Канниццаро, работы

Неудивительно, что большие теоретические знания, хорошие навыки экспериментатора, талант педагога и заслуженный авторитет Канниццаро среди химиков не только в Италии, но и за рубежом превратили провинциальный университет Палермо в признанный центр химического образования в Италии. Пириа, глава школы итальянских химиков (умерший в 1865 г.), передал эстафету своему талантливому последователю. В лаборатории Канниццаро работали практиканты как из различных мест Италии, так и из других стран. [c.33]

Естественно напрашивается вопрос, почему так произошло, почему Канниццаро не познакомился должным образом с работами Авогадро, хотя они в буквальном смысле слова были к нему ближе, чем работы Берцелиуса, французских, немецких или английских химиков. Нам представляется, что здесь проявили себя две причины. Первая — предубеждение против Авогадро и в том числе со стороны Пириа когда казалось, что у Авогадро можно заимствовать лишь то, что было апробировано такими авторитетами, как Ампер и Дюма. Вторая причина заключается в том, что при всей глубине и добросовестности анализа изученных Канниццаро работ он все же остался историком науки дилетантом, ибо с профессиональной точки зрения было бы недопустимо столь произвольно ограничить поле своего зрения, как это сделал Канниццаро. [c.118]

Менделеев выполнял свою диссертационную работу в Германии, в Гейдельберге, как раз во время Международного химического конгресса в Карлсруэ. Он присутствовал на конгрессе и слышал речь Канниццаро, в которой тот четко изложил свою точку зрения на проблему атомного веса. Вернувшись в Россию, Менделеев приступил к изучению списка элементов и обратил внимание на периодичность изменения валентности у элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов валентность водорода 1, лития I, бериллия 2, бора 3, углерода 4, магния 2, азота 3, серы 2, фтора 1, натрия 1, алюминия 3, кремния 4, фосфора 3, к1 слорода 2, хлора I и т. д. [c.99]

Несмотря на установление различия между атомным весом и соединительным (эквивалентным) весом элемента, только после первого международного съезда химиков в Карлсруэ в 1860 г., на котором Канниццаро доложил работу, основанную на гипотезе Авогадро, последняя начала получать признание, которого заслуживала, В результате в последующие годы стали общепризнанными молекулярные веса наиболее важных соединений. [c.80]

В 1858 г. Канниццаро опубликовал свою работу Очерк курса химической философии , возродившую к жизни гипотезу Авогадро, четко разграничившую понятия атома и молекулы и послужившую основным толчком к установлению единообразных взглядов по вопросам об атомных весах и формулах соединений. Почти тотчас после этого сильно двинулись вперед и работы по систематизации химических элементов. В 1862 г. Шанкуртуа разместил их в порядке возрастания атомных весов по винтовой линии, описанной вокруг цилиндра. Сходные по свойствам элементы в большинстве случаев располагались при этом друг под другом (но имели место и значительные расхождения). В 1864 г. появились работы Мейера и Одлинга. Первый из них объединил шесть связанных между собой хорошо охарактеризованных групп элементов [c.217]

В последующие годы гипотеза Авогадро (1811 г.), электрохимическая теория Берцелиуса (1845 г.) и работы Канниццаро (1840—1860 гг.) привели к понятиям молекулярных и атомных весов и позволили сформулировать понятие валентности. [c.169]

Однако уже из работ Берцелиуса и Канниццаро следовало, что одной и той же валентности какого-либо элемента следует приписать различный электрохимический характер в разных химических соединениях. Так, например, роль водорода в соединениях типа NaH, Нг, НгО и НС1 существенно различна. В первом соединении он проявляет себя как отрицательный ион (Na+ H ), в последнем соединении — как положительный ион (H+ 1 , по аналогии с Na+ l ), во втором и третьем же сое- [c.169]

Работа Годэна так и не стала началом реформы атомно-молекулярной теории. Эта реформа была начата знаменитым французским химиком Ш. Жераром (1816— 1856) и закончена выдающимся итальянским химиком С. Канниццаро. [c.83]

Молекулярная теория была высказана Авогадро в классической работе под заглавием Описание способа определения относительных масс элементарных молекул тел и отношений, в которых они входят в эти соединения Авогадро развивал свои мысли и в ряде других статей, из которых следует упомянуть Об относительной массе молекул в простых телах Об удельной теплоте сложных газов сравнительно с удельной теплотой их составных частей Новые соображения о теории определенных отношений в соединениях и об определении в телах масс молекул О необходимости отличать составные молекулы тел от их химических эквивалентов при определении их атомных объемов Кроме этих статей, Авогадро опубликовал обзор своей теории в Трактате об общей конституции тел Эти сочинения не нашли, однако, широкого отклика у химиков, и теория была принята только тогда, когда Канниццаро положил ее в основу реформы атомистики Дальтона и когда в результате трудов Клаузиуса была математически разработана кинетическая теория однако это произошло в начале второй половины XIX в., после смерти. Авогадро. [c.181]

Тот же Мейер в работе Современные теории химии (1864) напомнил о реформе Канниццаро. [c.216]

Так высоко оцененные Канниццаро работы Вюрца относятся, но-видимому, все же не к диссоциации пятихлористого фосфора, а либо к диссоциации хлоральгидрата СС1зСЫ(ОН)2 СС1зСНО + Н.О (1862-1864 гг.), где он выиграл полемику с Девиллем, Бертло и Тростом, либо к изучению диссоциации хлоргидрата амилена (пентил-хлорида), когда Вюрц в 1864 г. дал безупречное прямое доказательство термической диссоциации этого соединения на амилен и хлороводород и подчеркну.л важность этого факта для объяснения аномальных плотностей паров. Но еще раньше (1862 г.) к такому доказательству подошел Пебаль, который предложил остроумный диффузионный способ изучения диссоциации хлористого аммония. [c.94]

Мы, молодые, хотели придать сегодняшней церемонии отпечаток молодости и торжественно открыть бюст Станислао Канниццаро, чтобы те, кто придет в эту аудиторию и начнет свои занятия химией, знали, что учитель, давший Италии собрать богатую жатву научных успехов, в этом зале воспитывал также сознание, воистину свободное и преданное науке После этого Джуа опустил полотно, покрывавшее мраморный бюст Канниццаро работы скульптора Никколини. [c.204]

На конгрессе присутствовало 140 делегатов, и среди них итальянский химик Станислао Канниццаро (1826—1910) . Двумя годами ранее Канниццаро случайно обнаружил работу своего соотечественника Авогадро (см, гл. 5). Изучив эту работу, Канниццаро увидел, как с помощью гипотезы Авогадро можно разграничить понятия атомный вес и молекулярный вес для основных газообразных элементов и что, используя это различие, можно внести ясность в вопрос об атомных весах элементов вообще. Кроме того, он увидел, [c.94]

К 1860 г. путаница с атомными массами зашла так далеко, что каждый сколько-нибудь уважаемый химик имел свой собственный метод составления химических формул. В связи с этим Август Кекуле (который предложил известную кекулевскую структуру бензола) созвал в немецком городе Карлсруэ конференцию, на которой следовало прийти к како-му-то общему согласию. Проблема была решена итальянским ученым Станислао Канниццаро (1826-1910), который предложил строгий метод нахождения атомных масс, основанный на давно забытой работе своего соотечественника Авогадро. [c.287]

В конце XVIП и начале XIX века учеными были определены относительные весовые количества, в которых соединяются между собой различные элементы в результате было установлено понятие химического эквивалента и определены относительные веса атомов различных элементов. В развитии этих понятий большая роль принадлежит работам Дальтона. Эти работы дали возможность характеризовать количественный состав веществ их атомным составом и химическими формулами. В начале XIX века атомистические представления получили уже широкое признание. Однако существование молекул, несмотря на работы Авогадро (1810) и Ампера (1814), получило широкое признание только в 1860 г., когда Международный съезд химиков принял по докладу Канниццаро решение различать понятия атома и молекулы. [c.25]

Крушение это подготовлялось самими стронниками электрохимической теории, настаивавшими на ее применимости во всех областях химии и ко всем случаям, что нередко приводило к противоречию с опытом. Теория Берцелиуса была опровергнута новыми данными быстро развивавшейся органической химии и окончательно оставлена около 1840 г. Однако к тому времени гипотезу Авогадро почти забыли, и она возродилась только около 1860 г. (благодаря работам Канниццаро). В настоящее время эту гипотезу следует считать законом, так как она проверена на обширном опытном материале и подтверждена им. [c.21]

В истории иауки,— говорил С. Канниццаро,— система Жерара тесно связана со всеми предшествующими ей химическими работа-, ми и с последующим, обязанным ей прогрессом... Отныне нельзя вычеркнуть эту систему из истории лаукп, можно и должно ее обсуждать и видоизменять, но именно ее падо взять в качестве исходного пункта, когда речь идет о введении в науку спстемы формул, соответствующей современному состоянию наших знаний.., Я предлагаю вам принять систему Жерара, имея в виду измепе- [c.185]

Енолизующиеся алифатические альдегиды тоже могут реаги-ровать по типу реакции Канниццаро, если в качестве катализатора используются алкоголяты алюминия (реакция Кляйзена — Тищенко) — вещества слишком слабоосновные для того, чтобы служить катализаторами альдольной реакции. При этом надо работать в отсутствие воды и спирта (почему ) Продуктом реакции [c.184]

Эти осн. стехиометрич. законы X., а также открытый ранее закон сохранения массы получили теор. обоснование и стали основой далтлкчипнх количеств, исследований. Огромная заслуга в утверждении и распространении атомистич. теории принадлежит М. Берцелиусу, в работе к-рого (1814) содержатся данные об атомных весах 46 элементов и о составе ок. 2000 соединений. Четкое разграничение понятий атома й молекулы было дано А. Авогадро (1811), установившим закон, к-рый лег в основу определения мол. весов (см. Авагадро закон). Однако работа Авогадро долгое время не получала признания, что тормозило развитие осн. идей в области X. Лишь после убедительного доклада С. Канниццаро на первом междунар. съезде химиков в Карлсруэ (1860) атомные веса, определенные с помощью закона Авогадро, стали общепринятыми. [c.652]

В работе автора синтеза имеются указания относительно окисления кислоты как щелочным раствором перманганата, так и хромовой кислотой. При этом им выделены нерадиоактивная двуокись углерода и бензойная-С кислота с выходами соответственно 85,2 и 77,77о. Молярная удельная активность бензой-ной-С кислоты не отличается от активности исходного вещества. Эти данные опровергают некоторые из предполагаемых механизмов реакции [3], включающих миграцию фенильной группы, которая имеет место в случае перегруппировки бензил — бензиловая кислота. Кроме того, они подтверждают внутримолекулярную миграцию атома водорода [3, 4], которая предполагается в качестве одного из вариантов объяснения механизма реакции Канниццаро. Дёринг [3] окислял миндальную-а-С кислоту перманганатом как в нейтральном, так и в кислом растворе с последующим декарбоксилированием образовавшейся бензой-ной-С кислоты по реакции Шмидта (выход 32,2%). [c.151]

Конгресс открылся в назначенный день. На нем присутствовало 140 химиков из разных стран, в том числе семь русских . На обсуждение был поставлен вопрос о различии понятий атом , молекула и эквивалент . Для подготовки предложений была создана комиссия из 30 человек, в состав которой вощли Н. Н. Зинин, Д. И. Менделеев и Л. Н. Шищков. Д. И. Менделеев, описавщий в письме к А. А. Воскресенскому работу конгресса , выделяет среди выступавщих итальянского химика С. Канниццаро и отмечает особую важность высказанных им мыслей. [c.136]

Станислао Канниццаро (1826—1910) получил образование в Палермо (Сицилия) и в Неаполе. В 1847 г. принял участие в восстании в Сицилии и после его подавления эмигрировал во Францию. Он был некоторое время ассистентом у Р. Пирия (1815—1865) в Париже, затем перешел в лабораторию М. Шевреля, здесь совместно с Ф. Клоэзом опубликовал первую работу о хлористом циане и цианамиде. В 1852 г. С. Канниццаро занял кафедру физики и химии в Алессандрии (Пьемонт), в следующем году опубликовал известное исследование о действии едкого кали на бензойный альдегид (реакция Канниццаро). В 1855 г. С. Канниццаро стал профессором химии в Генуе и занимался научно-литературной деятельностью, написав, в частности, свое известное сочинение Конспект курса химической философии (1858). В 1860 г. он присоединился к Гарибальди в Палермо и в следующем году стал здесь профессором химии. После объединения Италии в 1870 г. С. Канниццаро перешел в Римский университет. Вскоре он был избран сенатором. [c.136]

У1П 1827—23.ХП 1857) Итальянский химик. Р. в Монти-ньозо. Близкий друг и ученик С. Канниццаро. Учился (1844) в Пизанском ун-те. Работал там же (с 1856 — профессор). [c.53]

Один из основателей атомно-молекулярной теории. Совместно с французским химиком Ф. С. Клоэ-зом получил ( 85 ) цианамид, изучил его термическую полимеризацию, получил мочевину гидратацией цианамида. Изучая действие едкого кали на бензальдегид, открыл ( 853) бензиловый спирт. Одновременно открыл окислительно-восстановительное диспропор-ционированне ароматических альдегидов, или реакцию окисления одной молекулы альдегида за счет восстановления другой в щелочной среде (реакция Канниццаро). Синтезировал хлористый бензоил и получил из него фенилуксусную кислоту. Изучил анисовый спирт, мо-нобензилкарбамид, сантонин и его производные. Однако главное значение работ Канниццаро заключается в предлом енной им системе основных химических понятий, оз- [c.218]

Изучал химизм дыхания и брожения. Показал, что спиртовое брожение не является первой фазой дыхания (как считали до его работ), но оба этих процесса связаны общими промежуточными продуктами превращения углеводов. Установил, что дрожжи способны осуществлять реакцию Канниццаро с образованием спиртов и кислот, а грибок Aspergillus ni-ger — реакцию образования лимонной кислоты. Эти открытия послужили основой для разработки технических способов получения названных продуктов. Установил путь восстановления растениями нитратов до аммиака. Показал, что при фиксации атмосферного азота азотобактером образуется аммиак. Выяснил характер изменений фотосинтеза в течение суток. [107а] [c.259]

Он родился в 1826 г. на о. Сицилия в семье начальника королевской полиции. В Палермском университете (1841 —1845) он изучал медицину и физиологию, в Пизанском (1846—1847)—химию. Канниццаро был противником режима Неаполитанского королевства и стал активным участником буржуазной революции-1848— 1849 гг. Он командовал артиллерийской батареей, был избран членом революционного сицилийского парламента. После подавления восстания самый молодой член парламента Канниццаро был заочно приговорен королевским судом к смертной казни. Он эмигрировал в Л 849 г. во Францию, где работал с химиком. Ф. /Слоэзол вместе им удалось получить цианамид из хлористого циана и аммиака. [c.85]

Енолизующиеся алифатические альдегиды тоже могут реагировать по типу реакции Канниццаро, если в качестве катализатора используются алкоголяты алюминия — вещества слишком слабоосновные для того, чтобы катализировать альдольную реакцию (реакция Кляйзена — Тищенко). При этом надо работать в отсутствии воды и спирта. (Почему ) Продуктом реакции является сложный эфир, образующийся из двух молекул альдегида. Так, например, из уксусного альдегида образуется этилацетат [c.480]

Станислао Канниццаро (Stanislao annizzaro, 1826—1910) родился в Палермо. Образование получил в университете—в Палермо и Пизе. С 1845 г. работал препаратором в лаборатории профессора Р. Пириа. В 1847 г. принял участие в национально-освободительном движении на о. Сицилия. После подавления сицилийского восстания в 1849 г. эмигрировал во Францию, где работал в химической лаборатории в Лионе, а позднее у М. Шевреля в Париже. В 1851 г. вернулся в Италию и возглавил кафедру физики, химии и механики в Технологическом институте в Алессандрии (Пьемонт). С 1855 г. профессор кафедры химии в Генуэзском университете, а с 1861 г.—в Палермо. С 1871 г. и до конца жизни—декан химического факультета в Риме. В 1871 г. был избран в Итальянский сенат, а затем стал его вице-президентом. В 1851 г. совместно с Ф. Клоэзом открыл цианамид, получив его действием аммиака на хлористый циан. В 1853 г. получил из бензойного альдегида бензойную кислоту и бен-зиловый спирт (реакция Канниццаро). В 1891 г. ему была присуждена медаль Копли за выдающееся исследование по установлению различия в понятиях атомного и молекулярного весов. Эта работа явилась боль-шнм вкладом в атомно-молекулярную теорию и вошла в историю химии. [c.132]

В 1860 г. в Карлсруе была собрана специальная конференция для обсуждения основных вопросов химии, установления точного определения понятия атома, молекулы, эквивалента и выработки единообразной номенклатуры и способов обозначения. Однако эта конференция не вынесла никакого решения. Все же в результате дискуссии и рассмотрения работы Канниццаро, посвященной уточнению основных понятий в химии, для большинства химиков стало очевидным различие между атомными, молекулярными и эквивалентными весами однако лишь в последующие годы постепенно было достигнуто единство представлений. [c.30]

Во втором издании рубского перевода сделаны дополнения в основной текст по первому, более полному итальянскому изданию книги М. Джуа. Наиболее крупные дополнения внесены в главу I, главу VHI (о работах Кольбе), главу IX (о роли Канниццаро в истории учения о валентности), главу XI (о работах Байера) и особенно в главу XIII, после чего эта глава теперь приобретает законченность в том смысле, что дает представление об открытии и первоначальных способах получения важнейших органических соединений всех классов. Примечания также пополнены новыми пояснениями и ссылками на литературу. Кроме того, список литературы по истории химии на русском языке дополнен указанием на монографии, вышедшие в нашей стране в период 1965—1974 гг. Разумеется, текст еще раз сверен с оригиналом и в него внесены необходимые исправления. [c.8]

Выражение эквиваленты ,—- пишет д Канниццаро ,— примененное только к атомным весам нейтральных солей в сфере известных тогда реакций, было удобно, но этого нельзя, конечно, сказать об атомных весах элементов, которые сам Уолластон ввел в свою таблицу как способ для вычисления атомного веса солей. Оно стало неудобным затем, когда сульфату окисного железа стали придавать формулу РваОз-ЗЗОз, а сульфату закиспого железа — формулу РеО-ЗОз неудобство возросло, когда были введены формулы многоосновных кислот и формулы органической химии, основанные чаще всего на теоретических соображениях . Тем не менее экспериментальные работы Уолластона содействовали распространению атомной теории, даже если наименование эквивалент часто приводило к противоположным выводам. С этой точки зрения Канниццаро нашел правильное место для этого добросовестного исследователя в истории атомистики. Хотя цель Уолластона была ограниченной и практической,— замечает Канниццаро именно теория Дальтона, введенная Томсоном, подсказала Уолластону методы сравнения и группировки чисел и постоянно руководила им в его расчетах. Самому Уолластону принадлежат следующие слова так же как я иногда составлял для собственных целей ряд предполагаемых атомов, я принял кислород как десятичное основание моей школы, для того чтобы облегчить расчет многочисленных комбинаций, которые он образует с другими телами. Таким образом, идея Уолластона не изменилась бы, если бы его эквиваленты, которые тогда лучше подходили для объяснения и изображения состава и реакций тел в соответствии с дуалистическо-адднтивной теорией конституции солей, называли предполагаемыми атомными весами. Уолластон был среди первых защитников основ атомистической теории, приводя физические доводы в пользу существования предела для действительного деления вещества он пытался убедить Дэви в важности и полезности новой гипотезы Дальтона нельзя сказать, что Уолластон никогда не изменял своего мнения, но строгий ум его не мог не оценить сомнений Бертолле и Дэви не столько относительно существования элементарных атомов, обладающих различными весами и способных сближаться и объединяться в группы, давая атомы соединений, сколько относительно допущения, при помощи которого Дальтон определял число элементарных атомов в атоме соединения, и поэтому, не будучи обязан- [c.176]

Когда Дальтон высказал свою атомную теорию и установил закот иратных отношений, молодой шведский химик Берцелиус, руководимый стремлением найти закон образования химических соединений, тщательно-изучал вопрос об их составе. Однако аналитические исследования Берцелиуса, несмотря на их большую точность, не привели его к установлению общего принципа. Канниццаро писал по этому поводу Он сам (Берцелиус) рассказывает в своих первых статьях о химических пропорциях, что во время работы над изучением этого вопроса, когда накапливались результаты анализов, не имея возможности извлечь из них новые-выводы, он случайно познакомился с сообщением о теории Дальтона. Предмет исследований Берцелиуса сразу оказался освещенным ярким светом, и очень скоро в результате своих опытов он пришел к открытию отношений, о которых до тех пор не догадывался . Первая работа Берцелиуса об определенных количественных отношениях была опубликована в 1810 г. на шведском языке и в 1811 г. на немецком и на французском Исследования были начаты Берцелиусом в 1807 г. под влиянием результатов Рихтера. Когда Берцелиус печатал эту статью, он был- [c.191]

Два молодых французских химика, Жерар и Лоран, о чьих работах сказано ниже, внесли важный вклад в решение проблемы атомных весов, который вошел в фонд науки, и тем много способствовали разработке систематики атомов, выполненной Канниццаро. В первой статье-Жерар всесторонне критикует систему эквивалентов Гмелина, делая очевидной ее необоснованность. Жерар исходит из предположения, что эквиваленты Гмелина отвечают в некоторых случаях удвоенному объему газа (или же 4 вместо 2 объемов, имея в виду, что вода образована из 2 объемов водорода и занимает 2 объема), на основании чего считает необходимым изменить атомные веса некоторых элементов, сведя их к значениям, принятым Берцелиусом так, Жерар приводит следуюхцие-значения [c.200]

Канниццаро основывал свои соображения на теории Авогадро. Краеугольный камень современной атомной теории,— пишет он, излагая полную систему своих взглядов — составляет теория Авогадро и Ампера, Крёнига... и Клаузиуса относительно конституции совершенных газов, а именно что в равных объемах и при одинаковых температуре и давлении они содержат одинаковое число молекул, какова бы ни была их природа и их вес. Эта теория представляет самый логичный исходный пункт для разъяснения основных идей о молекулах и атомах и для доказательства существования последних. Если у кого-нибудь из вас... еще сохраняется какое-либо сомнение в надежности этого основания, я приглашаю его не столько проверить математические доказательства конституции газов и познакомиться с проводимым в Германии обсуждением их строгости, сколько проследить за историей химии. При этом сразу бросается в глаза следующий факт вначале казалось, что физические факты были в несогласии с гипотезой Авогадро и Ампера, так что она была оставлена в стороне и очень скоро забыта но затем химики самой логикой их исследований и в результате спонтанной эволюции науки, незаметно для них, были подведены к той же теории. Действительно, приняв за объемную единицу объем четвертой части молекулярного веса кислорода, через несколько лет работы они увидели, что большая часть относительно хорошо установленных весов химических молекул соответствует четырем объемам. Замеча- [c.212]

Альфред Наке (1834—1916). Химмк и политический деятель вследствие своих передовых идей не занимал никакой кафедры посещал в Палермо лабораторию Канниццаро. Написал Применение химического анализа к токсикологии (1859), Аллотропия и изомерия (1860), Принципы химии, основанные на современных теориях (1865), Атомность (1868) и Очерк судебной химии (1872). Все эти работы имели широкое распространение. Наке исследовал галогенопроизводные толуола, состав смол, бромкуминовую кислоту и т. д. Это был весьма оригинальный ученый, заслуживший, чтобы его имя не предавалось забвению. [c.263]

Ретроспективный взгляд на рассмотренный период позволяет нам составить представление о прогрессе, достигнутом химией в сравнительно короткий промежуток времени. Но он приводит нас также к важному выводу об отсутствии точного критерия для установления системы атомных весов, которая согласовывалась бы с экспериментальными данными. Правда, Канниццаро, пользуясь гипотезой Авогадро (гп. УП, разд. 14), пришел к такой системе, но работы итальянского химика около 1858 г. по-настояпцему не были известны химикам, занимавшимся конституцией органических соединений в противном случае основоположники теории валентности упростили бы задачу своих теоретических построений, благо- [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология