Диссоциация водяного пара

Выразим через степень диссоциации а константы равновесия реакций этого типа, например константу равновесия диссоциации водяного пара [c.277]

Рис. 28. Относительное содержание (мольные доли N ) различных частиц в продуктах термической диссоциации водяного пара при различных температурах Т ("К)

Таблица 1 Степень диссоциации водяного пара (Дангмюр [9 )

Анализ приведенных выше данных различных авторов показывает, что при температуре до 1500—2000° К степень диссоциации водяного пара едва достигает 1 %. Однако при температурах выше 2000° К диссоциация водяного пара значительна. Вместе с тем, следует иметь ввиду, что в [c.235]

Пример 3. Рассчитать равновесную степень диссоциации водяного пара по реакции Н2О г На+1/202 при давлениях 0,01 атм, 1 ат.м и ]00 атм. Газы считать идеальными. [c.93]

До какого значения надо повысить давление, чтобы степень диссоциации водяного пара уменьшилась вдвое, если вначале Р = 0,5 [c.259]

Для воды характерна высокая устойчивость к нагреванию (к термической диссоциации). Водяной пар начинает разлагаться на водород и кислород при температурах выше 1000°С [c.248]

Термическая диссоциация водяного пара при различных температурах и давлениях [c.627]

Рис. 4-1. Равновесная степень диссоциации водяного пара в зависимости от температуры и давления

На рис. V, 3 показано, как состав продуктов термической диссоциации водяного пара зависит от температуры в пределах до 5000 К прп давлении 1 атм. В этом случае состав системы по данным работы выражен мольными долями частиц различного вида, содержащимися в равновесной системе. В пределах рассматриваемых температур ионизации атомов водорода и кислорода в заметной степени еще не происходит. Интересно, что в области температур выше 3500 К относительное содержание гидроксильных групп при равновесии выше, чем молекул Н2О. [c.172]

Рис. V, 3. Относительное содержание частиц различного вида в мольных долях Л/ в продуктах термической диссоциации водяного пара.

Подача водяного пара при 1200—1300°С привела к резкому возрастанию зольности кокса в результате окисляющего действия кислорода, который образуется при диссоциации водяного пара при столь высоких температурах. [c.161]

О2, Н2О приводит к увеличению диссоциации водяного пара, сопровождающейся поглощением тепла. Однако принцип Ле-Шателье не имеет общего характера. Он был предложен как аксиома, не опирающаяся на какой-либо определенный физический закон. Применение принципа Ле-Шателье в некоторых случаях может привести к ошибочным утверждениям. [c.56]

Из кубического уравнения (4-9) следует, что с ростом содержания азота в смеси (с ростом Р) при постоянном давлении Р степень диссоциации водяного пара увеличивается. Равноценный результат получается и из уравнения (4-8), если под Р понимается не общее давление в смеси, а только суммарное давление Н2О, Н2 и О2. [c.94]

Итак, при небольших содержаниях Н2О, Hj и Oj в смесях диссоциация Н2О будет существенной и при высоких общих давлениях. Введение избыточных количеств водорода или кислорода будет понижать диссоциацию водяного пара. Пусть исходная смесь состоит из Л н о молей Н2О, молей Н3 и молей О2. Поступая, как и в предыдущих случаях, получим + /2 + 7+ 6), [c.94]

Нейтральным пунктом в смысле окислительно-восстановительных условий для водных растворов принимается гНа = 28. Эта величина определяется из уравнення диссоциации водяного пара на кислород и водород. [c.112]

Степень диссоциации водяного пара [c.251]

Константу равновесия этой реакции можно вычислить из константы диссоциации водяного пара и константы диссоциации двуокиси углерода [c.231]

Исключительная роль воды в природе и технике обусловлена ее свойствами. Вода — термодинамически устойчивое соединение, Стандартная энергия Гиббса образования жидкой воды при температуре 298 К равна — 237,57 кДж/моль, водяного пара —228,94 кДж/моль. Соответственно константа диссоциации водяного пара на водород и кислород очень мала [c.341]

Дальнейшее уточнение нецелесообразно, так как результат является первым приближением при Т = 3 000 степень диссоциации водяного пара составляет около 16%. [c.46]

Таким образом, для диссоциации водяного пара уравнение (IX, 12) примет вид [c.232]

Пример 5. При Г=1396 К и Р = 1,0133-10 н м степень диссоциации водяного пара на водород и кислород равна 0,567-10- , а степень диссоциации двуокиси углерода на окись углерода и кислород при тех же условиях—1,551-10" . Определить состав водяного газа, образовавшегося при указанной температуре из равных объемов окиси углерода и водяного пара. [c.230]

Пример 7. Определить стандартное сродство водорода к кислороду при Г= (000 К, если степень диссоциации водяного пара при этой температуре под давлением 1,0133-10= н/м равна 7-10 [c.233]

Таким образом, для процесса диссоциации водяного пара (ХГП, 36) примет [c.422]

При 1500°К степени диссоциации водяного пара по реакции [c.79]

Степени диссоциации водяного пара НгО (г) На+ 2/02 н диоксида углерода [c.70]

Пример. Вычислить с помощью стандартных таблиц константу диссоциации водяного пара при Т = 1000° К. [c.132]

Для реакции Н2О = Н2 + 0,502 вКр(2400 К) = 2,4. До какого значения надо повысить давление, чтобы степень диссоциации водяного пара уменьшилась вдвое, если исходное давление было равно 0,5 бар [c.34]

Подсчитаем Аср для реакции диссоциации водяного пара [c.133]

Вода — термодинамически устойчивое соединение. Стандартная энергия Гиббса образования жидкой воды при температуре 298 К равна 237,57 кДж/моль, водяного пара 228,94 кДж/моль. Соответственно константа диссоциации водяного пара на водород и кислород очень мала [c.82]

Вода относится к числу наиболее распространенных в природе веществ. Она играет исключительно важную роль в природе, в жизнедеятельности растений, животных и человека, а также в технологических процессах в различных отраслях народного хозяйства. На тепловых и атомных электростанциях, например, вода является основным рабочим веществом — теплоносителем, а на гидроэлектростанциях — носителем механической энергии. Исключительная роль воды в природе и технике обусловлена ее свойствами. Вода — термодинамически устойчивое соединение. Стандартная энергия Гиббса образования жидкой воды при температуре 298 К равна —237,57 кДж/моль, водяного пара —228,94 кДж/моль. Соответственно константа диссоциации водяного пара на водород и кислород очень мала [c.370]

В качестве примера определим константу равновесия диссоциации водяного пара [c.158]

Н, Ь О, — 2Н2О -р д при 1227 "С равна 7,6- Ю . Подсчитать Кр этой реакции и константу диссоциации водяных паров при 1287° С. [c.188]

Пример У1-20. Рассчитать приближенными методами константу равновесия Кр реакции термической диссоциации водяного пара 2Н20(г) = 2На + Оа при температурах ( = 1000 и 2000 °С. Свойства исходных веществ и продуктов [c.158]

Особенно это влияние разительно в случае диссоциации водяного пара, где степень диссоциации (100а) возрастает от 2,5 10" ири 298° К до 0,02 при 1500° К, [c.90]

Некоюрые сложные вещества в определенных условиях (обыч-но при нагреваинн) претерпевают внутримолекулярное окислен и е-восстановление. При этом процессе одна составная часть вещества служит окислителем, а другая — восста-Н0Е Ителем, Примерами внутримолекулярного окисления-восстановления могут служить многие процессы термической диссоциации. Так, в ходе термической диссоциации водяного пара [c.272]

Выразите константу равновесия /(рфеакции На + Оа = = НаО (г) через общее давление Р и степень диссоциации водяного пара а. [c.268]

При 900 К константа равновесия реакции H.j + I2 = 2НС1 Кс == 10" . Степень диссоциации водяного пара при этой температуре и давлении 10,133-10 Па равна Рассчитайте для этой [c.277]

Оксид железа (II, III) РезО можно получить из оксида железа (III) при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление кислорода при диссоциации оксида железа и температуре 727 °С равно 1,78,-10-8 Па. Если разделить это значение на константу диссоциации водяных паров, то константа равновесия реакции восстановления оксида железа (III) будет равна 5,55-10 . При экспериментальном определении кон-стаита равновесия Л р== [Н20]/[Нг] для высоких температур оказалась равной 10 . Следовательно, оксид железа (III) восстанавливается уже при наличии следов водорода в парах воды. Такое восстановление можно провести в приборе (рис. 1). Лодочку с 2—3 г оксида железа (III) помещают в реактор — фарфоровую или кварцевую трубку, закрытую пробками. К одному концу реактора присоединяют промывную склянку с водой, соединенную с источником водорода. Реактор нагревают в печи до 800 °С, а воду в промывной склянке—до 95 °С, Газоподводящая трубка, соединяющая промывную склянку с трубкой для восстановления, также должна быть нагрета до 95 °С или выше, чтобы вода в ней не конденсировалась. Отклонения в составе газовой фазы в сторону увеличения концентрации водорода могут привести к загрязнению получаемого продукта оксидом железа (II). [c.257]

Диссоциация водяного пара происходит по уравнению 2Н2О 2Н2 + О2. [c.133]

Термическая диссоциация водяного пара протекает по двух параллельным реакциям 2НгО + 116 ккал = 2Нг + Ог и 2НгО + 135 ккал = Нг + 20Н. Первоначально преобладает первая из них и лишь при очень высоких температурах начинает преобладать вторая. [c.135]

Частые и мощные электрические разряды (грозы) в теплой и очень влажной атмосфере отдаленных геологических эпох обусловливали частичную диссоциацию водяного пара и N2 на атомы элементов и связывание атмосферного азота в N0, а затем в N02 и ННОз, которая вместе с дождем попадала на землю и нейтрализовалась солями более слабых кислот (например углекислыми). С развитием органической жизни нитраты послужили материалом для выработки белковых веществ (2). Под влиянием процессов гниения связанный азот переходит в аммиак и соли аммония (5). Конечные продукты гниения частично вновь усваиваются растениями (4), частично подвергаются в почве дальнейшей переработке в нитраты (5). Этот природный процесс, названный нитрификацией, обусловлен влиянием двух типов микроорганизмов яитрозобактерий и нитробактерий. Первые из них проводят окисление аммиака только до азотистой кислоты [c.601]

Отсюда следует, что реакция указа/и юй температуре идет практически до конца, а сте11ень диссоциации водяного пара прн этой температуре весьма мала — порядка [c.51]

При достаточно высоких температурах, когда идет реакция Н2(г) + 1/202(г) = Н20(г), эта система становится двухкомпоиентной (три вещества минус одна реакция). Наличие этой реакции обусловливает связь между концентрациями На, Оа и НаО, определяемую з.д.м., а именно =Рн,о (Рн, Ро ]- случае термической диссоциации водяного пара возникает еще одна связь — количества образующихся На и Оч всегда находятся в оиределениом, эквивалентном соотношении, поэтому система ведет себя как однокомноиентная. В системах, где нет химических реакций, число компопеитов просто равно числу индивидуальных веществ. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология