. Для расчета результатов анализа по данным хроматографии и в лаборатории и в ходе контроля и управления процессом применяли цифровые вычислительные машины в разомкнутом контуре. В настоящее время эти машины вытесняются цифровыми вычислительными машинами в замкнутом контуре. При этом большие вычислительные машины со сложным оборудованием можно заменить небольшими. В будущем результаты анализа можно будет получать гораздо быстрее. Методы газовой хроматографии в дальнейшем вытеснят и другие методы анализа мокрым путем и внесут значительный вклад в автоматизацию процессов аналитического контроля. Внедрение техники и автоматизации в методы аналитической химии будет способствовать увеличению числа специалистов с высшим и средним специальным образованием, работающих в области аналитической химии. В настоящее время деятельность химиков-аналитиков выглядит совершенно иначе. Химик-аналитик должен обладать специальными знаниями в области химии, физики, математики и техники, а также желательно и в области биологии и медицины. Все это необходимо учесть при подготовке и повышении квалификации химиков-аналитиков, лаборантов и обслуживающего пс[)сонала. [c.438]

Определение молекулярной массы по плотности паров. Метод применяется обычно при исследовании легких моторных топлив и растворителей. Он основан на тех же теоретических положениях, что и метод определения плотности паров или газов. Молекулярную массу по плотности паров можно определять, либо измеряя объем паров при известном и постоянном давлении (метод Мейера), либо измеряя давление при постоянном и известном объеме (метод Дюма). [c.32]

На основании анализа гидродинамических закономерностей однофазных потоков, движуш,ихся в слоях насадки, Дэвид [191] наметил последовательность расчета числа теоретических ступеней разделения в насадочной колонне с кольцами Рашига, имеюш,ими размеры от 8 до 50 мм. Дэвид исходил при этом из той предпосылки, что перепад давления, скорость паров и плотность паров вследствие их сильного влияния на разделяющую способность насадочной колонны должны быть учтены в любой расчетной методике. Исходя из известного уравнения для определения потери напора в трубопроводах, коэффициент трения можно представить в следующем виде [c.174]

Для большинства ранее проводившихся определений молекулярного веса углеводородов применялись простые формы криоско-пического метода (понижение температуры замерзания [348—353]). Было использовано много растворителей, но для лучших из них точность определения составила 1—2 %. Эбулиоскопические методы (повышение температуры кипения) обычно более быстрые и такие же точные [354—358]. Наконец был сделан обзор но сравнению этих двух методов в нескольких различных нефтяных лабораториях. Низкие молекулярные веса обычно определяют по методам плотности паров [359—360]. Все эти методы дают ряд средних молекулярных весов, определяемых [c.206]

Определение молекулярного веса по плотности паров можно проводить, либо измеряя объем паров при известном и постоянном давлении (способ Мейера), либо измеряя давление при постоянном и известном объеме (способ Дюма). [c.67]

Один из способов определения молекулярных весов (М) — определение по плотности пара, в основе которого лежит закон Авогадро. Формулы для расчета следующие [c.8]

Пар, находящийся в равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным. При равновесии устанавливается постоянная плотности пара, которая отвечает вполне определенному давлению. Это давление называют упругостью насыщенного пара. Упругость насы-ш,енного пара возрастает с повышением температуры. Состояние насыщенного пара очень неустойчиво. Малейшее изменение условий, в которых он находится, приводит либо к конденсации пара в жидкость, либо к дополнительному парообразованию. [c.33]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ПО ПЛОТНОСТИ ПАРОВ [c.66]

Для конкретизации изложенного покажем разработку блок-схемы алгоритма решения задачи на определение молекулярной формулы вещества (схема 3). Условие задачи при сгорании 2,3 г органического вещества образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Найти формулу вещества. [c.35]

Здесь ПЛ(Т,РО,НОП) — обращение к ранее описанной процедуре определения плотности пара по температуре и давлению из уравнения состояния. [c.52]

Исходя ИЗ процентного состава и предполагаемой формулы оксида бериллия, его атомную массу считали равной 13,5. Периодическая система показала, что для бериллия в таблице есть только одно место, а именно — над магнием, так что его оксид должен иметь формулу ВеО, откуда атомная масса бериллия получается равной десяти. Этот вывод вскоре был подтвержден определениями атомной массы бериллия по плотности пара его хлорида. [c.77]

Примесь смолистых продуктов окисления отразилась и на плотности пара, определенной, по Брюлю [35], в парах амилового спирта. Получено [c.76]

Все этиленовые углеводороды обладают, как это видно из их формулы, одним и тем же процентным составом они содержат 85,7% углерода и 14,3% водорода. Поэтому для того чтобы различить два или более олефинов, недостаточно одного лишь анализа. Необходимо еще и определение молекулярного веса, которое может быть осуществлено известными физическими или физико-химическими методами (измерение плотности пара, криоскопическое или эбуллиоскопическое определение молекулярного веса). Имеется и другой способ решения вопроса [c.42]

В нефтяной практике наиболее широко распространен криосконический метод и в очень редких случаях прибегают к помощи метода, основанного на измерении плотности паров. В последнее время все большее применение находит эбуллиоскопический метод, особенно при определении углеводородного состава масляных фракций при помощи кольцевого анализа. [c.60]

Правильность этой формулы подтверждалась только совпадением плотности пара, определенной экспериментально, с теоретической плотностью. Это был по сун],еству химическт 1 метод определения молекулярной массы, в котором установ-, лепие плотности газообразного вещества служило только для контроля, [c.183]

Коэффициент теплоотдачи в межтрубном пространстве (для пара) определен для заданных условий в примере П-И (стр. 397) в зависимости от плотности теплового потока q и составляет [c.447]

При умеренных плотностях хорошее приближение дает вириальное уравнение без третьего и прочих коэффициентов, т. е. уравнение (И1-5) с первыми двумя членами. В таком виде уравнением можно пользоваться при плотностях пара, не достигающих половины критической плотности. Это позволяет дать строгое правило для определения давления, ниже которого можно применять сокращенное вириальное уравнение [c.23]

Паропроводы рассчитывают методом последовательных приближений, учитывая изменение состояния пара в результате падения давления при движении по паропроводу и падение температуры за счет потерь теплоты в окружающую среду. Задавшись средними температурой и плотностью пара на участке, определяют конечные параметры. Если полученные после определения конечных параметров средние температура и давление будут отличаться от Принятых предварительно, необходимо повторять расчет. [c.175]

Вследствие неполного постоянства — при переменном давлении — постоянно кипящих растворов, многие отрицают существование определенных гидратов, образуемых летучими веществами, напр., хлористым водо-дородом (или соляною кислотою) и водою. Говорят обыкновенно так если бы постоянство состава существовало, то оно не менялось бы при перемене дэвлення. Но перегонка постоянно кипящих гидратов, весомневно (судя по плотности паров, определенной Бино) сопровождаетчгя, подобно перегонке нашатыря, серной кислоты и т. п., полным разложением бывшего соединения. т.-е. тела эти не существуют в парах, а продукты распадения (НС1 и Н-О) при температуре перегонки суть газы, растворяющиеся в перегоняемой и сгущаемой жидкостях, растворимость же газов в жидкостях зависит от давления, а потому состав постоянно перегоняющихся растворов может я даже должен отчасти меняться с переменою давления и притом чем меяее давление и чем ниже температура испарения, тем вернее получение истинного соединения. Серная кислота H SO составляет один из примеров несомненно определенных химических соединений, а между тем, как увидим в главе 20, она при нагревании выделяет серный ангидрид и, перегоняясь, разлагается. В исследованиях Роско и Дитмара (1859) оказалось, что при давлении в 3 атм. постоянно кипящий раствор содержит 18% H I, при 1 атм. 20 /о> Vio ТМ. 23%. Пропуская же воздух чрез растворы до неизменности их состава (т.-е. заставляя удаляться избыток водяного пара или H l вместе с воздухом) при 100° получается кислота с содержанием около 20 /о, при 50° около 23%, а при 0° около 25%. Из этого видно, что, уменьшая давление и понижая температуру испарения, доходят до одного и того же предела, за который следует принять состав НС1 6Н-0, требующий 25,26% хлористого водорода. Дымящая соляная кислота содержит более этого. [c.406]

Рис. IV. 5. Прибор Мейера для определения молекулярного веса по плотности паров. а — первоначальная конструкция б — видоизмененный прибор НАТИ.

Рис. 12. Прибор Мейера для определен.ия молекулярной массы по плотности паров / — расширенная часть трубки 2 — ампула с топливом 3 — стеклянная трубка 4—отвода ная трубка 5 — воронка 6 — градуированная пробирка 7 — водяная ванна в —баллон 9 — сосуд.

Задача VII. 15. Определить поверхность теплообмена, необходимую для выпаривания 1,5 кг сек воды при атмосферном давлении и при разрежении 0,8 ат. Коэффициент теплопередачи в обоих случаях принять равным 800 вт (м -град). Выпаривание происходит за счет теплоотдачи от насыщенного водяного пара под давлением 2 ат. Для определения средней температуры кипения воды принять плотность паро-жидкостной эмульсии в трубах равной 0,5 плотности воды при той же температуре. [c.253]

Большое значение имела периодическая система также при устаповлении валентности и атомных масс некоторых элементов. Так, элемент бериллий долгое время считался аналогом алюминия и его оксиду приписывали формулу ВегОз. Исходя из процентного состава и предполагаемой формулы оксида бериллия, его атомную массу считали равной 13,5. Периодическая система показала, что для бериллия в таблице есть только одно место, а именно — над магнием, так что его оксид должен иметь формулу ВеО, откуда атомная масса бериллия получается равной девяти. Этот вывод вскоре был подтвержден определениями атомной массы бериллия по плотности пара его хлорида. [c.55]

Как показывает определение плотности пара, вблизи точки кипения молекулы газообразного фтористого водорода имеют средний состав, приблизительно выражаемый формулой (НР)4. При дальнейшем нагревании ассоциированные агрегаты постепенно распадаются и кажущийся (средний) молекулярный вес уменьшается, при- [c.246]

В ряду Н1 — НВг — НС1 температуры кипения и плавления изменяются весьма закономерно (табл. 19.2), тогда как при переходе к НЕ они резко возрастают. Это обусловлено ассоциацией молекул фтороводорода в результате возникновения между ними водородных связей. Как показывает определение плотности пара, вблизи температуры кипения газообразный фтороводород состоит из агрегатов, имеющих средний состав (НР)4. При дальнейшем нагревании эти агрегаты постепенно распадаются, причем лишь около 90°С газообразный НР состоит из простых молекул. [c.484]

Это дало возможность разработать методы определения молекулярных весов таких веществ, к которым неприменимо измерение плотности пара. Для подобных определений можно использовать любое из перечисленных выше общих свойств разбавленных растворов. Чаще [c.167]

При сожжении вещества, содержащего углерод, водород и хлор, было получено 0,22 г СОа и 0,09 г воды. При определении хлора из такой же навески было получено 1,44 г хлорида серебра. Плотность пара этого соединения по отношению к водороду равна 42,5. Определить формулу вещества. [c.45]

XI. 17. 1) Для осуществления теоретически возможного синтеза СгНбНа из бромистого этила этот бромид медленно прибавляют по каплям в реакционный сосуд, содержащий эфир и металлический натрий. Ожидаемый продукт не получается, но происходит выделение газа, который обесцвечивает раствор брома. Его эвдиоме-трический анализ приводит к формуле СхНг5 + 1 (плотность пара, определенная по методу Мейера с/=1). Кроме того, получают жидкое соединение, которое при гидролизе дает этиловый спирт. Определите строение и объясните образование этих двух продуктов. [c.236]

Определение плотности паров спиртов при температурах несколько выше точки кипения показывает наличие ассоциации этим свойством спирты напоминают воду, алкильными производными которой они могут считаться. Ассоциация является причиной того, что спирты имеют несортзмерно высокие температуры кипения, тогда как их производные, например неассоциированные эфиры или мало ассоциированные тиоспирты (меркаптаны), oбы i o кипят ниже, хотя их молекулярные веса больше, и поэтому они должны были бы быть менее летучими [c.113]

Плотность пара, определенная, по В. Мо]1еру, способом вытеснения воздуха, видоизмененным Д. П. Коноваловым, иоь азала, что мы имеем дело с веществом формул1)1 С Ню. [c.65]

Плотность пара, определенная по В. Мейеру, оказалась равной 44.3, следовательно, вес частицы 88 отвечает формуле С4Нв02, которой отвечают и аналитические данные. [c.245]

Основным методом определения молекулярного веса нефтепродуктов является криоскопический метод. Он основан на падении температуры застывания растворителя от прибавления к нему испытуемого нефтепродукта. В качестве растворителя употребляют бензол, нафталин и др. В редких сл таях применяется эбулиоско-пический метод, основанный на измерении приращения температуры кипения растворителя после ввода в него испытуемого нефтепродукта. Еще реже определяют молекулярный вес по плотности паров нефтепродукта. [c.53]

Плотность пара, определенная по В. Мейеру, оказалась равной 44.0, а, принимая процентный состав вещества, частичная формула для него будет С4Нд02. По температуре кипения вещество отвечает гликолевому ацеталю, который, по Вюрцу [6], кипит при 82.5 ", за который его и нужно признать. Образование же его в данном случае можно объяснить как результат действия образующегося при реакции уксусного альдегида на этиленгликоль так, по Вюрцу, он именно в этих условиях и получается [c.249]

Определение плотности. Необходимо помнить, что особенностью уравнения (1.82) является наличие трех и более корней ло плотности при температурах ниже критической, так что только наименьший и наибольший корни равны плотности пара и жидкости соответственно. Для определения плотности с помощью ЭВМ К. Старлинг рекомендует программу, разработанную Д. Джонсоном и К. Колвером [54 ] для уравнения БВР и использующую шаговый метод, уже применявшийся нами ранее в ряде процедур. [c.45]

Сопоставляя полученные данные, можно прийти к следующим выводам. Прежде всего, молекулярная формула уксусной кислоты не может быть меньше, чем С2Н4О2, а молекулярная формула молочной кислоты — меньше, чем СзНеОз, так как совершенно ясно, что в любой молекуле соли не может содержаться меньше одного атома серебра. Однако это соображение еще не указывает верхнего предела для величины молекул обеих кислот уксуснокислое серебро, например, могло бы иметь молекулярную формулу С4Нб04Ад2, а молочнокислое серебро— СбНюОбАдг, что точно так же соответствовало бы результатам анализа. Таким образом, посредством подобного определения молекулярного веса химическим путем мы можем, следовательно, точно установить только наименьшие размеры молекулы, но не определить ее максимальную величину. Последнюю задачу можно разрешить, лишь определив величину молекулярного веса с помощью физических методов — по плотности паров или по величине осмотического давления. Однако эти результаты, в свою очередь, тоже не вполне однозначны, так как устанавливают для величины молекул исследуемого вещества лишь верхние границы, не исключая возможности существования также молекул меньших размеров. Так, например, для веществ, молекулы ко- [c.12]

При провышспип скорости пара определенное количество жидкостн захватывается паром. Это значение зависит от коэффициента К , который обычно изменяется и пределах от 0,03 до 0,09 м/с и, в свою очередь, зависит от максимально допустимого количества уносимой паром жидкости и отношения поверхностного натяжения к плотности. [c.79]

Этот метод применяют обычно в случае анализа легких моторных топлив и растворителей. Он основан на тех же теоретических полонсениях, что и метод определения плотности паров или газов. [c.66]

Приведем следующий пример. Посредством определения плотности паров бензола было найдено, что его молекулярный вес лел<ит в пределах 77—80. Из этого следует, что простейшая эмпирическая формула бензола, найденная как указано выше, не совпадает с его молекулярной формулой и должна быть умножена на шесть. Молекулярная формула бензола должна поэтому соответствовать (С1Н1)б или СбНе (рассчитанный молекулярный вес равен 78). [c.11]

Как будет показано ниже, развитие конструкции таких аппаратов происходит в направлении усиления естественной циркуляции. Последнее возможно путем увеличения разности весов столбов конЗенсат жидкости в опускной трубе и паро-жидкостной смеси в подъемной части контура. Это достигается посредством 1) увеличения высоты кипятильных (подъемных) труб и повышения интенсивности парообразования в них с целью уменьшения плотности паро-жидкостной смеси, образующейся из кипящего раствора 2) улучшения естественного охлаждения циркуляционной трубы для того, чтобы опускающаяся в ней жидкость имела возможно большую плотность 3) поддержания в опускной трубе определенного уровня жидкости, необходимого для уравновешивания столба паро-жндкостной смеси в подъемных трубах при заданной скорости ее движения. [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология