Атомы Бора—Зоммерфельда

В отличие от теории строения атомов Бора-Зоммерфельда квантовая механика не является искусственным соединением законов классической механики с правилами квантования. Это стройная теория, основанная на системе понятий, не содержащей противоречий. Все результаты, полученные на основе квантовой механики, находятся в полном соответствии с экспериментом. [c.20]

НИИ (2-47), и его свойства во многом подобны свойствам побочного квантового числа в атоме Бора — Зоммерфельда]. Можно также видеть, что теперь появляются новые ограничения для квантового числа т. В нормирующем множителе решения 0-уравнения ветре чается множитель (/ — от ) . Если предположить, что /л будет больше, чем /, то получится факториал отрицательного числа Поскольку отрицательного факториала быть не может, то максимальное значение т должно равняться /. Итак, ограничения квантового числа /п следующие т = О, 1, 2, 3, [c.66]

Следующий этап развития химии, который может быть назван периодом классической химии, начинается открытием периодического закона Д. И. Менделеевым (1869) и завершается теорией строения атома Бора — Зоммерфельда (1913—1916). Открытия этого периода легли в основу современной химии, и их исторические аспекты будут рассмотрены в соответствующих разделах учебника. Здесь лишь будут названы важнейшие из них. [c.26]

Но все же наглядность атомной модели, даваемой волновой механикой, не столь непосредственна, как представления о строении атома Бора — Зоммерфельда. Поэтому в дальнейшем будем по возможности пользоваться очень наглядными представлениями теории Бора. Это можно сделать — если только учитывать границы применимости этой теории — с тем же правом, с каким обычно пользуются представлениями геометрической I оптики для объяснения принципа действия системы линз, например телескопа или микроскопа. В этих случаях обычно пользуются представлением о световых лучах как бесконечно тонких линиях, хотя и известно, что тогда нельзя объяснить всех оптических явлений и что (если, например, какую-то роль играют явления интерференции) надо пользоваться представлениями волновой теории света, правда тоже наглядными, но более сложными по сравнению с представлениями геометрической оптики. Так что в дальнейшем будем использовать наглядные представления [c.114]

Несмотря на сложность решения, можно сделать некоторые выводы. Так, можно показать, что в уравнении (2-42) р = / (/ +1), причем разрешенными значениями I являются О, 1, 2, 3,. . . [/ — новый параметр в уравнении (2-47), и его свойства во многом подобны свойствам побочного квантового числа в атоме Бора— Зоммерфельда. ] Нетрудно заметить, что теперь появляются новые ограничения для квантового числа т. В нормирующем множителе решения 0-уравнения встречается множитель I — j/ni) . Если предположить, что т будет больше I, то получится факториал отрицательного числа. Поскольку отрицательного факториала быть не может, максимальное значение должно равняться I . Итак, для квантового числа т принимаются следующие ограничения т = 0, 1, 2, 3,. . ., 1. Это те же самые ограничения, которые были необходимы для магнитного квантового числа в модели Бора—Зоммерфельда. [c.59]

Однако теория строения атома Бора — Зоммерфельда соединяла в себе классические и квантовомеханические представления [c.51]

НЕДОСТАТОЧНОСТЬ МОДЕЛИ АТОМА БОРА — ЗОММЕРФЕЛЬДА [c.161]

Однако теория строения атома Бора — Зоммерфельда соединяла в себе классические и квантово-механические представления и, таким образом, была построена на противоречиях. Основные недостатки теории Бора — Зоммерфельда заключаются в неспособности объяснить все детали спектральных характеристик атомов и в невозможности количественного расчета химической связи даже для такого простого случая, как молекула Нг. [c.10]

Число узлов в радиальной части волновой функции является мерой радиальной составляющей скорости электрона, а число узлов в угловой части функции — мерой тангенциальной составляющей скорости. Среди состояний с одинаковым главным квантовым числом (т. е. с одинаковым полным числом узловых поверхностей) s-состояние (/ = 0) всегда имеет наибольшее число радиальных узлов. Поскольку угловой момент электрона в этом состоянии равен нулю, электронные орбиты в s-состояниях можно представить как прямые линии, проходящие непосредственно через ядро. Напомним, что такой вид движения произвольно исключался в теории атома Бора-Зоммерфельда. Он, однако, непосредственно подтверждается экспериментально явлением / -захвата в ядерных реакциях (см.[3]). [c.170]

Значение побочных квантовых чисел в случае атома гелия. В случае атома водорода, а также однократно ионизированного атома гелия различия между энергетическими уровнями, соответствующими различным побочным квантовым числам, настолько малы, что они проявляются только в тонкой структуре спектральных линий. Для нейтрального атома гелия эти различия значительно больше. Это объясняется тем, что для нейтрального атома гелия, да и вообще для всех атомов, имеющих более одного электрона, энергия орбиты определяется побочным квантовым числом не только в силу вытекающей из теории относительности зависимости массы электрона от скорости, но и в значительно большей степени по совершенно иной причине. Это легко показать, пользуясь теорией строения атома Бора — Зоммерфельда , если внимательно рассмотреть орбиты, приведенные на рис. 27. Эта схема приблизительно верна для ортогелия. Лежат ли орбиты в одной плоскости или нет, имеет второстепенное значение. В любом случае со стороны электрона, вращающегося по круговой орбите (характеризующейся, согласно теории Бора— Зоммерфельда, квантовыми числами 11), действует на другой электрон, внешний по отношению к первому, отталкивающая сила. Поэтому притяжение внешнего электрона к [c.125]

В модели атома Бора — Зоммерфельда для элект-.. движущаяся ча. тица рона определены скорость и занимаемая им орбита, имеет длину во. 1ны Для экспериментального определения положения / -- /( //пи электрона в пространстве, необходимо использовать свет с малой длиной волны (сравнимой с размерами электрона). Так как Е = кх = кс/Х, то фотоны коротковолнового излучения обладают высокой энергией. При взаимодействии с электроном такие фотоны изменяют его скорость. Во избежание изменения скорости электрона, можно использовать свет с большей длиной волны, но тогда [c.42]

Значение побочных квантовых чиеел в случае атома гелия. В случае атома водорода, а также однократно ионизированного атома гелия различия между энергетическими - уровнями, соответствующими различным побочным квантовым числам, настолько малы, что они проявляются только в тонкой структуре спектральных линий. Для нейтрального атома гелия эти различия значительно больше. Это объясняется тем, что для нейтрального атома гелия, да и вообще для всех атомов, имеющих более одного электрона, энергия орбиты определяется побочным квантовым числом не только в силу вытекающей из теории относительности зависимости массы электрона от скорости, но и в значительно большей степени по совершенно иной причине. Это легко показать, пользуясь теорией строения атома Бора—Зоммерфельда, если внимательно рассмотреть орбиты, приведенные на рис. 27. Эта схема приблизительно верна для ортогелия. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология